2017-2018学年广东省广州市南沙区第一中学高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版



广东省广州市南沙区第一中学2017-2018学年高二上学期期中
考试化学（文）试题
（本试卷共6页，共60小题，满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1、 C-12、 O-16、 Na-23、Cl-35.5
一、单项选择题(本题包括30小题，每小题1分，满分30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为 ( )
A. 2mol B. 4mol C. 1mol D. 0.5mol
【答案】B
【解析】硫酸钠在溶液中完全电离出2个钠离子和1个硫酸根离子，所以钠离子的物质的量是硫酸钠物质的量的2倍，为1L×2mol/L×2＝4mol，答案选B。
点睛：明确硫酸钠的电离特点，得出钠离子物质的量和硫酸钠物质的量的关系是解答的关键。
2. 在下列反应中，H2O作氧化剂的是 ( )
A. 2 Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B. CaO+H2O＝Ca(OH)2
C. Cl2+H2O=HClO+HClO D. 4F2+2H2O＝4HF+O2
【答案】A
【解析】A、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑的反应中氢元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，水是氧化剂，钠是还原剂，A正确；B、CaO+H2O＝Ca(OH)2反应中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，B错误；C、Cl2+H2O=HClO+HClO反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂，也是还原剂，C错误；D、4F2+2H2O＝4HF+O2反应中氧元素化合价从－2价升高到0价，失去电子，水是还原剂，单质氟是氧化剂，D错误，答案选A。
点睛：注意理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。
3. 碳有三种同位素：、和，它们之间不同的是 ( )
A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 原子序数
【答案】B
【解析】A、质子数＝核外电子数，因此三种核素的电子数相同，A错误；B、质子数+中子数＝质量数，因此中子数分别是6、7、8，中子数不同，B正确；C、都是碳元素，质子数相同，均是6，C错误；D、原子序数＝质子数，因此原子序数相同，均是6，D错误，答案选B。
4. 太阳能光电板的基本原料是 ( )
A. 硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 铝
【答案】A
【解析】太阳能光电板的基本原料是硅，答案选A。
5. 下列说法正确的是 ( )
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. Cl2的摩尔质量是71 g/mol
C. 标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol
D. 1 mol H2的质量是1 g
【答案】B
【解析】A、摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；B、Cl2的相对分子质量是71，因此摩尔质量是71 g/mol，B正确；C、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量为1 mol，C错误；D、1 mol H2的质量是1mol×2g/mol＝2 g，D错误，答案选B。
6. 下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+ Ca2＋
B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应： 2OH- + Ba2＋＋2H++SO===BaSO4↓＋2H2O
C. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
D. 钠与水反应： 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑
【答案】C
【解析】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2＋，A正确；B、硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、水：2OH－+Ba2＋＋2H++SO42－===BaSO4↓＋2H2O，B正确；C、铁钉放入硫酸铜溶液中发生置换反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C错误；D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D正确，答案选C。
点睛：注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
7. 下列有关实验安全的叙述中，不正确的是( )
A. 给玻璃仪器加热，有时要加垫石棉网，以防仪器炸裂
B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭
C. 少量浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液
D. 取化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
【答案】B
【解析】A、试管、蒸发皿等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂，A正确；B、金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此不能用泡沫灭火器扑灭，应该用沙子扑灭，B错误；C、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，C正确；D、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，D正确；
点睛：本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。
8. 下列能检验酒精中是否含有水的试剂是( )
A. 醋酸 B. 金属钠 C. 碳酸钙 D. 无水硫酸铜
【答案】D
【解析】检验水的存在一般用无水硫酸铜，硫酸铜和水结合生成蓝色的胆矾，颜色由白色变为蓝色。答案选D。
9. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A. 液态氧、烧碱、碘酒 B. 白磷、生石灰、熟石灰
C. 铁、干冰、氯化氢 D. 氮气、空气、胆矾
【答案】A
【解析】A、液态氧、烧碱、碘酒分别属于单质、化合物、混合物，A正确；B、熟石灰是氢氧化钙，属于纯净物，B错误；C、氯化氢是纯净物，C错误；D、空气是混合物，胆矾是CuSO5·5H2O，属于纯净物，D错误，答案选A。
10. 溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区别是( )
A. 是不是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小
C. 能否通过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定和透明
【答案】B
【解析】试题分析：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A、C、D错误，B正确，故选B。
【考点定位】考查溶液和胶体
【名师点晴】本题考查了溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。
11. 下列物质可用来刻蚀玻璃的是( )
A. 盐酸 B. 氨水 C. 氢氟酸 D. 纯碱
【答案】C
【解析】试题分析：氢氟酸能够与玻璃的成分SiO2发生反应产生SiF4和水，其余的物质都不能与玻璃的成分发生反应，因此不能刻蚀玻璃，答案选C。
考点：考查二氧化硅的性质
12. 水壶用久后有水垢，主要成分为碳酸钙（CaCO3），下列可以清除水垢的是( )
A. 酒精 B. 氢氧化钠溶液 C. 纯碱 D. 醋酸
【答案】D
【解析】A、酒精不是酸，与碳酸钙不反应，也不能溶解碳酸钙，A错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，不能溶解碳酸钙，B错误；C、纯碱是碳酸钠，和碳酸钙不反应，C错误；D、醋酸是一元弱酸，能与碳酸钙反应，可以用于清除水垢，D正确，答案选D。
13. 下列物质中，属于烷烃的是
A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH3CH2OH D. CH3COOH
【答案】A
【解析】烷烃是仅含有碳氢两种元素，且碳碳之间以单键的形式存在，其余以与氢结合，故选项A正确。
14. 某化学活动小组制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是( )
A. Cu和稀硝酸 B. Zn和浓硝酸 C. Fe和浓硫酸 D. Al和稀硫酸
【答案】D
【解析】A、Cu和稀硝酸反应生成NO，得不到氢气，A错误；B、Zn和浓硝酸反应生成NO2，得不到氢气，B错误；C、Fe和浓硫酸在常温下钝化，得不到氢气，加热则生成SO2，C错误；D、Al和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，D正确，答案选D。
15. 某矿泉水瓶上标有：钙>4.0mg/mL，钠>30.00 mg/mL，这里的“钙”、“钠”指的是( )
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
【答案】C
【解析】矿泉水瓶上里的“钾、镁、钠、钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、镁、钠、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，答案选C。
点睛：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
16. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )
A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱
C. H2SO4和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【答案】C
【解析】A、氧化钾属于氧化物，不是盐，故A错误；B、碳酸钠属于盐，故B错误；C、两种属于酸，故C正确；D、硅酸钠属于盐，故D错误。
点睛：纯碱是Na2CO3，碳酸钠不是碱。
17. 下列关于60I和80I说法正确的是 ( )
A. 两者互为同位素 B. 两者互为同素异形体
C. 两者属于同一种核素 D. 两者属于不同的元素
【答案】A
【解析】A、两者的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B、两者均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，B错误；C、两者的质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，C错误；D、两者的质子数相同，属于同一种元素，D错误，答案选A。
18. 下列化学用语正确的是 ( )
A. HCl电子式 H∶Cl B. O的原子结构示意图
C. 质量数为18的氧原子： D. 乙烯的结构简式C2H4
【答案】C
【解析】A、HCl是共价化合物，电子式为，A错误；B、O的原子结构示意图为，B错误；C、质量数为18的氧原子可表示为，C正确；D、乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误，答案选C。
19. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 ( )
A. Na2O B. NaOH C. NH3 D. CaBr2
【答案】B
【解析】A、氧化钠中只有离子键，A错误；B、氢氧化钠中既含离子键又含共价键，B正确；C、氨气分子中只有共价键，C错误；D、溴化钙中只有离子键，D错误，答案选B。
点睛：掌握离子间和共价键的含义以及判断依据是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
20. 氯的原子序数是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是 ( )
A. 第2周期ⅦA族 B. 第3周期ⅦA族
C. 第3周期ⅥA族 D. 第3周期ⅥA族
【答案】B
【解析】氯的原子序数是17，由于前三周期含有的元素种类分别是2、8、8，所以氯元素在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族，答案选B。
点睛：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He－2、Ne－10、Ar－18、Kr－6、Xe－54、Rn－86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。
21. 下列过程发生化学变化的是( )
A. 将水加热变成水蒸气
B. 将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液
C. 通过改变温度从空气中分离出氧气
D. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】将水加热变成水蒸气，没有新物质生成是物理变化，故A错误；将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液，没有新物质生成是物理变化，故B错误；
通过改变温度从空气中分离出氧气，没有新物质生成是物理变化，故C错误；
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体，有氢氧化铁胶体生成，属于化学变化，故D正确。
点睛：没有新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化。
22. 二氧化氯（ClO2）是一种高效环保的自来水消毒剂，其中氯和氧的化合价分别为( )
A. +4、-2 B. +2、-2 C. -2、-1 D. -4、+2
【答案】A
【解析】氧元素的非金属性强于氯元素，氧元素化合价是－2价，根据正负价代数和为0可知氯元素的化合价是+4价，答案选A。
23. 下列属于加成反应的是 ( )
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯和溴水混合振荡、静置后分为上下两层
C. 乙烯使溴水褪色 D. 甲烷与氯气混合光照
【答案】C
【解析】A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，A错误；B、苯和溴水混合振荡、静置后分为上下两层，发生的是萃取，不是化学变化，B错误；C、乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应使溴水褪色，C正确；D、甲烷与氯气混合光照发生的是取代反应，D错误，答案选C。
24. 在下列气体中，只能用排水法、不能用排空气法收集的是 ( )
A. H2 B. CO2 C. NO D. NO2
【答案】C
【解析】A、氢气与空气不反应，可以用向下排空气法收集，A错误；B、CO2与空气不反应，可以用向上排空气法收集，B错误；C、NO容易被氧气氧化为NO2，所以不能用排空气法收集，C正确；D、NO2与空气不反应，可以用向上排空气法收集，D错误，答案选C。
点睛：注意掌握常见气体的收集方法：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。
25. 利用化学反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，可以设计出一种原电池，该原电池工作时( )
A. Fe为正极 B. Cu为负极
C. 负极上发生氧化反应 D. 正极上发生氧化反应
【答案】C

考点：考查原电池反应原理的应用的知识。
26. 下列物质中，属于合金的是 ( )
A. 氧化铝 B. 水晶 C. 水银 D. 不锈钢
【答案】D
【解析】由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，则A、氧化铝是氧化物，不是合金，A错误；B、水晶是二氧化硅，不是合金，B错误；C、水银是金属单质，不是合金，C错误；D、不锈钢是铁合金，D正确，答案选D。
27. 已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则( )
A. 原子半径：SCl
C. 氢化物的稳定性：H2S > HCl D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4 < HClO4
【答案】D
【解析】S和Cl两种元素均位于第三周期，且氯的核电荷数大；A．同周期元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则原子半径S＞Cl，故A错误；B．同周期元素的非金属性随核电荷数增大而增强，则元素非金属性S＜Cl，故B错误；C．非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：H2S ＜ HCl，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性的酸性越强，则酸性H2SO4 ＜HClO4，故D正确；答案为D。
点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。
28. 同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是( )
A. 甲烷和乙烷 B. 正丁烷和异丁烷
C. 乙醇和乙酸 D. 乙烯和聚乙烯
【答案】B
【解析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则A、甲烷和乙烷的分子式不同，二者互为同系物，A错误；B、正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C、乙醇和乙酸的分子式不同，不能互为同分异构体，C错误；D、乙烯和聚乙烯的分子式不同，且聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，不能互为同分异构体，D错误，答案选B。
29. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不正确的是( )
A. 温室效应——二氧化硫 B. 雾霾——机动车尾气、烧煤烟囱气
C. 酸雨——二氧化硫 D. 臭氧层破坏——氟氯烃
【答案】A
【解析】A、温室效应主要是CO2引起的，A错误；B、雾霾主要是机动车尾气、烧煤烟囱气引起的，B正确；C、酸雨主要是硫、氮的氧化物引起的，C正确；D、氟氯烃能破坏臭氧层，D正确，答案选A。
30. 下列物质在一定条件下能发生水解，产物正确的是( )
A. 蛋白质——葡萄糖 B. 淀粉——葡萄糖
C. 纤维素——氨基酸 D. 脂肪——维生素
【答案】B
【解析】A、蛋白质的水解产物是氨基酸，A错误；B、淀粉是多糖，水解产物是葡萄糖，B正确；C、维生素是多糖，水解产物是葡萄糖，C错误；D、脂肪属于油脂，水解产物是甘油和高级脂肪酸，D错误，答案选B。
二、 单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
31. 检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是( )
A. 硫氰酸钾（KSCN）溶液 B. 硝酸 C. 盐酸 D. 硫酸
【答案】A
【解析】Fe3＋硫氰化钾溶液反应，溶液呈红色，故A正确。
32. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )
A. 酸性：HClO4＞HBrO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
C. 稳定性：H2S＞ HCl D. 非金属性：O＞S
【答案】C
【解析】A、非金属性是Cl＞Br，则最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4，A正确；B、金属性是Na＞Mg，则最高价氧化物水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2，B正确；C、非金属性是Cl＞S，则稳定性：H2S＜HCl，C错误；D、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，D正确，答案选C。
33. 在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A. K+、 B. Na+、Cl－ C. H+、 D. Fe3+、OH－
【答案】B
【解析】A、高锰酸根离子在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B、Na+、Cl－在无色透明溶液中能大量共存，B正确；C、氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D、铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。
点睛：明确相关离子的性质、发生的离子反应是解答的关键，注意掌握离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间。
34. 下列物质的俗名下对应物质正确的是 ( )
A. 烧碱——碳酸钠 B. 纯碱——碳酸氢钠
C. 小苏打——次氯酸钙 D. 熟石灰——氢氧化钙
【答案】D
【解析】A、烧碱是氢氧化钠，A错误；B、纯碱是碳酸钠，B错误；C、小苏打是碳酸氢钠，C错误；C、熟石灰是氢氧化钙，D正确，答案选D。
35. 标准状况下，22.4 LC2H4气体中含有的分子数为( )
A. 6.02× B. 44.8 C. 3.01× D. 22.4
【答案】A
【解析】标准状况下22.4L乙烯的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，含有的分子数是6.02×1023个，答案选A。
36. 下列措施能够使H2O2分解的化学反应速率加快的是 ( )
A. 降低压强 B. 降低温度 C. 使用催化剂 D. 加水稀释
【答案】C
【解析】A、降低压强反应速率减小，A错误；B、降低温度反应速率减小，B错误；C、使用催化剂可以加快反应速率，C正确；D、加水稀释浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选C。
37. 下列反应属于吸热反应的是 ( )
A. 石灰石在高温下分解 B. 生石灰和水 C. 盐酸与铝 D. 木炭燃烧
【答案】A
【解析】A、石灰石在高温下分解属于吸热反应，A正确；B、生石灰和水属于放热反应，B错误；C、盐酸与铝属于放热反应，C错误；D、木炭燃烧属于放热反应，D错误，答案选A。
点睛：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
38. 下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是 ( )
A. 银 B. 铝 C. 钠 D. 铁
【答案】D
【解析】A、银是不活泼的金属，一般用热分解法冶炼，A错误；B、铝是活泼的金属，一般用电解法冶炼，B错误；C、钠是活泼的金属，一般用电解法冶炼，C错误；D、铁可以用热还原法来冶炼，D正确，答案选D。
点睛：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
39. 钠用于原子反应堆的导热剂，也用于冶炼某些金属。下列说法正确的是 ( )
A. 钠非常活泼，通常保存在水中 B. 钠离子具有强还原性
C. 钠与酒精剧烈反应，浮在酒精上，熔化成小球 D. 钠具有强还原性
【答案】D
【解析】A、钠非常活泼，与水反应，通常保存在煤油中，A错误；B、钠离子具有弱氧化性，金属钠具有强还原性，B错误；C、钠与酒精反应比较缓慢，钠的密度大于酒精，沉在酒精下面，C错误；D、钠属于碱金属，最外层只有一个电子，具有强还原性，D正确，答案选D。
40. 红色花朵遇到新制氯水，颜色变化正确的是( )
A. 褪色 B. 不变色 C. 变蓝色 D. 颜色加深
【答案】A
【解析】新制氯水具有漂白性，红色花朵遇到新制氯水褪色，答案选A。
41. 已知2H2+O22H2O为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )
A. 2H2+O2的总能量低于2H2O的能量
B. O2的总能量高于H2O的总能量
C. 2H2+O2的总能量高于2H2O的能量
D. 因该反应为放热反应，故常温下不必加热就可迅速反应
【答案】C
【解析】A、反应是放热反应，因此反应物总能量高于生成物总能量，A错误；B、O2的总能量不一定高于H2O的总能量，B错误；C、反应是放热反应，因此反应物总能量高于生成物总能量，C正确；D、氢气燃烧需要点燃，反应条件与反应是放热或吸热没有关系，D错误，答案选C。
42. 下列实验操作或装置正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A．点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，A错误；B．蒸发浓缩时需要在蒸发皿中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，B错误；C．蒸馏时冷凝水应下进上出，C错误；D．过滤操作符合实验操作要求，D正确；答案选D。
点睛：本题考查化学实验基本操作，注意相关基本实验操作的实验注意事项即可解答。化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
43. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最慢的是 ( )
A. 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B. 10℃ 20mL 1mol/L的盐酸溶液
C. 20℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 D. 20℃ 20mL 1mol/L的盐酸溶液
【答案】B
【解析】盐酸的浓度越小、溶液的温度越低，反应速率越慢。因此根据选项中的温度和浓度可知最初反应速率最快的是选项C，最慢的是选项B，答案选B。
44. 实验室制取下列气体，所用药品正确的是 ( )
A. 用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
B. 用H2O2溶液和MnO2制取O2
C. 用铁与浓硫酸反应制取氢气
D. 用氯化铵加热分解制取氨气
【答案】B
【解析】A、硫酸钙微溶，用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，A错误；B、二氧化锰可以催化双氧水分解，用H2O2溶液和MnO2制取O2，B正确；C、常温下铁在浓硫酸中钝化，应该用铁与稀硫酸反应制取氢气，C错误；D、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能制取氨气，D错误，答案选B。
45. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是 ( )
A. 用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 B. 蒸馏
C. 水洗后分液 D. 用饱和食盐水洗涤后分液
【答案】A
【解析】A、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，A正确；B、因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，B错误；C、虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，C错误；D、氯化钠不能除去混有的醋酸，D错误；答案选A。
点睛：本题考查物质的分离、提纯和除杂，注意除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质，质量不能减少但可增加，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离。
46. 氢气和氧化铜反应CuO+H2Cu+H2O，下列说法正确的是 ( )
A. CuO作还原剂 B. H2作氧化剂 C. 铜元素化合价降低 D. 铜元素化合价升高
【答案】C
【解析】A、铜元素化合价从+2价降低到0价，得到电子，氧化铜是氧化剂，A错误；B、氢元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，氢气是还原剂，B错误；C、铜元素化合价降低，C正确；D、铜元素化合价降低，D错误，答案选C。
点睛：氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
47. 可以和人体的血红蛋白结合导致中毒的空气污染物是 ( )
A. CO B. CO2 C. H2 D. SO2
【答案】A
【解析】可以和人体的血红蛋白结合导致中毒的空气污染物是CO，答案选A。
48. 天然气燃烧时，能量转化方式是 ( )
A. 热能转化为化学能 B. 化学能转化为热能
C. 机械能转化为化学能 D. 化学能转化为机械能
【答案】B

49. 物质的量浓度都为1mol/L的下列物质的水溶液，酸性最强的是 ( )
A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. NaHSO4
【答案】B
【解析】溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，A～D选项中氢离子浓度分别是（mol/L）1、2、＜1、1，因此酸性最强的硫酸，答案选B。
50. 反应A+B=C+D，8gA和12gB恰好反应，生成C和9gD，则生成C的质量为 ( )
A. 9g B. 10g C. 11g D. 12g
【答案】C
【解析】由质量守恒，得：8g +12g =" m(C)+" 9g,故m(C)= 11g；
选做题A组（化学与生活）
51. 下列说法中正确的是 ( )
A. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是天然的高分子化合物
B. 糖类是碳和水结合而成的化合物，故也称为“碳水化合物”
C. 糖类物质都可以水解
D. 油和脂肪都属于酯类，油中含有碳碳双键。
【答案】D
【解析】A、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，A错误；B、糖类不是碳和水结合而成的化合物，而是多羟基醛或多羟基酮以及脱水缩合而成的化合物，B错误；C、糖类物质中的单糖不能水解，C错误；D、油和脂肪均是油脂，都属于酯类，油中含有碳碳双键，D正确，答案选D。
52. 土豆片上涂上碘酒变蓝色。下列说法正确的是 ( )
A. 该实验说明土豆含有淀粉 B. 该实验说明土豆含有蛋白质
C. 可将碘酒换成加碘食盐，同样会变蓝色 D. 该实验说明土豆含有油脂
【答案】A
【解析】A、土豆中含有淀粉，碘遇淀粉显蓝色，A正确；B、根据A中分析可知B错误；C、加碘食盐中碘以碘酸钾的形式存在，遇淀粉不会显蓝色，C错误；D、根据A中分析可知D错误，答案选A。
53. 下列物质不能做为食品添加剂的是 ( )
A. 食盐 B. 味精 C. NaOH D. 醋
【答案】C
【解析】氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能用作食品添加剂，食盐、味精、醋均可以用作食品添加剂，答案选C。
54. 蛋白质的性质的说法不正确的是( )
A. 蛋白质溶液加食盐，可以析出沉淀
B. 蛋白质煮熟发生变性，冷却后可以恢复蛋白质活性
C. 蚕丝主要成分为蛋白质
D. 区分真皮和人造革，可以用灼烧的方法
【答案】B
【解析】A、蛋白质溶液加食盐，发生盐析，可以析出沉淀，A正确；B、蛋白质煮熟发生变性，冷却后不能恢复蛋白质活性，B错误；C、蚕丝主要成分为蛋白质，C正确；D、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，区分真皮和人造革，可以用灼烧的方法，D正确，答案选B。
55. 下列饮食搭配，最为均衡合理的是( )
A. 炖牛肉、炒白菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头
B. 凉拌青菜、土豆丝、馒头
C. 糖醋排骨、清蒸鲤鱼、米饭
D. 油炸豆腐、红烧肉、鸡肉、米饭
【答案】A
【解析】我们所吃的食物能为人体提供糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素等，所以我们应均衡的摄取这些营养物质，本着粗细搭配、荤素搭配的原则，只有A项营养物质比较全面，答案选A。
选做题B组（化学与技术）（略）
三、多项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分；每题中至少有2个选项是正确的，全选对给3分；只要选错一个就得0分，少选且正确得1分)
56. 已知短周期元素M的第三电子层上有7个电子，则该元素的说法正确的是 ( )
A. 在周期表中第三周期第VIIA族。
B. 单质为黄绿色气体
C. 该元素为金属元素
D. 最高化合价为+1价
【答案】AB
【解析】已知短周期元素M的第三电子层上有7个电子，则该元素是Cl。A、氯元素位于周期表中第三周期第VIIA族，A正确；B、氯气为黄绿色气体，B正确；C、氯元素为非金属元素，C错误；D、氯元素最高化合价为+7价，D错误，答案选AB。
57. 某化肥样品和熟石灰混合后可以闻到氨味，下列分析正确的是 ( )
A. 样品中含有NH4+ B. 样品中含有NO3-
C. 该化肥具有氮肥的功效 D. 这是磷肥
【答案】AC
【解析】某化肥样品和熟石灰混合后可以闻到氨味，这说明化肥中含有铵根，属于铵盐。A、样品中含有NH4+，A正确；B、样品中不一定含有NO3-，B错误；C、该化肥含有铵根，具有氮肥的功效，C正确；D、这是氮肥，D错误，答案选AC。
58. 可燃冰是甲烷的水合物。将来会成为石油的替代能源。南海存在丰富的可燃冰，我们国家在可燃冰开采技术上走在世界前列。下列有关叙述正确的是 ( )
A. 可燃冰含有氢和氧两种元素
B. 可燃冰是清洁能源
C. 可燃冰能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 可燃冰释放出的气体和天然气主要成分相同
【答案】BD
【解析】A、可燃冰含有碳、氢和氧三种元素，A错误；B、可燃冰是甲烷的水合物，属于清洁能源，B正确；C、可燃冰是甲烷的水合物，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D、可燃冰释放出的气体和天然气主要成分相同，均是CH4，D正确，答案选BD。
59. 过量的锌与稀盐酸反应，为了减慢反应速率，可以采取的措施是 ( )
A. 冷却 B. 加入少量的硫酸铜 C. 锌片换成锌粉 D. 加水
【答案】AD
【解析】A、冷却温度降低，反应速率减小，A正确；B、加入少量的硫酸铜，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率，B错误；C、锌片换成锌粉增大反应物的接触面积，反应速率加快，C错误；D、加水稀释，浓度降低，反应速率减小，D正确，答案选AD。
60. 下列药品保存方法，正确的是 ( )
A. 乙醇密封保存，放置于阴凉处
B. 氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中
C. 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封
D. 金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中
【答案】ABD
【解析】A、乙醇易挥发，属于可燃性液体，要密封保存，放置于阴凉处，A正确；B、氢氧化钠能与玻璃的成分二氧化硅反应，氢氧化钠溶液必须密封保存在塞有橡皮塞的细口瓶中，防止瓶塞打不开，B正确；C、浓硫酸易吸水，要保存在试剂瓶中，密封保存，C错误；D、金属钠和钾等很活泼的金属极易与氧气、水等反应，一般保存在煤油或石蜡中，D正确，答案选ABD。
点睛：关于药品的存放需要注意：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。