2017-2018学年广西陆川县中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年广西陆川县中学高二上学期期中考试

化学试题 

第I部分  选择题(共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)

1. 2015年11月30日至12月11日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展。要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是(　　)

①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥  D．除①②外

2．下列说法正确的是(　　)

A．反应热就是反应中放出的能量

B．已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓

C．由C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

3.．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是(  )

A．FeCl2、FeCl3              B．NaHCO3、Na2CO3

C．NaAlO2、AlCl3            D．Mg(HCO3) 2、MgCl2

4．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是

A．葡萄糖是还原剂

B．外电路中电子由A极移向B极

   C．溶液中H+ 由B极区移向A极区

   D．B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O           

5．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应

B．加入催化剂，可减小反应的热效应

C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

6．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是

A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银

B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 

C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳

D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳

7.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：

其中正确的是(  )

A．①③     B．②④        C．①②③④       D．都不对

8．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0) 

某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是

A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)

B．该温度下的平衡常数K ＝125

C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D．其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L

9．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e－=== O2↑＋4H＋

C．Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O === CH4＋8OH¯

D．H+透过质子交换膜从左向右迁移

10．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．A、C两点对应溶液均呈中性

C．B点溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L

11．下列各项关系中正确的是（   ）

A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L

B．常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14

C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D．pH相同的三种溶液①NH4Cl   ②(NH4)2SO4  ③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③

12．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(    )
A. Q点时，Y的转化率最大      
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.升高温度，平衡常数增大

D.温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

13.常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH

随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A. b、c两点溶液的导电能力b>c

B.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应， 

消耗盐酸体积Vb>Vc

C. c点溶液中c( H十)=c ( OH一)+c(CH3COOH)

D. a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

14.关于室温下下列溶液的说法不正确的是（　　）

A.水的电离程度：①＝②＝③＝④

B.分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C.①③两溶液等体积混合：c（Cl－）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－）

D.V1 L溶液②与V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，则混合溶液pH＝4（忽略溶液体积变化）

15．将0.2 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1KOH溶液等体积混合，下列粒子浓度关系正确的是(   )

A．c(K+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B．c(Na+)＞c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol•L-1

D．3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

16．己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl >AgI> Ag2CrO4    B．AgCl> Ag2CrO4 >AgI

C．Ag2CrO4>AgCl >AgI     D．Ag2CrO4>AgI >AgCl

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17.（14分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。

（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

18. （16分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

（1）卤族元素位于元素周期表的　　区；溴的价电子排布式为　　．

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是　　．

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是　　．

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3　　 H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．写出一个ClO2﹣的等电子体　　．

（6）图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是　　．

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见图4）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为　　．

19．（10分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。

I．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池        酸性乙醇燃料电池          熔融盐乙醇燃料电池

（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为            。

（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为                        ，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是             。

（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为                       ，通过质子交换膜的离子是           。

（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极   

（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为                     。

II．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：                         ，理由是：

______________________________________________________________________。

（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有                                  。

20．（12分）下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是              （填序号）

A．双氧水    B．75%酒精    D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为                 （答出两条即可）。

②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：                             。

③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：                 。

（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250 mL 0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和      、       ；

②取上述制得的KMnO4产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如下表。

(有关离子方程式为：MnO4-＋S2O32-＋H+—SO42-＋Mn2+＋H2O，未配平

将0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液盛装在        （填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。计算该KMnO4产品的纯度                 。

化学答案

1.B 2.D  3. C   4． C   5． D   6． A   7. D   8． B   9． C   10．  B

11． B   12． A   13. D   14. C   15．D   16．C 

17.（1）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1   

（2）C<O<N   

（3）高于    NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强   

（4）[N=C=O]−

（5） NaNO2

（6） Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定

解析：A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，因此A的核外电子排布式为1s22s22p2，即A为C，C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C为O，则B为N，E和C位于同一主族，则E为S，D为所在周期中原子半径最大的主族元素，即D为Na，F的原子序数为29，则F为Cu，（1）F为ds区，因此核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1；（2）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，第一电离能大小顺序是N>O>C；（3）B的氢化物是NH3，A的简单氢化物是CH4，NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强；（4）CAB－的化学式为OCN－，AC2的化学式为CO2，两者为等电子体，它们的结构相似，因此OCN－的结构式为：[N=C=O]−  ；（5）形成的化合物是CS2，结构式为S=C=S，杂化轨道数等于价层电子对数，即C的杂化类型为sp；（6）根据半径大小，打黑球是Na，大黑球位于晶胞的棱上，因此真正属于晶胞的个数为8×1/4=2，大白球为N，小白球为O，两者形成离子是NO2－，其位于顶点和体心，真正的个数为8×1/8=1=2，因此化学式为NaNO2；（7）FC为CuO，F2C为Cu2O，Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，Cu＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，根据洪特规则，处于半满、全满、全空，相对稳定，原因是Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定。

18.（1）配位键（2分） 

（2）BH4－或BeH42－（2分）（3）sp2和sp3（共2分）       12（2分）  （4）cd（2分）

试题分析：（1）溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为配位键；Br的原子序数是35，Br－基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6。

（2）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则与NH4+互为等电子体的阴离子为BH4－或BeH42－。

（3）MIm中碳原子既有甲基，还有形成碳碳双键的碳原子，其杂化轨道类型为sp2和sp3；单键都是键，双键中还含有一个键，则1molMIm中含键数目为12mol。

（4）a．该晶胞中含有4个铜原子，溴原子的个数是8×1/8+6×1/2=4，所以化合物的化学式为CuBr，a错误；b．铜的配位数为4，b错误；c．与每个Br紧邻的Br有12个，c正确；d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(，，)，d正确。答案选cd；

19．（10分）（每空1分）

Ⅱ．（1）氧气（2）C2H5OH+16OH－－12e－2CO32－+11H2O

空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH。

（3）3O2+12H+ +12e－6H2O，  H+

（4）a    O2+ 2CO2 +4e－2CO32－

Ⅲ．（1）P4>P3>P2>P1

反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大，所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大。

（2）增加H2O(g)的量、移出生成物。

20. （12分）（除标明外各2分）

（1）AD

（2）①加热、将固体混合物粉碎、搅拌（2分，答出其中一条得1分，其他合理答案均可）

  ② 3MnO2 + KClO3 + 6KOH 3K2MnO4 +KCl+3H2O（2分，熔融也可用加热、高温，没有扣1分）

③ MnO2（1分）

（3）①玻璃棒(1分)、250mL容量瓶(1分)    ②碱式 （1分）   75.84%