2017-2018学年安徽省安庆市怀宁二中高一上学期期中考试化学卷
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一、单项选择题（20×3=60分）
1．摩尔是
A．物质的数量单位 B. 物质的量的单位
C. 物质的质量的单位 D. 既是物质的质量的单位，又是物质的量的单位
2．下列物质不属于混合物的是
A. 金刚石与石墨 B. 冰水混合物
C. 胶体 D. 空气
3.下列物质 ①SO2 ②C6H12O6 ③CH3COOH ④NH3 ⑤KNO3 ⑥Cl2 ⑦HNO3
⑧ CuO ⑨ CaCO3 ⑩ 冰水 不属于电解质的是
A.①③④⑥ B.①④⑥⑩ C.①②④⑥ D.①③④⑥
4．标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是
A.CO2 B.H2 C.H2O D.O2
5．下列物质中,能够导电的电解质是
A．S O2 B.NaCl溶液 C.熔融的 NaCl D.铜丝
6．下列无色溶液中，能大量共存的一组是
A.Na+ Cu2+ Cl－ SO42－ B.Na+ Ca2+ CO32－ NO3－
C.Na+ H+ Cl－ NO3－ D.K+ H+ SO42－ OH－
7．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
8．下列有关仪器的使用正确的是
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋
D．18 g水中所含的电子数为8NA
10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A．16 g B．32 g C． 64 g/mol D．32 g/mol
11．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
12．下列溶液中，物质的量浓度最大的是
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
13．下列分散系中，不能产生丁达尔现象的是
A. 烟雾 B. 有色玻璃 C. 蒸馏水 D. 鸡蛋清溶液
14.下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B．100mL 0.5mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
15．同温同压下，两个相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．相对分子质量 C．质量 D．密度
16. 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾 D．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜
17.下列说法正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质原因是具有丁达尔效应
B．静电除尘除去空气中的飘尘是利用了胶体粒子的带电性
C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉无关
18.下列反应的离子方程式正确的是
A．铜放入稀硫酸中 ：Cu + 2H+= Cu2+ + H2↑
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3 +2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO¯+H2O+CO2↑
C．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe +6 H+=2 Fe3+ +3 H2↑
D．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42+ +Ba2+ =BaSO4↓
19.下列电离方程式中，正确的是
A．Na2SO4 = 2 Na+ + SO4－2 B．Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2－
C．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42－ D．Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3) 2－
20.现有V L K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中c(Al3+)为0.4mol/L,c (K+)为0.2mol/L,则溶液中SO42－的物质的量浓度为
A．0.2mol/L B．0.4 mol/L C．0.8mol/L D．0.7mol/L
二、非选择题
21.(12分)(1)在下列物质中：①Cu ②熔融BaSO4 ③MgO ④CO2 ⑤FeCl3溶液
⑥蔗糖晶体 ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl晶体 ⑨ CO（请用序号填空）。
属于碱性氧化物的是 __ ，属于酸性氧化物的是 ，属于电解质的是 ， 能导电的是 。
（2）试写出下列反应的离子方程式：
①CuO与HCl溶液反应：
②CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
③NaHCO3溶液与HCl溶液反应：
22．(9分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量
Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
Na2CO3溶液、 K2CO3溶液 、NaOH溶液 、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42－离子，滴加顺序依次为 __ 、 、__________（只填化学式）
（2）操作Ⅲ的名称是 _____ ，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、
铁圈、 ___________ （填仪器名称）。
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示） _______ ___、
______________________
23．（13分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有
关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为__________g |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是______________ |
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解，可采取的措施是_______________ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______________ _________________ |
（6）你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度 (是/否）为0.200 mol·L－1，请说明理由______________________________________
24、（5分）将足量的铝粉投入到100 mL 1.0 mol/L的硫酸中，充分反应后能得
到标准状况下的氢气多少升？
高一化学答题卷
考号______________ 姓名_______________
高一化学答案
1—5 BBCCC 6—10 CBDBD 11—15DDCCA 16—20 ABBCD
21、（12分）
（1）③；④；②③⑦⑧；①②⑤⑦
（2）①CuO+2H+=Cu2++H2O
②Cu2++ Ba2＋+ SO+2ＯＨ－-= Ba SO4 ↓+Cu(OH)2↓
③HCO3- + H＋= H2O + CO2↑
22、（9分）
（1）NaOH溶液 、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（其他合理答案也可）
（2）蒸发结晶 蒸发皿和玻璃棒
（3）CO32- +2 H＋= H2O + CO2↑ H＋+ＯＨ－-= H2O
23、（13分）
(1) 7.5
(2)托盘天平
(3)搅拌、加热
(4)用玻璃棒引流
(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，
改用胶头滴管滴加 。
(6）不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。
24、（6分） 2.24L
