2017-2018学年贵州省遵义航天高级中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

贵州省遵义航天高级中学2017-2018学年高二上学期期中

考试化学试题

1. 下列说法正确的是（ ）

A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。

B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。

C. 对于常温下 浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。

D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

【答案】C

B. 反应方向的判断由焓变与熵变结合判断，焓变小于零的反应不一定都能自发进行，B错误；

C. 对于常温下 浓度相同的两种弱酸HA和HB，c(H+)=cα，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱，C错误；

D. 导电能力的大小与溶液中离子浓度、离子所带电荷成正比，与电解质的强弱没有必然联系，D错误。

2. 下列 物质中既能导电又属于强电解质的一组物质是（  ）

A. 熔融的MgCl2和熔融的NaOH    B. 液氨 和石灰水

C. 石墨和食醋    D. 稀硫酸和蔗糖

【答案】A

【解析】试题分析：A、熔融MgCl2、熔融NaOH，属于强电解质能导电，A正确；B、液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，B错误；C、石墨能导电不是电解质，食醋能导电，醋酸属于弱电解质，C错误；D、稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，D错误。

考点：考查了强电解质的相关知识。

3. 下列溶液一定呈中性的是（ ）

A. PH=7的溶液    B. 非电解质溶于水形成的溶液

C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L 的溶液    D. 酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液

【答案】C

【解析】溶液呈中性，即c(H+)=c(OH—)，C正确；

A. 在常温下，PH=7的溶液为中性，纯水升高温度pH小于7但仍然为中性，A错误；

B. 非电解质溶于水形成的溶液不一定呈中性，如酸性氧化物、碱性氧化物溶于水后分别呈酸性、碱性，B错误；

D. 酸和碱恰好完全反应生成正盐，要考虑盐类的水解，若该为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；D错误。

4. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10—11 mol/L，若向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是(　　)

A. 只显红色    B. 呈无色

C. 无色或蓝色    D. 红色或无色

【答案】D

............

5. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)

A. 0.5%    B. 1.5%    C. 0.1%    D. 1%

【答案】D

【解析】试题分析：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1mol•L-1，再根据pH=3的 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10-3mol•L-1，所以CH3COOH的电离度为×100%=1%，故选D。

考点：考查了电离度的计算的相关知识。

6. 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

【答案】A

【解析】试题分析：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误。故选A。

【考点定位】考查化学平衡图象

【名师点晴】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡(先出现拐点)的曲线所示的温度或压强较大。

7. “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是(　　)

A. 电极b为电池的负极    B. 电子由电极a沿导线流向b

C. 电池反应为C＋CO2===2CO    D. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低

【答案】B

【解析】燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电解质为熔融氧化物，则负极反应式为C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-，电池反应式为C+O2＝CO2，A．通过以上分析知，a是负极、b是正极，A错误；B．电子从负极a沿导线流向正极b，B正确；C．燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同，所以电池反应式为C+O2＝CO2，C错误；D．煤燃料电池能将化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能，所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，D错误；答案选B。

点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池原理是解本题关键，知道正负极判断方法、电子流向、电池反应式的书写即可解答，电极反应式的书写要结合电解质特点，注意该反应电解质为熔融状态氧化物。

8. （1）已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知键的键能是______________kJ/mol

（2）碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________

（3）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入___（“＋”或“－”）。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。

（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________。

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H++S

D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

（5）常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是________。

A.c(H+)　　B.　　C.c(CH3COO-)　　D.c(CH3COOH)

【答案】    (1). 945.6 kJ·mol－1    (2). 碳和CO的燃烧热    (3). －    (4). C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1    (5). C    (6). B

【解析】（1）反应热与键能的公式：反应热= 旧化学键的键能之和—新化学键的键能之和；

ΔH =436 kJ/mol×3+ a —391 kJ/mol×3×2=﹣92.4kJ/mol，a = 945.6 kJ/mol。

（2）C(s)＋O2(g)===CO(g)，ΔH1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH2，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH3；由盖斯定律可知，ΔH1+ΔH3=ΔH2，需要的实验数据有碳和CO的燃烧热；

（3）①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，反应物能量大于生成物能量，是放热反应，括号内应填入“－”；ΔH=生成物总能量—反应物总能量，ΔH=—553.75 kJ/mol；②丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1；

（4）由这四种酸在冰醋酸中的电离常数均小于10-5，说明这四种酸在醋酸中均没有完全电离，A正确；其中高氯酸的Ka最大，酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，酸越强，B正确；在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，故C错误；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；

（5）常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小，溶液体积增大值大于离子的增大值，c(H+)、c(CH3COO-)变小；值增大。故选B。

9. 现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：

根据上述情况，回答下列问题：

（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。

（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。

（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________(填“B→D”或“D→B”)。

【答案】    (1). D＞C＞A＞Cu＞B    (2). 有无色气泡生成    (3). C    (4). B→D

【解析】（1）现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中，构成原电池，电子由负极流向正极，即负极失电子，金属活泼性大于正极材料，A→Cu（A＞Cu），类推可得，五种金属的活动性由大到小的顺序是D＞C＞A＞Cu＞B；

（2）在①中，电解质为稀硫酸，A失去电子，溶液中氢离子在Cu片上得电子产生氢气，所以在铜片可以看到有无色气泡生成；

（3）同理，在②中，溶液中H＋到C金属片上得电子，故氢离子向C金属片移动。

（4）若用B、D作电极，稀硫酸作电解质，因D的金属活泼性大于B，故D作负极，失去电子，电子由D流向B。

10. 煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,热化学方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1。能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

①增大C的物质的量

②升高反应温度

③随时吸收CO、H2转化为CH3OH

④密闭定容容器中充入CO(g)

（2）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:

①实验1中用CO2表示的化学反应速率为__________________。

②温度从650 ℃升高到900 ℃时,化学平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”),则该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

若t4时降压,t5时达到平衡,t6时改变的条件可能是____________。

【答案】    (1). ② ④    (2). 0.16 mol/(L·min)    (3). 减小    (4). 放热    (5). 增大反应物的浓度

【解析】（1）①C为固体，增大C的物质的量对速率无影响；②升高反应温度，速率加快；③随时吸收CO、H2转化为CH3OH，降低生成物浓度，速率降低；④密闭定容容器中充入CO(g)，增大生成物浓度，速率加快。故选②④。

（2）①由实验1中数据分析，反应在5 min达到平衡，v(CO)=v(CO2)=(4 mol -2.4 mol)/2L/5 min=0.16 mol/(L·min)；

②第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；温度从650 ℃升高到900 ℃时，化学平衡常数会减小；

（3）由图分析，t6时逆反应速率瞬间没有变化，然后慢慢升高，说明反应正向进行，应是增大反应物的浓度。

11. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。

Ⅰ.实验步骤：

（1）用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。当____________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处： _______。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【答案】    (1). 酸式滴定管(或10 mL移液管)      (2). 烧杯    (3). 容量瓶    (4). 酸式滴定管    (5). 酚酞    (6). 0.60    (7). 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色    (8). 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去    (9). 0.75    (10). 4.50    (11). ab

【解析】Ⅰ.（1）白醋为酸性溶液，应该使用酸式滴定管量取白醋溶液；在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中。

（2）白醋为酸性溶液，应该使用酸式滴定管量取白醋溶液；食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂——酚酞；

（3）视线与凹液面最低点相切读数为0.60mL

（4）当溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定；

III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为：（15.00mL+15.05mL+14.95mL）/3=15.00mL；设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则

  CH3COOOH～NaOH 

       60           40

xg×0.2  0.1000mol/L×0.015L×40g/mol    x=0.45

C(市售白醋)=0.45g/60g/mol/0.01L==0.75mol/L，样品总酸量为：4.50g/100mL，

故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 0.75； 4.50；
（2）浓度误差分析，依据c（待测）= c(标准)V(标准)/ V(待测)进行分析，

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= c(标准)V(标准)/ V(待测) 可知，c（待测）偏大，故A正确；

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积增大，c（待测）偏大，故B正确；

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，酸的物质的量不变，无影响，故C错误；

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，溶质减少，浓度降低，故D错误。

偏低，故D错误；故选AB．