2017-2018学年安徽省蚌埠铁中高二上学期期中考试化学试题

蚌埠铁中2017-2018学年度第一学期期中检测试卷

高 二 化学

考试时间：90分钟    试卷分值：100 分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64

一、单项选择题（每题3分，共54分）

1．下列化学反应属于吸热反应的是                     (　　)

A．碘的升华                   B．生石灰溶于水

C．镁与稀盐酸反应             D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨

2.已知200℃时,反应2NO+2CO2CO2+N2的平衡常数K=10,则下列情况达到平衡状态的是(    )

3下列说法正确的是                                                (　　)

A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

4.在容积一定的密闭容器中,反应2AB (g) +C (g)达到平衡后,升高温度容器内气体密度增大,则下列叙述正确的是(    )

A.正反应是吸热反应且A不是气态               

B.正反应是放热反应且A不是气态

C.其它条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响

5．已知25℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol

由此得出的正确结论是                                          (　　)

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

6．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是              （    ）（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）

 A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-      Ni

 B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

 D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

7.100mL6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量(    )

A.碳酸钠(固体)           B.NaOH  

 C.硫酸钾溶液            D.硫酸铵(固体)

8．已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)     ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)       ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)

A．－218 kJ/mol      

B．－109 kJ/mol 

C．＋218 kJ/mol    

D．＋109 kJ/mol

9.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:aM(g)+bN(g)cW(g),达到平衡后,测得M气体的浓度是0.5mol/L,当在恒温下将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol/L.则下列叙述正确的是(    )

A.反应速率增大  B.平衡向右移动  C.N的转化率提高   D.W的体积分数降低

10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

11.在恒温恒压的密闭容器中,充入4LX和3LY的混合气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡时测得X的转化率为25%,此时混合气体的体积是6.5L.则该反应方程式中的n值是(    )

A.8      B.6       C.5      D.3

12．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是

    A．在熔融电解质中，O2— 由负极移向正极

    B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O

    C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e— = 2O2—

    D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e— + 13O2—== 4CO2  + 5H2O

13.已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)→4Al(s)+3CO2(g)

△H=+2171kJ·mol-1,S=+635.5J·mol-1·K-1,则此反应(    )

A.常温下可自发进行           

B.温度达到2000K才可自发进行

C.任何条件下都不可自发进行  

D.由于此反应自发进行需要的温度很高很难达到,所以一般不用此法制铝

14、关于如图所示装置的叙述，正确的是（   ）

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生

B、铜片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片

D、氢离子在铜片表面被还原

15．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是       (　　)

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等

16．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 

B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 

D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li 

17.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 [　　]

A．HCl　　　　

B．NaOH　　　　

C．Na2SO4　　　　

D．NaCl

18.在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+ B(g)xC(g),有图Ⅰ(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(    )

A.P3>P4,y轴表示B的百分含量

B.P3<P4,y轴表示B的体积分数

C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度

D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量

蚌埠铁中2017-2018学年度第一学期期中检测答题卷

高 二 化 学

考试时间：90分钟    试卷分值：100 分

一、选择题（共54分）

二．非选择题（每空2分，共38分）

 19(10分).在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为                             ；

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为              ；

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）              ，HI浓度的变化正确的是       ；（用图2中a～c的编号回答）

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是         。（用图2中d～f的编号回答）

20.（18分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，E、F为直流电源的两个电极。乙池电极为惰性电极，溶液是滴有酚酞的食盐水.电解过程中，发现电极D附近先变红。

请回答：

 ⑴电源E极为            极。

⑵甲池若为精炼铜的装置，电解质溶液为           。

B极是    __极，材料是     ____，电极反应为              __________，

乙池：阳极反应式为_______________阴极反应式为____________________

总反应化学方程式为              ____________________________________；

⑶若甲池阴极增重12.8g，则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为         。

21．（4分）某反应过程中的能量变化如图所示：

(1)写出该反应的热化学方程式：_________________________________________

(2)在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5 mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________

22.（8分）在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________             ；

（2）已知C是气体，且x＋y =z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_________移动；（填正反应方向或者逆反应方向）

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。

（4）若加热C的质量分数减少，则正反应是_________反应。（填放热或吸热 ）

三、计算题（6分）（要写计算过程才能得分）

23．已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（4分）

（2）CO的转化率是多少？（2分）

高二化学答案

19.（1）                   

（2）0.167mol·L-1·min-1

（3）减小， c；f

20. ⑴正极 ⑵阴极 精铜 Cu 2+ ＋2e － →Cu； 略 ⑶4.48L。

21略

22.（1）x+y>z    

（2）逆反应方向（3）固态或液（非气态）。

（4）是放热反应

23.计算题

（1）反应将向右进行，CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol·L－1、0.02 mol·L－1；

 （2）CO的转换率20%；