2017-2018学年安徽省淮南市第二中学高二上学期期中考试化学（理）试题


淮南二中2017—2018学年高二上学期期中化学试卷（理科）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Ag：108
N：14 Cu：64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是(　　)
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．分别以稀硫酸、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．分别以稀硫酸、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入几滴6mol/L的NaOH溶液后，溶液变为黄色
C．新制氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+HClO，当加入硝酸银溶液后，氯水颜色变浅
D．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使气体颜色变深
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=== Cl2 ↑
B．甲烷燃料电池负极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=== Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e －=== Fe2+
4．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是(　　)
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
5．在某温度下，有关可逆反应mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的化学平衡常数为K的说法正确的是(　　)
A． K越大，达到平衡时，正向反应进行的程度越小
B． K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C． K随反应物浓度改变而改变
D．K随温度改变而改变
6．在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是(　　)
A．v (A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B．v (A2)=30 mol·L-1·min-1
C．v (AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D．v (B2)=1.2 mol·L-1·s-1
7．下列叙述中，正确的是(　　)
①电解池是将化学能转变为电能的装置　
②原电池是将电能转变成化学能的装置　
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．④⑤
8．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由b极流向a极
D．装置④的阳离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
9．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是(　　)
选项
生产或实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升髙反应温度，化学反应速率加快
B
工业制硫酸过程产生的SO3气体用稀硫酸溶液吸收，在吸收塔里进行，吸收塔里要装填瓷环
增大气液接触面积，使 SO3气体的吸收速率增大
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(1)+H2(g) ，把容器的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2〜3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

10．少量铁片与100 mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变氢气的产量，可以使用如下方法中的(　　)
①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸（不考虑浓盐酸的挥发）④加入少量铁粉⑤加入硫酸钠溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸的挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．①④⑥⑦⑧
11．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：
①体系的压强不再发生变化 ②气体的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=m∶n∶p∶q
其中，一定能说明该可逆反应已达到平衡状态的是(　 )
A．③④ B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
12．下列热化学方程式中，正确的是(　　)
A．氢气的燃烧热为ΔH＝－285.5 kJ·mol -1，则液态水电解生成氢气和氧气的热化学方程式为：2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝+285.5 kJ·mol -1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19. 3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＝－38.6 kJ·mol -1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol -1
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol -1
13．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)速率随时间变化的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2
⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图乙中阴影部分面积更大
以上所述正确的为(　　)
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
14．有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ，如下图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(　　)
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n C．正反应是放热反应；m＋n D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q


15．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是(　　)
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
16．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA (g)+bB (g) cC(g)+ dD(g)达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L，t1时刻在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达到平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L，则下列叙述正确的是(　　)
A．压缩容器体积使单位体积内活化分子数目、活化分子百分数均增多
B．t1时刻的变化使平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．a+b D．物质C的质量分数减小，物质A的转化率增大
17．继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是：2Na+O2===Na2O2，装置如下图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是(　　)
A．a电极为负极
B．Na+向b极移动
C．a电极发生氧化反应
D．b电极的电极反应式 O2+2Na++4e－=== Na2O2
18．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是(　　)

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2
二、非选择题
19．(1)白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。
P4(s，白磷)＋O2(g) === P4O10(s) ΔH1＝－745.8 kJ·mol -1
4P(s，红磷)＋5O2(g) === P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol -1
①白磷燃烧热的ΔH＝________ kJ·mol -1。
②白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷) ===4P(s，红磷)　 ΔH＝－29.2 kJ·mol -1
在相同的条件下，能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
(2)发射卫星时常用肼(N2H4)作为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g)　ΔH1=+67.7 kJ·mol -1
N2H4(g)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g)　ΔH2=－534 kJ·mol -1。
试计算1 mol肼N2H4(g)和二氧化氮NO2(g)完全反应时放出的热量为　　　 kJ，写出肼N2H4(g)与二氧化氮NO2(g)反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
20．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为 。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH <0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

①处于平衡状态的时间段是________(填字母代号)。
A．t0～t1　　 B．t1～t2　　C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
②判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：(填字母代号)
A．增大压强 　B．减小压强 　　C．升高温度
D．降低温度 　E．加催化剂 　　F．恒温恒容时充入氮气
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
③依据上述②中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填字母代号)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
21． (1) 用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解质溶液，
组别
A槽
B槽
1
饱和NaOH溶液
饱和CuSO4溶液
2
饱和AgNO3溶液
饱和CuCl2溶液
3
饱和Na2SO4溶液
饱和AgNO3溶液
4
饱和NaCl溶液
饱和AgNO3溶液

要满足下列要求：工作一段时间后，A槽pH上升，B槽的pH下降且这段时间内 b、c两极上反应的离子的物质的量相等。
①应选择的电解质溶液是上述四组中的第________组(填数字)。
②写出该组电解过程中a、b电极上的电极反应式和B槽电解总反应化学方程式：
a极_______________________________________________________________________
b极_______________________________________________________________________
B电解槽总反应化学方程式：_________________________________________________
③理论上当这段时间内b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g(不考虑气体的溶解)；若B槽电解质溶液为500 mL，(电解时c电极上没有氢气产生，且忽略电解前后电解质溶液的体积变化和盐类水解对结果的影响)，则此时B槽中的c(H＋)比电解前增加了________mol/L。
(2)利用如右图所示的装置,可以模拟铁的电化学防护。
①若X为锌,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于__________处(填“M”或“N”)。
②若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为_____________________。
22．石油是工业的血液，石油热裂解的副产物甲烷可以用来制备氢气，其生产流程如下图：

流程中的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1

(1)该反应的化学平衡常数表达式为：K＝_________________。
(2)从上表可以推断：此正反应是       （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO(g)和2mo1H2O(g)，则达到平衡后CO的转化率为          。
(3)在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有___________（填实验编号）
实验编号
n(CO)
n(H2O) (g)
n(H2 )
n(CO2 )
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
0.5
1
1
(4)下图表示此流程的第II步反应，在t1 时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件使CO 和CO2浓度发生变化的情况如下图所示。图中t2时刻发生改变的条件是_________________。（写出一种即可）

(5)某温度下，H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c (H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c (CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是__________(填字母代号)。
A．都达到平衡时，乙中CO2的转化率大于甲中CO2的转化率  
B．都达到平衡时，甲中和丙中H2的转化率都是60%
C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
D．都达到平衡时，丙中c (CO2)是甲中c (CO2)的2倍，且此时丙中c (CO2)是0.012 mol/L
淮南二中2017—2018学年高二上学期期中化学试卷（理科）
参考答案

一、选择题（本题有18个小题每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
A
B
D
A
B
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
A
D
A
D
B
C
D
C

二、非选择题（共46分）
19．（共8分）
(1) ①－2983.2 （2分）
②红磷（1分）　低 （1分）
(2) 567.85（2分）　
2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=－1 135.7 kJ·mol -1（2分）
20．（共13分）
(1)3X＋Y2Z（2分）
(2)0.05 mol·L－1·min－1（2分）
(3)①0.9（2分）　②放热（1分）
(4) ①ACDF（全对得2分，漏选得1分，选错0分）　
②C（1分）　E（1分）　B（1分）　
③A（1分）
21. （共14分）
(1)①4（2分）
②2H＋+ 2e－=== H2↑或2H2O＋2e－=== H2↑+ 2OH－（2分）
2Cl－－2e－=== Cl2↑（2分）
4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3（2分）
③0.2（2分）　0.4（2分）
(2) ① M（1分）　
②外加电流的阴极保护法（1分）
22. （共11分）
(1) K＝ （2分）
(2) 放（1分）； 66.7%（2分）
(3) AC （全对得2分，漏选得1分，选错0分）　
(4)降低温度（或减少氢气的量或减小氢气的浓度等） （2分）
(5)D（2分）