2017-2018学年河北省沧县风化店中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案
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本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Zn-65 Cu-64
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
2．下列叙述正确的是（ ）
A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀
C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
3.下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（ ）
A．浓度 B．温度 C．压强 D．催化剂
4．下列过程需要通电才能进行的是（ ）① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A．① ② B．② ④ C．② ③ D．全部
5、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为 （ ）
A、─484KJ/moL B、+484KJ/moL C、─242KJ/moL D、+242KJ/moL、
6．在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是…… ( )
A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的AB，B．容器内总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmol的B2，
D．单位时间生成nmolA2，同时生成nmol的B2
7、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）
A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4
8．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种述不正确的是…………………………………（ ）
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，外电路中，电流从b极到a极
D．a极上发生了氧化反应
9．反应2A（g）2B（g）＋C（g），ΔH＜0.未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）
A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温
10、．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
11．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C.气体的平均相对分子质量 D. B的物质的量浓度
12．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是………………………………………………………………………（ ）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+
13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是．（ ）
A．该反应是焓变为正值。B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小。 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
14．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是（ ）
A．T1＜T2 P1＜P2 ΔH＜0 B．T1＜T2 P1＞P2 ΔH＞0
C．T1＞T2 P1＞P2 ΔH＜0 D．T1＞T2 P1＜P2 ΔH＞0
15．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经 过3min后A物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ）
A．vA=1mol·L－1·min－1 B．vB=1mol·L－1·min－1
C．vC=2mol·L－1·min－1 D．vB=2mol·L－1·min－1
16、在相同条件下，以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），消耗相同电量时生成气体体积最大的是（ ）
A、硫酸铜溶液 B、氢氧化钠溶液 C、氯化铜溶液 D、 氯化钠溶液
17．不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．加大压强更有利于合成氨 D．不断抽走氨气有利于工业合成氨
18．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )
①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－；
③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；
④负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③
19．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（ ）
A.消耗B 0.08mol B.x=4
C.A的平衡浓度是0.6mol/L D.平衡时气体压强是原来的0.94倍
20．对达到平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）
A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体
B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
C．X，Y，Z，W皆为气体 D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体
二．填空题（共40分）
21. （9分） 完成下列电极反应式
（1）Cu-Fe-稀H2SO4 负极______________________，
正极____________________________， 电池总反应_____________________________
（2）氢氧燃料电池H2—O2—KOH ， 负极____________________，正极__________________，
电池总反应_____________________________
（3）惰性电极电解氯化铜溶液， 阳极________________,阴极_____________________，电池总反应______________________
22.（9分） 现有可逆反应A(气)＋B(气) 3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___ 曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____ 热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线是表示压强较大的情况。
23．（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
① B是 极（填“阴”或“阳”）， B极逸出 （填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈 色。（每空1分）
② 电解池中A极上的电极反应式为 B极上的电极反应式为 。（每空2分）
（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液。则：① A电极的材料是 ，（1分）电极反应式是 。（2分）
② B电极的材料是 ，（1分）电极反应式是 （2分）（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。（2分）
24．(7分)在 2L 的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB发生下述反应
2A（g）+B（g）=2C（g）+D（s），达到平衡时，C 的浓度为 0.4mol·L-1。
（1）（3分）温度不变，若缩小容器体积，则平衡_______ _移动（填“正向”.“逆向”、“不”）。
（2）（4分）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是 0.4mol·L-1 的是（ ）
A、4molA+2molB B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
