2018-2019学年吉林省辽源市（六十七届友好学校）高二下学期期末联考化学试题（word版）

友好学校第六十七届期末联考

高二化学试卷

说 明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页。考试时间 90

分钟，分值 100 分。 注意事项：

1．答题前，考生必须将自己的姓名、考号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。

2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整， 笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题 卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法中正确的是

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 3p2 表示 3p 能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多

2．若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px 3py ，它违背了

6．下列说法中，正确的是

A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C. 最外层电子数为 8 的都是稀有气体元素的原子

D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大

7．H2O 分子中每个 O 原子结合 2 个 H 原子的根本原因是

A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性

C．共价键的键角 D．共价键的键长 8．下列说法正确的是

A．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属 B．Mg(OH)2 碱性比 Ca(OH)2 强

C．元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个Ⅷ族，共 16 纵行 D．X2+的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第ⅡA 族

9．用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体结构，两个结论都正确的是 A. 直线形；三角锥形 B. V 形；三角锥形

C. V 形；平面三角形 D.直线形；平面三角形

10．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是

2 1

A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理

3. 下列说法中不正确的是

A. 一般情况下，σ 键比 π 键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子间形成共价键时，最多有一个 σ 键

C. HCl 分子里含有一个 s­p σ 键

D. 在气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键

4．外围电子构型为 4d35s2 元素在周期表中的位置是

A．第五周期第ⅡB 族 B． 第五周期第ⅤB 族

C．第六周期第ⅦB 族 D．第六周期第ⅢB 族 5．下列说法中，不符合ⅦA 族元素性质特征的是

A. 从上到下原子半径逐渐减小 B. 易形成－1 价离子

C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱

A．具有规则几何外形的固体均为晶体

B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C．晶体研碎后即变为非晶体

D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）

11. 下列关于能层与能级的说法中正确的是

A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为 n2

B．不同能层中 s 电子的原子轨道半径相同

C．不同能层中 p 电子的原子轨道能量相同

D．任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该能层数

12. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A．Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第三周期元素从 Na 到 Cl，金属性逐渐增强

C．因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强 D．O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性弱

13．下列化学用语表示正确的是 A．NH4Cl 的电子式:

B．基态碳原子的价电子轨道表示式为

 C．硫离子核外电子排布式 1s22s22p63s23p4

D．中子数为 8 的碳原子

14．下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是

A. 原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O C. 离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D．第一电离能：O＜F＜Ne

15．下列说法中正确的是

A. CO2、NH3 、BF3 中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构 B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键 16．关于配合物[Cu(H2O)4])SO4，下列说法错误的是

A. 此配合物，中心离子的配位数为 4 B. H2O 为配体，配位原子是氧原子 C. 此配合物中，Cu2+提供孤对电子

D.  向此配合物溶液中加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀

17．下列说法不正确的是

A. CO2、SiO2 的晶体结构类型不同

B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C. NaOH、NH4Cl 晶体中既有离子键又有共价键 D. HCl、NaCl 溶于水，破坏的化学键类型相同

18.下面的排序不正确的是

A. 含氧酸酸性强弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D. 晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr> NaI

19．下列有关晶体的叙述中不正确的是

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．l mol SiO2 晶体中含 2 mol Si—O 键

C．干冰晶体中每个 CO2 分子周围紧邻 12 个 CO2 分子 D．金刚石晶体中的最小环由 6 个碳原子构成

20．已知 NaCl 的摩尔质量为 58.5 g·mol－1，其晶体密度为 d g·cm－3，若下图中钠离子 与最接近的氯离子的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表 示

A. 58.5/(2a3d) B．117/a3d

C. 234/(a3d) D. 58.5/(4a3d)

第Ⅱ卷

三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分）

21．（6 分） 现有下列物质, 用编．号．填空回答下列各问：

A.干冰 B.金刚石 C.固态氩 D..铝 E.过氧化钠 F.二氧化硅 G..氯化铵

（1）含有非极性键的原子晶体是          。

（2）属于原子晶体的化合物是        。

（3）不含化学键的分子晶体是          。

（4）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是          。

（5）含有非极性键的离子晶体是                 。

（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。

22.(18 分)有 A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的元素。A 的基态原子 2p 能级有 3 个单电 子；C 的基态原子 2p 能级有 1 个单电子；D 的原子半径是第三周期元素中最大的；E 基态原 子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A      ， B      ， C ，D 。

（2）写出基态 D 原子的电子排布式           ，E 原子的价电子排布式         。

（3）A 的单质分子中有       个 σ 键和      个 π 键。

（4）A、B、C 三种元素第一电离能由大到小的顺序为             (用元素符号表示)。

（5）B 元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是                         。

（6）A 的最简单氢化物分子的空间构型为         ，其中 A 原子的杂化类型是       。

23. (16 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表一种元素。

(1）元素⑩原子结构示意图为                .。

① T 元素最可能是      （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；

② 在周期表中，最可能处于同一主族的是       （填元素代号）。

24．(10 分)根据下图回答问题：

(1) A 图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离 子位于 8 个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是 。

+ -

(2）在元素①～⑧中，电负性最小的是 物酸性最强的是  (用化学式表示)。

(用元素符号表示)，最高价氧化物对应水化

(2) B 图表示构成 NaCl 晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个 NaCl 晶胞中含 Na 和 Cl

的个数分别为             、             。

(3）写出元素⑦的最高价氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式                    。

(4）元素⑤与⑧元素相比，非金属性较强的是        (用元素符号表示)，下列表述中 能证明这一事实的是  。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．两元素的电负性 C．单质分子中的键能 D．含氧酸的酸性

E．氢化物中 X—H 键的键长 F．两单质在自然界中的存在形式 (5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：

元素代号 I1 I2 I3 I4

(3) C 图是金刚石的晶体结构，C60、金刚石和石墨三者的关系是  。 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素 硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol 硅晶体中含有硅硅单键的数目约是                                          NA 个。 二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空

间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是 。

(4) 石墨晶体结构如 D 图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的

Q 2080 4000 6100 9400

R 500 4600 6900 9500

碳原子数为

，“C—C”键数为 。

S 740 1500 7700 10500

T 580 1800 2700 11600

U 420 3100 4400 5900

(5) 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如 F 图。其中含有 20 个

等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有 1 个原子。试观察 F 图，推断这个基本结构 单元所含硼原子个数、“B—B”键的个数分别为 、    。

          高二化学参考答案

 一、选择题(每小题2分，共20分)

 二、选择题(每小题3分，共30分)

 三、填空题（本题共4小题，共50分）

21.（6分,每空1分）

 (1)  B   (2)  F   (3)   C    (4)  A    (5)  E   (6)   G

22.(18分，除注明的2分外，其余均为1分）

 (1) 氮，氧，氟，钠  [来源:Z&xx&k.Com]

(2) 1s22s22p63s1 （2分）  3d104s1  （2分）

 (3)  1    2    

 (4)   F > N> O  （2分）   

(5) 水分子间存在氢键（2分）

(6) 三角锥形（2分）   sp3  （2分）

23.(16分,每空2分）

(1)       

（2）   Na    HClO4  

(3)  Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O

  (4)  F    BE     (5) p       R和U

24. (10分,每空2分）

(1)  1︰1       （2） 4    4   

(3)    B     2     12

(4)  2   3       (5)  12   30