2017-2018学年广西柳州二中高二上学期期中考试化学试题 Word版
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（考试时间90分钟，试卷满分100分）
相对原子质量：H-1 Na-23 Cl-35.5 S-32 O-16 N-14 C-12 Cu-64 Ag-108
一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中错误的是
A. 它们的分子数目之比为1∶1 B. 它们所含氧原子数目之比为2∶3
C. 它们的质量之比为1∶1 D. 它们所含原子数目之比为3∶4
2．在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A. 元素R位于周期表中第ⅤA族 B. RO3－中的R只能被还原
C. R2在常温常压下一定是气体
D. 若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
3．在常温下，发生下列几种反应 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Br2＋2FeBr2＝2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是
A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—
B. 氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+
C. 反应中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2mol
D. 溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl— ＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑
4．下列离子方程式正确的是
A. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3—＋OH－===CO32—＋H2O
B. 澄清石灰水中加盐酸：2H＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2H2O
C. 氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2O
5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－
C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32－
6．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等体积的O2和H2O所含的分子数必相等
C．1 LCO气体一定比1 LO2的质量小
D. 等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等
7.下列关于物质分类的说法正确的是
A．SO2、CO、CO2都是酸性氧化物 B．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱
C．BaSO4、Ca(OH)2、KNO3溶液都是电解质 D．稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体
8.化合物HIn在水溶液中存在电离平衡：HIn(溶液) (红色)H+(溶液)+In-(溶液) (黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液： ①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥
9.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12
D.该溶液中水电离出c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出c(H+)的100倍
10. 25℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同
C.c(OH—)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大
11.下列实验误差分析错误的是( )
A.用润湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低
12. 某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有
A.HCl、CO2、H2 B.CO、H2、H2O C.CO、H2、NH3 D.HCl、CO、H2
13. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl—、Br—和CrO42—,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.Cl—、Br—、CrO42— B.CrO42—、Br—、Cl— C.Br—、Cl—、CrO42— D.Br—、CrO42—、Cl—
14．下列叙述正确的是
A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，
溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.室温下，0.2 mol•L－1 盐酸与等体积0.05 mol•L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1
D.0.2 mol•L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）
15.将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） B．c（NH4+）>c（Cl-）> c（OH-）>c（H+）
C．c（Cl-）> c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） D．c（Cl-）> c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
16．25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线下图所示，下列说法正确的是
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出
的c(H+)相等
B．在①点时pH＝6，溶液中：c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L
C．在②点时，溶液中：c(F－) ＜ c(Na+)
D．在③点时V＝20mL，溶液中：c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L
二、填空题（共52分）
17．(8分)写出下列反应的离子方程式：
(1)实验室制CO2
(2)用稀硫酸除铁锈________________________________
(3)除去CO2中的HCl______________________________
(4)Na2S 溶液水解离子方程式_______________________
18.（9分）根据要求回答下列问题：
（1）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 (用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_________________。
（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是 。
I．从海水中提取的粗盐含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：
①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。
加入试剂的合理顺序是__________（填选项）。
A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．③②①④
II．实验室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
19．（6分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,_________是还原剂,__________是还原产物,_________元素被还原。若有1摩尔HCl参加反应，则有 摩尔电子转移；
若生成1摩尔Cl2，则有 摩尔电子转移。若有73gHCl被氧化，则生成 gCl2。
20.（5分）在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L-1NH4Cl ②0.1 mol·L-1CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1NH4HSO4
④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是______________。(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中，NH3·H2O和________物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1(填离子符号)。
(4)室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-)________c(NH4+)
21. （6分）现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子。
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
。
22．（12分）I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号） 。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。
（5）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）
A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处
B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去
F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线
II、某课外活动小组为了测定某（CuCl2•2H2O）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。
请回答下列问题：
（6）判断滴定达到终点的现象是 。
（7）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（8）若到达滴定终点时，用去KSCN标准溶液20.00mL，求此样品的纯度__________。
23．（6分）已知某溶液中只存在OH—、H+、Na+、CH3COO—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
① c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) ②c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)
③ c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) ④c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的________________。（填序号）
（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c(CH3COO—)______c(Na+)。
化学选择题答案: CDBAD ADCBC BACAB B
17．(1) CaCO3+2H+ =Ca 2++H2O+CO2↑ (2) Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O
(3) HCO3-+H+= H2O+CO2↑
(4) S2- +H2OHS-+OH- , HS-+ H2O H2S+OH-
18. （1）由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+
防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
（2） 容量瓶 （3） c、d
（4） 1.2 、 100 mL容量瓶 、 a
19． HCl , CrCl3 , Cr 。
3/7 ， 2 ， 71
20. （1)酸 , NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ ，
(2)②<③ (3) NH4＋ (4) =
21. （1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-
（2）NH4+、Al3+、Fe3+
（3）Na+、SO42-、Cl-
22． （1）①④ （2）乙 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）由红色变为橙色，且半分钟内不变色 （5）ABF
（6）由黄色变为血红色，且半分钟内不变色（或者只说出现血红色，半分钟内不变色也可以） （7）偏高 （8） 85.5%
23. （1） CH3COONa；③；
（2）CH3COONa与CH3COOH； CH3COONa与NaOH
（3）小于；等于
