2017-2018学年福建省厦门市第六中学高二上学期期中考试化学试题 答案不全

厦门六中2017—2018学年第一学期高二年期中考试化  学  试  卷满分100分 考试时间90分钟 命题人：王朝晖 审核人：        命题时间：10.29相对原子质量：H- 1  C- 12  Cu-64  O-16  Na-23  K-39  S-32  F-19  Cl-35.5  第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题(每小题3分，共45分,每小题只有一个选项最符合题意)1． 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列说法合理的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”2．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是　   Ａ．道尔顿　　 Ｂ．汤姆生　　 Ｃ．卢瑟福　　　  Ｄ．玻尔3．下列化学用语表示正确的是A．CH4的比例模型         B．二氧化碳的结构式O—C—OC．S2—的结构示意图     D．氯化钠的电子式4. 下列有关NA的说法错误的是A．12g金刚石中有2molC-C键B．1molCl2中有2mol未成对电子C．0.1 mol 的中，含有个中子D．1molC2H2中有5mol共价键5．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表数据判断错误的是（   ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价      B.元素Y是IIIA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl   D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347下列说法中错误的是（   ）                                                 A．SiCl4的熔点比SiC低   B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ C．HCl的熔点比H2高     D．C—C的键能大于Si—Si7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期8. 下列叙述中，错误的是（   ）   A．离子化合物中可能含有非极性键    B．分子晶体中的分子内不含有离子键   C．原子晶体中可能含有非极性键      D．分子晶体中的分子内一定有共价键9.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（   ）   A. [Co（NH3）3Cl3]                  B. [Co（NH3）6]Cl3    C. [Co（NH3）4Cl2]Cl                D. [Co（NH3）5Cl]Cl210．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(   )    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变   B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道11．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键12.下列说法正确的是A．DNA双螺旋结构的形成是因为其两条链间形成氢键B．Br2易溶于CCl4是因为两者均为极性分子且符合相似相溶原理C．CH3OH的沸点高于HCHO是因为CH3OH分子间的范德华力更强D．H2O的沸点比HF高是因为H2O形成的分子间氢键强度比HF大13.2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文名“”，tián)，TS的原子核外最外层未成对电子数是1.下列说法不正确的是A.TS是第七周期第ⅦA族元素 B.TS的同位素原子具有相同的电子数C.TS在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的TS核素符号是14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 15. 已知磷酸分子               中的三个氢原子都可以跟重水分子D2O中的D原子发生氢交换。又知次磷酸H3PO2也可以跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠NaH2PO2却不再跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是               第Ⅱ卷  (非选择题  共55分)16. Ⅰ. 2017年5月，我国首次海域“可燃冰”试开采成功，成为全球首个能商业开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)，其是在海底下形成的类似冰的透明晶体，在海面易分解出甲烷。（1）这种可燃冰的晶体类型是             。（2）形成可燃冰的条件是              。（3）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。   ①从微观上看“可燃冰”的结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里"关"一个甲烷分子。这些笼子中存在的相互作用力有（     ）A  共价键  B  配位键  C 离子键  D  氢键  E 范德华力②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4、的设想〔已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是                                    。（4）韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是  (   )A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”Ⅱ. Y元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的价电子轨道表示式为             ；元素符号为            ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是                ，其中Y原子的杂化方式为          。17.Ⅰ．元素周期表前四周期A、B、X、D四种元素的原子序数依次增大。A为电负性最大的元素；B为前四周期第一电离能最小的元素；与B位于同一周期的X和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。（1）元素A的原子结构示意图为              。（2）元素A和B形成的化合物，其晶体类型为            。（3）元素X的电离能：I2     I3（填“>”或“<”）。（4）从原子结构的角度分析，X2+ 易被氧化为X3+ 的原因：__________________________________________________。（5）A、B和D三种元素组成的一化合物的晶胞如右图所示。 ①该化合物的化学式为                ；  ②该晶体的密度为              g·cm-3。Ⅱ．配合物色彩丰富。（6）CoCl3·6NH3（黄色）和CoCl3·5NH3（紫红色）两种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别   为3 mol和2 mol，钴的配位数为6。则CoCl3·6NH3的结构简式为               __   ，CoCl3·5NH3在水中的电离方程式为                     。（7）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得白色Fe(CN)2沉淀，继续滴加KCN至过量，则沉淀溶解，得到生成黄色溶液，溶液阴离子结构如右图所示。 ①已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN- 中键数目为              ； ②写出沉淀溶解的化学方程式                             。 18.（9分）m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的分子式为              ，空间构型为             。（2）m与y所形成的化合物含          键，属          分子。（填“极性”或“非极性”）（3）x位于周期表的第      周期第      族；其原子结构示意图为              。（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                 。18．（9分）⑴NH3,三角锥（2分） ⑵极性、非极性（2分） ⑶略（3分） ⑷略（2分），19.硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如右图所示。  (1) 硼酸晶体属于_______(填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”），B元素的电负性_______元素（填“>”或“<”）Be。 (2) 硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是_______。 (3) 硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有_______。 (4) 硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH—以配位键结合形成Y—离子，导致溶液中C(H+) >c(OH-)。Y-的结构简式是_______；硼酸与水作用时，每生成一个 Y—,断裂_______个σ键。
(5) 三氟化硼（BF3)水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4])，BF4-的空间结构与CH4相似。BF4-和BF3中的硼氟键的键长如下表所示：

从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-中硼氟键的键长短，原因可能是_______
答案．（1）分子晶体；＜（2分）（2）sp2杂化（1分）
（3）共价键、氢键、范德华力（2分）
（4）；1（4分）
（5）BF3中的B与F原子之间还有π键形成（或BF3中的硼氟键具有一定程度的性质等合理答案）（2分）20. 工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。    （1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图________(填“正确”或“错误”），理由是_________________(若判断正确，该空不用回答)。（2）写出两种与CO互为等电子体的离子_________。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_________。（3）由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式铜：_______；锌：_______。（4）甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，该反应中的氧化剂为               （填化学式）。已知Cu2O晶胞的结构如图所示：①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____________________。②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为_______g·cm-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为NA)【答案】  错误  违背泡利原理 （2分） CN-、C22-  sp3 （2分） 铜3d104s1  锌3d104s2 （2分） Cu(OH)2  2 （2分） （16×2+64×4）×1030/（a3NA）（2分）