2017-2018学年广东省肇庆市实验中学高二上学期期中考试化学（理）试题

2017-2018学年广东省肇庆市实验中学高二上学期期中考试理科化试卷考试时间：90分钟         命题人：蔡燕清     质检人：苏志通 可能用到的原子量:C:12   H:1   O:16   N:14  S:32  第I卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．决定化学反应速率的主要原因是（  ）  A．参加反应物的性质                       B．加入催化剂  C．温度和压强                             D．各反应物和生成物的浓度 2．已知反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（  ）  A．0．5mol·L-1·min-1                    B．1mol·L·min-1  C．2  mol·L-1·min-1                     D．3mol·L-1·min-13．对于在一密闭容器中进行的下列反应:C（s）+O2 (g)=CO2(g).下列说法错误的是（    ）。  A．将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率  B．升高温度可以加快化学反应速率  C．增加压强可以加快化学反应速率  D．增加木炭的量可以加快化学反应速率4．可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗ<O在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是（  ）  A．低温、高压            B．高温、低压  C．高温、高压            D．使用合适的催化剂5．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）=R（g）+S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（  ）  A． P、Q、R、S的浓度相等      B．P 、Q、R、S在密闭容器中共存  C．P、Q、R、S的浓度不再变化  D．用P的浓度变化表示的化学速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等6．下列叙述正确的是                                      （  ）  A．物质燃烧不一定是放热反应  B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生  C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量  D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化7．在1 × 105 Pa ，298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是                                 （  ）A． 2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g )    ΔH = — 484 kJ·mol--1  B． H2O(g) ==== H2(g) + 1/2O2(g)   ΔH = —242 kJ·mol--1  C．H2(g) + 1/2O2(g) ==== H2O(g)   ΔH = +242 kJ·mol--1    D．2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g)    ΔH = +484 kJ·mol--1  8．在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是     （     ）   A．v（A）=0.5mol/(L.s)       B．v（B）=0.3mol/(L.s)  C．v（C）=0.8mol/(L.s)       D．v（D）=1mol/(L.s)9．下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是(　　)A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-110．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是     (   ）   A．H2(气)＋I2(气) 2HI(气)         B  3H­2(气)＋N2(气) 2NH3(气)   C．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)       D． C(固)＋CO2(气) 2CO(气)11．在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图像能得出的结论是A．t1时刻时，平衡向逆反应方向移动B．t1时刻后，逆反应速率先减小后增大C．t1时刻时，改变的条件是增大了体系的压强D．t1时刻时，正反应速率增大12．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电         D．用节能灯代替白炽灯13．在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO2（g）+ H2O（l） 2HNO3（aq） + NO（g）中加入O2 ，则化学平衡           （  ） A、向右移动             B、向左移动  C、不移动              D、无法判断14．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5 kJ／mol        B．①的反应热为221 kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸(电离吸热)与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量15．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 （    ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16．对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2 2SO3如果温度保持不变,下列说法中正确的是(  )  A增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变  B增加SO2的浓度,逆反应速率逐渐减小  C增加SO2的浓度,平衡常数增大  D增加SO2的浓度,平衡常数不变17．已知下列热化学方程式：　　 Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s) 　　△H１＝–351.1 kJ/mol Hg(l)+O2(g)＝HgO(s) 　　△H２＝–90.7 kJ/mol由此可知反应Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) △H3 ；其中△H3的值为  (    )A．–441.8 kJ/mol              B．–254.6 kJ/mol   C．–438.9 kJ/mol              D．–260.4 kJ/mol18．对于达到平衡状态的可逆反应：N2(g)+3H2 (g)            2NH3(g)   ΔΗ<0下列中正确的是（  ）  A．反应物和生成物的浓度相等  B．反应物和生成物的浓度不再发生变化  C．降低温度,平衡混合物里NH3的浓度减小  D．增大压强,不利于氨的生成19．一定释放能量的是（  ）  A．化合反应            B．分解反应  C．分子拆成原子         D．原子组成分子       20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （    ）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D．反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 第II卷（非选择题 共60分）二、（本题包括2小题，每空2分，共10分）21．（4分）若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299KJ,则乙炔的燃烧热           .热化学方程式是           ..22．（6分）已知S（单斜）和S（正交）与氧气反应的热化学方程式为：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1求：（1）、S（单斜）和S（正交）为                  A、同位素   B、同素异形体   C、同分异构体   D、同种物质（2）、写出单斜硫（s）转变为正交硫（s）的热化学方程式为：___________________（3）、单斜硫的稳定性_________正交硫的稳定性（填“大于”或“小于”）三、（本题包括3小题，共32分）23．（12分,每空2分）（Ⅰ）在水溶液中橙红色的Cr2O72--与黄色的CrO42--有下列平衡关系：     Cr2O72--+H 2O= 2CrO42--+2H＋现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。（1）、向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈__________色，因为_____________________。（2）、向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________（加深或变浅）。（II）工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：      (1)a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。a．加催化剂    b．增大压强   c．升高温度      d．增大H2浓度24、（8分，每空2分）已知某可逆反应mA(g) + nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示：（反应在不同时间t ，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线）根据图象填空：（1）、温度的关系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）（2）、压强的关系：P1_____P2 ； （3）、化学计量数的关系：m + n_____q ；（4）、该反应的正反应为__________反应。（填“吸热”或“放热”）25、（12分，每空2分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2 (s) ＋6C(s)＋2N2(g)             Si3N4(s)  ＋    CO(g) （1）在横线上填上化学计量数； （2）该反应的氧化剂是        ， （3）该反应的平衡常数表达式为K＝          ；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H     0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值      （填“增大”、“减小”或“不变”）； （5）若使压强增大，则上述平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”）；      四、（共10分，每空2分）26、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                                      。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)。 五、计算题（8分）27、在1273 K时，有如下反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)  K = 0.5（1）、请写出求此反应平衡常数K的数学表达式：K=_____________________（2）、如果CO和CO2的起始浓度为下列数值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它们的平衡浓度。（写出计算过程）（3）、平衡时，求CO的转化率为________________（不用写计算过程）
高二化学期中试题答案题号12345678910答案ACDACDABAA题号11121314151617181920答案BBACBDDBDC 21、(1)1299Kj  (1) 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  △H3＝－2598kJ·mol-122、 (1)B  （2）S(单斜，s) == S(正交，s)    △H3＝－0.33 kJ·mol-1     （3）小于  23、（Ⅰ）    （1）橙（2分）； 增大H+ ，平衡向逆反应方向移动（2）向正反应方向移动；变浅 （II）(1)>　(2)b24、（1）、> ； （2）、<   （3）、<    （4）、吸热 25、 （1）6    （2）N2                                   （4）小于；减小       （5）逆   26、（1）环形玻璃搅拌棒  （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小    （4）相等；相等   27、（1）（2）解：设CO的转化浓度为xFeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)                （1分）c0/mol·L--1                      0.05               0.01Δc/ mol·L--1                      x                 xc(平)/ mol·L--1                  0.05 -- x            0.01 + x                  （1分） 解得：x = 0.01 mol·L--1                         （1分）则c (CO) = 0.05 mol·L--1 -- 0.01 mol·L--1 = 0.04 mol·L--1                        （1分）c (CO2) = 0.01 mol·L--1 + 0.01 mol·L--1 = 0.02 mol·L--1                       （1分）（3）20％（2分）