2017-2018学年安徽省蚌埠市第二中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年安徽省蚌埠市第二中学高二上学期期中考试

化学试题

考试时间：90分钟    试卷分值：100分

注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。

相对原子量：H-1  Li-7  O-16  Na-23 Cu-64  Fe-56  Ag-108  C-12  Cl-35.5  S-32

第Ⅰ卷（选择题  共54分）

一、选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意)

1．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述中正确的是(　　)

A．它位于周期表中第3周期第IVA族

B．它的原子核外有三种形状不同的电子云

C．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

D．核外电子排布图为

2．下列各组原子中，化学性质一定相似的是（）

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，下列对PH3和NH3的有关叙述错误的是(　　)

A．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

B．PH3分子是极性分子

C．PH3分子呈三角锥形

D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子，则NH3•H2O的结构式为

4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3　 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)

A．电负性：④>③>②>①       B．第一电离能：④>③>②>①

C．原子半径：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①

5．已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol -1 .根据表中数据判断下列说法中错误的是(　　)

A．元素X的常见化合价为+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应

D．元素X与氯形成化合物时,化学式可能为XCl

6．下列化合物中，共价键的类型和分子的极性（极性或非极性）完全相同的是（　　）
A．HCl和H2OB．CH4和C2H2C．BF3和NH3D．CO2和SO2

7．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

8．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

9.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：

①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；

②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；

③Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；

④水溶液中，X＋Y2＋===X2＋＋Y。

则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)

A．Z>X>Y>M>N B．Z>Y>X>M>NC．Z>X>Y>N>M D．X>Y>M>N>Z

10．如下图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1

11．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表：

则表中X为(　　)

A．436 kJ  B．557 kJC．920 kJ D．188 kJ

12．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)(　　)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

13．用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，下列有关说法正确的是（    ）

A．阳极质量增加                       

B．向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况

C．电解过程中溶液的pH不断升高

D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1　

14．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（    ）

A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小

C．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

D．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

15．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是(　　)

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

16．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）

17．如图是一氧化碳—空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是(　　)

A．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

B．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L

C．A处通入的是空气，B处通入的是CO

D．a电极的电极反应式为CO＋4OH－＋2e－===CO2＋2H2O

18．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x＜1)。下列关于该电池的说法正确的是(　　)

A．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6+ xe－===xLi＋＋C6

C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x g

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

第II卷（非选择题  共46分）

二、填空题（40分）

19．(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素M的基态原子的价电子排布式：________________________。

(2)标准状况下，11.2L AC2含有π键的数目为______。写出AC2的电子式：_________________。

(3)E、F、G的第一电离能由大到小的顺序为：。（填元素符号）

(4)LC2I2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2 等互溶，据此可判断 LC2I2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)在①苯、②CH3OH、③CS2、④C2H4、⑤CCl4五种物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)。

(6)元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_______________。

20.（6分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。根据已知条件写出此反应的热化学方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若在标准状况下用2.24 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

21．（8分）某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

(1)此原电池的负极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生__________反应。

(2)请写出甲两烧杯中的电极反应式___________________________________________。(3)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.6 mol·L－1，则反应中转移的电子为__________mol。

22.（12分）（1）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的　　　　　　腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为　　　　　　。

（2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极的电极反应式为　　　　　。

②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）　　　　　　导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为　　　　　　。已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生27g H2O（l）时，理论上有　　　　　　 kJ的能量转化为电能。

三、计算题（6分）

23. 如下图所示，甲烧杯中盛有100mL0.50mol•L-1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol•L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重3.8g，求此时甲、乙装置中共产生多少升气体？（标准状况下）

蚌埠二中2017-2018学年第一学期期中考试

高二化学参考答案及评分标准

一、选择题(每小题3分，共54分)

1.C　  2.C  　3.A  　4.B　  5.C　  6.A 　7.D  　8.D　 9.A   10.D

11.A   12.C   13.B    14.C  15.C   16.D   17.B   18. D

二、填空题(每空2分，共40分)

19.(14分)——程红梅、高涛

（1）3d64s2；         （2）NA           

（3）Mg＞Al＞Na

（4）非极性；

（5）①④； 

（6）[Co（NH3）5SO4]Br．

20.（6分）——司步磊

(1)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)  ΔH1＝－270 kJ·mol－1

(2)0.2　    (2a+b)/40

21.（8分）——高建伟

(1) b　     氧化　

(2)MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(3) 0.6

22.（12分）——李君、贾若冰

（1）①吸氧      ②2Cl﹣+ 2H2O 2OH﹣+ H2↑ + Cl2↑；

（2）①4OH﹣- 4e﹣ = O2 + 2H2O  ；       ②D   

 ③O2 + 4e﹣+ 2H2O = 4OH﹣ ；        428.7

三、计算题（6分）——高翔

23. 0.84L

解析：电解池中，发现A极比C极重3.8g，则A极是阴极，电极反应式为：Ag++e-=Ag，C是阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，析出金属铜，A极比C极重3.8g，设电路转移电子是x，则108x-32x=3.8，所以x=0.05mol

B是阳极，电极反应为：4OH--4e-═H2O+O2↑，电子转移0.05mol，生成氧气0.0125mol，即体积是0.28L

D是阳极，电极反应是：2Cl--2e-=Cl2↑，电子转移0.05mol，生成氯气0.025mol，即体积是0.56L，故共产生气体0.28L+0.56L=0.84L