2018-2019学年湖北省黄冈市高二下学期期末考前预测（二）化学试题 Word版

湖北省黄冈市2018-2019学年高二下学期期末考前预测（二）化学试题  时间：90分钟  满分：100分 第Ⅰ卷一．选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（　　）A．2O3（g）= 3O2（g）△H＜0     B．2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）△H＞0 C．N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）△H＜0   D．CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）△H＞0              2．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂．A．①③⑤ B．②⑤  C．②③⑤ D．①③④3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+ CO（g）⇌ N2（g）+ CO2（g） △H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（  ）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强4．在可逆反应2A（g）+ 3B（g）⇌ xC（g）+ D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L﹣1，前2min C的平均反应速率为0.5mol•L﹣1•min﹣1。2min末，测得D的浓度为0.5mol•L﹣1。则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）A．2 min末时A和B的浓度之比为5：3        B．x=1 C．2 min末时B的浓度为1.5 mol•L﹣1                 D．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol•L﹣15. 一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是（　　）A．硫酸铜固体    B．水    C．醋酸钾溶液     D．氯化钠溶液6．对于可逆反应C(s)+ H2O(g) ⇌ CO(g)+ H2(g)，在一定温度下达到平衡时，平衡常数表达式正确的是（    ）A.K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]     B.K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]C.K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]           D.K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]  7．在一密闭容器中进行下列反应：2M（g）+ N（g）⇌ R（s）+ Z（g）在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（　　）A．一定增大     B．一定减小     C．一定不变     D．不能确定　 8．在一容积可变的密闭容器中，aA（g）⇌ bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）A．平衡向正反应方向移动了     B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了     D．化学计量数关系a＞b9．已知：2CH3OH（g）⇌ CH3OCH3（g）+ H2O（g）△H=﹣25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15物质 CH3OH CH3OCH3 H2Oc/（mol•L﹣1） 0.8 1.24 1.24下列说法正确的是（　　）①平衡后升高温度，平衡常数＞400②平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L③平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/L．A．①②④⑤         B．②⑥         C．②③④⑥       D．②④⑥10．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+ bB（g）⇌ cC（g）．反应过程中，物质A的含量（A%）和C的含量（C%）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡       B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应                 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动                   （ 第10题图）                                 （第11题图）        11．合成氨反应：N2（g）+ 3H2（g）⇌ 2NH3（g） △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）A．t1时升高了温度     B．t2时使用了催化剂      C．t3时增大了压强     D．t4时降低了温度12．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应： CH4（g）+ 2NO2（g）⇌ N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表：    下列说法正确的是（　　） A．T1＞T2，且a＞0                         B．当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70molD．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使以下反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示：SO2（g）+ NO2（g）⇌ SO3（g）+ NO（g），由图可得出的正确结论是（　　）A．反应在c点达到平衡状态   B．反应物浓度：a点小于b点   C．反应物的总能量低于生成物的总能量  D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段14.已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的（　　）A．Q1 = 2Q2 = 92.4    B．Ql ＞ 2Q2      C．Q1 ＜ 2Q2      D．Q1 = 2Q2 ≠ 92.415. 在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+ bY（g）⇌ nW（g）△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图。当其他条件不变时，下列分析正确的是（　　）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，a+b＜nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+bC．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0 16.对于可逆反应：2A(g)+ B(g) ⇌ 2C(g)；△H < 0，下列各图中正确的是（    ） 第Ⅱ卷（共52分）17.（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．（1）表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间浓度时间（秒）反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2（Ⅰ）无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应（Ⅱ）无催化剂、加热360480540720（Ⅲ）MnO2催化剂、加热102560120①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：　   　、b：　   　等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：　   　．（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下： 催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生反应的化学方程式：　          　．②实验结果说明催化剂作用的大小与　       　有关．18.（14分）（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol•L﹣1，请回答下列问题：①用O2表示的反应的平均速率为　　   　　　　②平衡时SO2的转化率　　　　　　(2) 合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）+ H2O（g）⇌ CO2（g）+ H2（g） 获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，则平衡时CO的转化率为　   　。保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是　     　（填序号）．a．容器内压强不随时间改变                        b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6． （3）在FeCl3+3KSCN ⇌ Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡　　　　　　移动．②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡　　　　　　移动．③在溶液中加入少量的FeCl3固体，平衡　　　　　　移动．　19．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+ 2H2（g）⇌ CH3OH（g）△H．①完成该热化学方程式：CO（g）+ 2H2（g）⇌ CH3OH（g）△H　　　　　　 kJ/mol；②某温度下，将2mol CO和6mol H2充人2L的密闭容器中，达到平衡，测得c（ H2）= 2.2mol•L﹣1，则CO的转化率为　　　　　　．（2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）= 50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 H2 CO        C H3O H浓度/（mol•L﹣1） 0.2 0.2         0.4①比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　　　v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．②若其他条件不变，在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）= 0.3mol，试比较：温度T1　　　T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃时该反应的平衡常数K（T2）　　　　　　50．③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是　　　　　　．A．若达到新平衡时c（CO）= 0.3mo1/L，平衡一定逆向移动B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/LC．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动D．若向容器中加入0.8mol CH3 OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变．　　20.（8分）在一定条件下，xA + yB zC的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是：      （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡         移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是    态。（填“气”、“液”、“固”）（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是       热反应。 三、计算题（1小题，共计8分）21．（8分）反应N2 （g）+ 3H2（g） 2NH3（g）  △H = -92．4 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2)= 4mol/L，c (H2)= 8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：       （1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？   （2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？          高二化学试题参考答案一．选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）题号12345678910答案BBBCACDABB题号111213141516    答案BDDBCA    二．解答题（计算题8分，其余每空2分，共52分）17. （1）①a：温度    b：催化剂②温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快；（2）①2H2O2              2H2O+O2↑；           ②接触面积18．（1）①　0.03mol/（L•s）　  ② 30%　（2）60%   cd      （3）①正向　②不　③正向　 19.（1）①﹣127.4   ②40%；     （2）①=    ②＜  ＜    ③BC 20.（1）x+y>z     （2）逆向  （3）固或液   （4）放21.（1）设N2的转化浓度为x mol/L。N2   +   3H2      2NH3开始浓度（mol/L） 4         8             0转化浓度（mol/L） x        3 x            2x平衡浓度（mol/L）4—x     8—3x           2x    求得    x=4mol/L×10%=0.4mol/L    所以  c (N2)= (4—0.4) mol/L =3．6mol/Lc (H2)=(8—3×0.4) mol/L =6．8mol/Lc (NH3)=2×0.4 mol/L =0．8mol/L（2）V（NH3）%=0.8/(3.6+6.8+0.8) ×100% =7．14%