2017-2018学年贵州省遵义市第四中学高二上学期期中考试化学（理）试题


2017-2018学年贵州省遵义市第四中学高二上学期期中考试化学（理）
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16
I卷（选择题，42分）
一、 选择题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）
1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：
A.硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率
B.SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料
C.卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大
D.小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效
2.下列物质对水的电离平衡无影响的是：
A. KNO3 B.NH3 C. Na D.H2SO4
3.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：
A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
4.下列实验能达到实验目的的是：
A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液
B.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响
C.用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液
D.用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A．1L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-
B．0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2 NA
C．常温常压下，28g N2和CO混合气体中含有原子总数为2NA
D． 足量Na与1 molO2加热反应，转移电子总数为4NA
6.下列溶液一定呈酸性的是：
A.pH＜7的溶液 B.c(H+)＞c(OH-)的溶液
C.能与金属反应生成氢气的溶液 D.滴加酚酞仍为无色的溶液
7.在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是：
A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HCl
B.向CH3COOH溶液中通入HCl(g)，的值不变
C.均加水稀释100倍，稀释后的pH：HCl＞CH3COOH
D.与相同镁条反应，开始时的速率：HCl＞CH3COOH
8.如图曲线表示其他条件一定时，反应2M＋N2R ΔH <0，达到平衡时M的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中v正 A． a点
B．b点
C．c点
D．d点
9.下列事实不能证明HNO2是弱酸的是：
A.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH>1 B.用稀HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗
C.在HNO2溶液中HNO2、NO2-同时存在 D.用NaOH中和0.1LpH=2的HNO2溶液消耗的NaOH大于0.001mol
10.已知H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l) △H1 = -57.3 kJ·mol—1 CH3COO-(aq) + H2OCH3COOH(aq) + OH-(aq) ΔH2 =aKJ/mol，下列说法正确的是：
A.a = 57.3 B.a ＞ 57.3 C.0＜a＜57.3 D.增大c（CH3COO-），a值增大
11. 已知：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH =-aKJ/mol（a>0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g)，达平衡时放出的热量为Q1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q2，
则下列说法正确的是：
A.H2的燃烧热为aKJ/mol
B.该反应的能量变化可用如图来表示
C.H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH <-aKJ/mol
D.Q1和Q2的大小关系为Q1 + Q2 = aKJ

12. 向50 mL　18 mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：
A.等于0.9 mol B.小于0.45 mol C.等于0.45 mol D.大于0.45 mol
13.下列化学用语的表达正确的是：
A.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O
B.H2S的电离方程式：H2S 2H+ + S2-
C.FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+
D.HCO3-的电离方程式：HCO3- + H2OCO32- + H3O+
14.在由水电离产生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )
A. K＋、Cl－、NO3－、Fe2＋ B. K＋、Fe2＋、I－、SO42－
C. Na＋、Cl－、CO32-、SO42－ D.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
15.在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合右图,下列叙述正确的是:
A．正反应放热 ，L是气体
B．正反应放热 ，L非气体
C．正反应吸热 ，L是气体
D．正反应吸热， L非气体
16．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是：
A.H2S B.Ba(OH)2 C.BaCl2 D.Ba(NO3)2
17．已知反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，平衡体系中总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是:

A．温度：T1＜T2
B．平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)
C．反应速率：vb＜va
D．当M=69 g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1
18.某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
27.45
第二次
25.00
0.00
30.30
第三次
25.00
0.00
27.55






下列说法正确的是：
A. 当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到 B.该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1
C..滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低 D.实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
19.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是：
A．试剂X可以是硫酸
B．反应①过滤后所得沉淀1为氧化铁
C．图中所示转化中：Al2O3 Al可选用热分解法
D．反应②的离子方程式为2AlO2 - + CO2 + 3H2O ＝ 2Al (OH)3↓+ CO32-
20.常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则强碱与强酸的体积比为：
A．1∶10　　 B．10∶1 C．1∶11 D．11∶1
21.类比是重要的化学学科方法，类比pH的定义可定义pOH 和pKW。在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，则下列说法不正确的是：
A.图中温度T2>25 ℃
B.位于AB直线上任意点的溶液均有c(H＋)=
C.位于AB直线上任意点的溶液均有pH=pOH =
D.图中D点处的溶液显碱性

Ⅱ卷（填空、简答题、计算，共58分）
22.(8分，除特殊标注外每空3分）用化学用语表示下列过程
（1）NaHSO4在熔融状态下的电离： （2分）
（2）已知： C（s) + O2（g)CO2（g) ∆H1=aKJ/mol
2CO（g) + O2（g)2CO2（g) ∆H2=bKJ/mol
写出C（s) 和O2（g) 转化为CO（g) 的热化学方程式：
（3） 已知25 ℃时，两种弱酸的电离平衡常数HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，
Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：
23.（8分，每空2分）常温下，将某一元碱BOH溶液和HCl溶液等体积混合，两种溶液的pH和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HCl溶液的pH
BOH溶液的pH
混合溶液的pH
①
2
12
pH＝9
②
a
12
pH＝7
回答下列问题：
（1） BOH是 碱（选填“强”或“弱”）；a 2 (填“＞”、“＝”或“＜”，下同)；
（2）浓度均为0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液中由水电离产生的 c(H+)的大小关系是HCl BOH；
（3）在实验编号为②所得的混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小关系是c(B+) c(Cl-)
24.(14分，除特殊标注外每空2分）回答下列问题
压强/Pa
2×105
4×105
8×105
c(A)/mol·L－1
0.10
0.20
0.44
（1）反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：


分析表中数据可知：
?m、n、p的关系是：m＋n______p（填＞、=或＜）。
?当压强从4×105 Pa增加到8×105Pa时，该反应的化学平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，可能的原因是_____________________________________________。
（2）利用反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+ CO2（g）2NH4HCO3（aq） △H = aKJ/mol 可以用（NH4）2CO3溶液捕获CO2以减小温室效应。为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），测定容器中CO2气体的浓度。在其它实验条件不变、时间间隔相同时，测得容器中CO2气体浓度随温度的变化趋势图如下：则△H______0（填＞、=或＜）。在T3前后容器内CO2气体浓度呈现如图变化趋势的原因是
（3分）







（3）某温度下，水的离子积KW = 1.0×10－12，现将100体积pH＝a的H2SO4溶液和1体积pH＝b的NaOH溶液混合使之呈中性，则a + b = （3分）
25.（14分，每空2分）化学反应原理对学习化学有重要的指导作用。某学习小组特邀你参与下列探究：
（1） 影响化学平衡移动因素的探究：
在NH4Cl 溶液中存在如下平衡:NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl，某同学以此为例探究外界条件对化学平衡的影响，实验结果记录如下：
改变条件
适当升高温度
加水稀释
通入HCl（g）
加少量NaOH固体
平衡移动方向
无需填写
正向
逆向
正向



?写出该反应的平衡常数表达式：
?有同学认为，上表中在“条件改变”一栏除列举的4种之外，还添加一种就更为完美，你认为最好添加哪一种“改变条件”？ ；

?“学习之道在于悟”，结合NH4Cl与水反应的方程式和影响平衡移动的因素分析：加水稀释对上述平衡的影响类似于 。
A. 使用催化剂对化学平衡的影响； B.减小生成物浓度对化学平衡的影响；
C.升高温度对化学平衡的影响； D.减小压强对化学平衡的影响
(2)复分解反应进行的方向的探究
【提出问题】为什么只要有难溶物质、弱电解质、易挥发的物质生成复分解反应型离子反应就可以发生？
【分析解决问题】小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对上述问题作出合理解释：生成难溶物质、弱电解质、易挥发的物质时将会导致体系的 或者 。
（3）反应条件（介质环境）的探究
已知I- 能被O2氧化生成I2，为探究反应条件（介质环境）设计了如下方案：

操作
现象
第一组
向2mL1mol/LKI溶液中滴加几滴淀粉溶液
未出现蓝色
第二组
向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加几滴淀粉溶液
未出现蓝色
第三组
向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加几滴淀粉溶液
溶液变蓝
?上述实验证明，该实验不能选择在中性或者碱性条件下进行，为什么？
；
? 写出第三组实验中发生反应的离子方程式 ；
26.（14分，除特殊标注外每空2分）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g），经测不在定同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃）
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
（1）该反应为 反应(填“吸热”“放热”)．
（2）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是 ；
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．2v正(H2)＝v逆(CO)
D．容器中混合气体的密度不变 E.容器内温度不变 F.c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1
（3） 若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时的温度 ；
A.小于250℃ B.在250℃~300℃之间 C.在300℃~350℃之间 D.大于350℃
时间（min）
5
10
15
20
25
30
压强比(P后/P前)
0.98
0.90
0.80
0.70
0.70
0.70
（4）某温度下，在体积固定的1L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：


则0~15 min，用H2表示的平均反应速率为V(H2)= mol·L-1·min -1，达到平衡时CO的转化率为 （3分），该温度下该反应的平衡常数为 （保留两位小数）（3分）。
遵义四中2017~2018学年度半期考试试题答案
高二化学（理）
二、 选择题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
A
A
C
C
B
D
A
B
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

答案
B
D
A
B
C
D
B
B
A
D


Ⅱ卷（填空、简答题，共58分）
22. (8分，除特殊标注外每空3分
（1）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-（2分）
（2）C（s) +1/2 O2（g) = CO（g) ∆H= (a-b/2)KJ/mol
或2C（s) + O2（g) = 2CO（g) ∆H= (2a-b)KJ/mol
（3）CN- + H2O + CO2 = HCN + HCO3-
23.（8分，每空2分）
（1） 弱；＜ （2）＜；（3）＝；
24(14分，除特殊标注外每空2分）
（1）=； ‚向左， 反应物B在此压强下已由气态转化为液态；
（2）＜；在T3前反应未达平衡，升高温度化学反应速率加快，CO2的捕获量增加，T3后反应达平衡，升高温度化学平衡逆向移动，CO2的捕获量减小。（3分）
(3)14（3分）
25.（14分，每空2分）
（1）K= ‚ 加少量NH4Cl固体（其他合理答案亦可）；ƒ D.

(2)焓减（或∆H＜0），熵增（或∆S>0）
（3）O2在中性或者碱性条件下的还原产物为OH-，能与I2反应；
‚O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O ；
26. （14分，除特殊标注外每空2分）
（1）放热．
（2） ABE （3）A
（4）0.02，45%（3分），0.74（保留两位小数）（3分）。
w