2018-2019学年宁夏银川一中高二下学期期末考试化学试题 Word版

银川一中2018/2019学年度（下）高二期末考试化 学 试 卷                               命题人： (考试时间：120分钟   满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Na—23  Si—28  Cl—35.5  Fe—56 Cu—64  一、选择题（每题只有一个正确答案，25题，共50分）1. 下列说法正确的是A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献B．3f能级中最多可容纳14个电子C．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则      D．s轨道的电子云形状为圆形的面,若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多2. 下列有关化学用语使用正确的是A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为 ↑↓ ↑↑        B. NH4Cl 的电子式:       C. Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5D. 石英的分子式：SiO23. 下列说法正确的是A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p―→1s22s22p过程中形成的是发射光谱D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区4．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高     ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小                      ④尿素的熔、沸点比乙醛的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低      ⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥   B．①②③④⑤C．①②③④   D．①②③5．关于乙炔分子中的共价键说法正确的是 A．sp杂化轨道形成σ键属于极性键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键B．C—H之间是sp­s 形成σ键，与s­p σ键的对称性不同C．(CN)2与乙炔都属于直线型分子,所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键D．由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子C===C双键的键能小于C—C单键的键能的2倍，所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应6. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是①刚玉（Al2O3）和TNT 　②石墨和生铁　　③BF3和SF6         ④金刚砂和BN  ⑤AlCl3和NH4H          ⑥CS2和HCHOA．①②③　　　　　　　B．③④⑥      C．④⑤⑥   D．①③⑤7．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是A．OHC——OH         B．OHC——C． HOOC——       D．—8. 下列有关微粒间作用力的说法正确的是A．硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构, 则分子中B原子发生的是sp2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C.干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏 9．下列有关说法不正确的是A．CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含极性键的非极性分子                   B．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键C．酸性：H2CO3<H3PO4<HNO3<HClO4D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[∶N  O∶]+10．下列有关分子空间构型说法中正确的是A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子11．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构,所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾  B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C． SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键12．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是A．SiCl4 和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C．单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的 D．固态时可导电的一定是金属晶体13．下列说法中错误的是A．[Ag(NH3)2]+ 中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构 C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D．[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心离子的化合价都是＋214．下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A.  B.
C.  D. 15. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B. SiO2晶体为空间网状结构，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子C. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构16. 下列有关性质的比较中，正确的是A. 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 ；        在水中的溶解度：NH3> CO2> SO2 >H2B. 非金属性：N＞O＞P＞S；            碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2C. 共价键的键能：硅>碳化硅>金刚石；      晶格能：CsCl >NaCl> CaOD. 氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H;   范德华力强弱：NH3< PH3< AsH317. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1) I1I2I3I4…R7401500770010500… 下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R元素的原子最外层共有4个电子    B．R的最高正价为＋3价C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族    D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 18．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．石墨>金刚石>SiO2                        B． KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li                    D．CH4>SiH4>GeH4>SnH419. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：  ④＞③＞②＞①       B. 原子半径：③＞④＞②＞①C. 最高正化合价：③＞④=②＞①        D. 电负性：  ④＞③＞②＞①20. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是A. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B. 离子半径从大到小的顺序是Y、Z 、XC. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素ZD. W与Y通过离子键形成离子化合物21．如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是                        δ­Fe            γ­Fe            α­FeA．δ­Fe晶胞中含有2个铁原子,每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B．晶体的空间利用率: δ­Fe > γ­Fe> α­FeC．设γ­Fe晶胞中铁原子的半径为d, 则γ­Fe晶胞的体积是16d 3D．已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，δ­Fe晶胞的密度为g/cm3,则铁原子的半径r(cm)=·22．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个OB．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋        C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个，晶体中与每个O距离最近的O有6个     D．晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:123．以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．36g 冰(图甲）中含共价键数目为 4NA          B．12g 金刚石(图乙）中含有σ键数目为 4NAC．44g 干冰(图丙）中含有 NA个晶胞结构单元    D．12g石墨(图丁）中含π键数目为3NA24．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键25．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述①原子半径：rNa＞rN＞rH                 ②离子半径：③与水反应都是氧化﹣还原反应           ④水溶液都显碱性⑤与盐酸反应都只生成NaCl⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个其中正确的是A．全都正确     B．①④⑥     C．①④⑤     D．②③⑤ 二、填空题(每空1分或2分，共50分）26. (10分，每空1分）完成下列填空。(1) 原子序数为24的元素基态原子核外有________个未成对电子，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________(2)B元素基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有_______个伸展方向，原子核外有      个运动状态不同的电子。(3)在下列物质中：①NH3 ②I2 ③CH4 ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥CO2 ⑦NaOH ⑧CH3COONH4，既存在非极性键又存在极性键的极性分子是__________；既存在σ键又存在π键的非极性分子是________，既存在σ键又存在π键的离子晶体是________(4)1molNH4BF4含有　　　　mol配位键， 1mol [Zn(CN)4]2－中含有σ键的数目为　　　　　．27． (14分，每空2分）如图是元素周期表的一部分：(1)表中属于S区的非金属元素是________(用元素符号表示)，元素⑩核外电子排布式为________________，(2)元素③④⑤电负性由小到大           (用元素符号表示)(3)若元素③用R表示，为什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:                                      _______________                                ___。(4)元素⑤ 与⑧ 元素相比非金属性较强的是________(写元素名称)，下列表述中能证明这一事实的是__________。A．气态氢化物的挥发性和稳定性    B．两元素的电负性    C．单质分子中的键能              D．含氧酸的酸性                  E．氢化物中X—H键的键长        F．两单质在自然界中的存在形式(5)元素⑦的氧化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________。28．(10分，每空1或2分）现有X、Y、Z、T四种短周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素相关信息X原子的1s轨道上只有1个电子Y原子的L层上s电子数等于p电子数Z空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的T负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9% (1) Z2X4分子中Z原子采取________杂化，写出与之互为等电子体的有机物的结构简式            ________.(2) Cl2T分子的空间构型           ,  Z2T的电子式                .(3) 请用价层电子对互斥理论解释ZX和ZX3的键角∠XZX的大小：_________________________________________________________________________________________.(4) Y晶体的晶胞如图所示，该晶胞含有      个Y原子,若晶胞的密度为d g·cm－3,阿伏加德罗常数的值为NA(mol－1),则晶胞参数为a＝                   pm。(用含d 、NA的式子表示)29. (16分，每空2分）明代宋应星 《天工开物·铜》写到：“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡参和为响铜；倭铅和写﹝泻﹞为铸铜。初质则一味红铜而已。”回答下列问题：(1)古人描述的倭铅的主要成分不是铅，而是一种位于第四周期的过渡元素，其基态原子的第三能层的能级全部排满，其原子外围电子的轨道表示式：________________________(2)在CuSO4溶液中加过量氨水后再向该溶液中加入一定量乙醇会析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，写出此过程中蓝色絮状沉淀滴加过量氨水的离子反应方程式                                        ，[Cu(NH3)4]SO4·H2O中与Cu2＋形成配位键的原子是________(填元素符号)，若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_______________________实验。   (3)含有钡元素的盐的焰色反应为_______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是______________________(4)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。①Cu＋的配位数为__________，②已知：底边a＝b＝0.524 nm，高c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是_______         _g•cm3(列出计算表达式即可)。
高二期末化学试卷参考答案题号12345678910111213答案CAABDBCDADADB题号141516171819202122232425 答案ADDCAADBAABB  26. (1)6   N  16   (2)3    5     (3) ⑤    ⑥     ⑧        (4)2     8NA 27.（1）H   1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2　    (2) N<O<F        (3)N原子最外层无d轨道,所以不能发生sp3d杂化       (4)氟    B E     (5) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O    28. (1) sp3    CH3OH或 CH3SH    　(2)V型      ：Ｎ：：Ｎ：：Ｏ：     (各1分)(3) NH中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小(4) 8 　              (各2分)29．（1）略   （2）Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)2++2OH-+4H2O    N    X- 射线衍射(3)黄绿色   电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量(4)    4