2017-2018学年福建省莆田市第二十五中学高二上学期期中考试化学试题

莆田第二十五中学2017-2018学年度上学期期中质量检测试卷高二  化学 一、选择题（每题2分）1、下列叙述正确的是（　　）A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D．推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应2、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是(　　)A．能将电能转换成化学能B．电子从碳棒经外电路流向铁棒C．碳棒上发生氧化反应D．总反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑3、如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： Fe－3e－===Fe35、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是（　　）A．此过程中铜被腐蚀B．此过程中电子从Fe移向CuC．正极电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑D．铁钉表面发生的反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+ 6、白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2mol电子，下列说法正确的是（　　）A．有6.5 g锌被腐蚀      B．有22.4 L氢气放出C．有2.8 g铁被腐蚀      D．有2.24 L氢气放出7、下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（　　）A．由铝和盐酸制氢气B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解8、已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量9、下列变化过程中，ΔS＜0的是(　　)A．氯化钠溶于水中   B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C．干冰的升华       D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)10、反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是                 (　　)。 A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1 C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大11、下列说法不正确的是(　　)A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大12、下列说法正确的是（    ）A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B. 其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。C. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 13、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积    C．溶液的温度    D．加少量Na2SO414、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（　　）A．升高温度      B．加入一种反应物    C．增大压强      D．使用催化剂15、在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．υ（A）=0.2mol/（L·s）    B．υ（B）=0. 3 mol/（L·s）C．υ（C）=0.8 mol/（L·s）    D．υ（D）=1 mol/（L·s）16、在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（　　）A．υ正=υ逆≠0时的状态        B．NO2全部转变成N2O4的状态C．c（NO2）=c（N2O4）的状态    D．体系的颜色发生变化的状态17、一定条件下，容积为 1L 的密闭容器中发生反应： SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是(　　)A．v(SiF4)消耗=4v(HF)生成    B．HF 的体积分数不再变化C．容器内气体压强不再变化    D．容器内气体总质量不再变化18、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(　　)19、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B．2NO2（g）N2O4（g） （正反应放热），升高温度可使体系颜色加深C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2+3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂  20、氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡　　　　 H=+218KJ·mol－1下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（    ）A. 升高温度     B. 加压       C. 减压       D.适当降温21、在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3，H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数C．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数22、锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li + I2 → 2LiI。下列有关说法错误的是（   ）A．放电时化学能转化为电能       B．负极反应为：Li-e-→Li+ C．正极反应为：I2+2e-→2I-       D．电子由正极流向负极23、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（    ）①Zn是负极          ②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-=Zn2+   ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. ①②    B. ①②③    C. ②③④    D. ①②③④24、已知反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1，向某体积恒定的密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，在一定条件下发生反应，如图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是(　　)A．反应达到平衡后放出99 kJ的热量B．温度t2<t1C．反应达到平衡后容器内气体的密度减小D．Y可能是SO2的转化率25、某反应4A（g）mB（g）+2C（g）速率﹣时间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件．下列叙述中一定正确的是（　　）A．△H＞0B．t2时刻改变的条件是增大压强C．t3时刻改变的条件是使用催化剂D．t4改变条件时平衡常数不变  莆田第二十五中学2017-2018学年度上学期期中质量检测试卷高二  化学二、填空题26、(8分)写出下列反应中平衡常数的表达式：(1)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)                 (2)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)                判断下列过程的熵变大于零还是小于零①    H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)             ②    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)             27、（10分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：①甲装置中碳极的电极反应式是___________  _______，②将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：_______________________________________________________________________。28、（10分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0。试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式　           　．（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将　      　（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将　      　（ 填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，此时该的化学反应速度是v（正）　 　 （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值　     　（填”＞”、“＜”、“=”）0.263． 29、（10分）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=﹣196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为　            　；平衡时SO2转化率为　        ．（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）　     　．A．溶器内压强不再发生变化         B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化  D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是　    　．A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2    C．使用催化剂      D．降低温度E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为　      　．30、（12分）氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：（1）已知拆开1molH－H 键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 ______________________。（2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间／s 20 40 60 80 100C(NO2)/(mol/L) 0．12 0．20 0．26 0．30 0.30①20 s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________；