2018-2019学年四川省遂宁二中高二下学期期末考试模拟化学试题 word版


遂宁二中高2020级高二下期末模拟考试化学试题（一）
总 分：100 分 时 间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64
第I卷 选择题（ 共45分）
一、选择题(每小题只有一个答案，1---15每题2分，16---20每题3分，共45分)
1、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是 (　　)
A．由于甲酸的缘故,人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期
C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀
D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的
2、下列说法正确的是(　　)
A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的
B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
3、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)
A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
4、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 (　　)
A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
B．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－
C．无色溶液中： K＋、AlO2－、HCO3－、Cr2O72－
D．pH=1的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、S2O32－
5、下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−
C. 由Na和C1形成离子键的过程：
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu

6、下列实验方案中，能达到实验目的的是(　　)
选项
实验目的
实验方案
A
比较CH3COOH和HClO的酸性
用PH试纸测定相同浓度的两溶液的PH值
B
比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小
向2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加3滴0.1 mol/LFeCl3溶液
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入NaOH溶液，充分振荡，静置分液
D
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
7、在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，下列情况能引起平衡正向移动的有(　　)
①加NH4Cl固体　 ②加NaOH溶液　 ③通HCl ④加CH3COOH溶液　 ⑤加水　 ⑥加压
A．①③⑤　　　　　　B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
8、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（　　）
A．碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔 B．碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷
C．键角：乙炔>乙烯═苯>乙烷 D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上　
9、常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
A．在Na2CO3溶液中：c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
B．在pH＝8的NaB溶液中 ：c(Na＋)－c(B―)＝9.9×10―7 mol/L
C．浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
D．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL
10、关于下列装置说法正确的是（ ）

A．装置①中，一段时间后SO42－浓度增大 B．装置②中滴入酚酞，a极附近变红
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中发生吸氧腐蚀
11、探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
12、有下列几种说法：①含同元素的微粒的化学性质不一定相同②相对分子质量相同的物质如果结构不同则互为同分异构体③同分异构体的化学性质一定相同④同系物具有相同的通式⑤同系物的化学性质相似⑥互为同系物的物质间不可能互为同分异构体⑦两相邻同系物的相对分子质量相差14⑧化学式相同，各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质，以上说法中不正确的是 （ ）
A．②③⑧ B．②⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D． ②③④
13、常温下，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B．若HA的Ka=1.7×10—5，BOH的Kb=1.7×10—5，则HA溶液中的c(H＋)与BOH中的c(OH－)相等
C．将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：
c(OH—)+ c(A—) =c(H＋)+ c(HA)
D．Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4＋结合OH—使沉淀溶解平衡发生正向移动
14、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ 　）
　
A．
苯能苯酚跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
　
B.
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
　
C．
乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
　
D．
苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应
15、某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是 （ 　）
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应 ④能跟新制银氨溶液反应
⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应
A．只有⑥ B．①④ C．只有⑤ D．④⑥
16、常温下，下列有关叙述正确的是 （ 　）
A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
B．100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n(NH4＋)相同
C.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≥c(H＋)
D．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－) 17、下列说法正确的是 (　　)
A．据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)
C.向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大
D．AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl中溶解的质量比在10 mL 0.05 mol/L的AgNO3溶液中少
18、有关右图装置的叙述中，正确的是 （ 　）
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变
C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子向铁电极移动

19、室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（ ）

A． HA为强酸，HB为弱酸
B．若b＋c＝14，则MOH为弱碱
C．若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB
D．若c＝9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)=c(M＋)
20、下列叙述正确的是（　　）
A． 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B． 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷
C． 有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH﹣COOCH3
D． 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸
第Ⅱ卷 非选择题（ 共55分）
二， 必做题（21-23题）
21、（14分）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示）填空：

H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.1
3.1
8.1



（1）写出H2C2O4的电离方程式__________________________________
（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是________________________________向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______
A．c(K＋) = c(HC2O4－) + c(H2C2O4) + c(C2O42－) B．c(Na＋) = c(H2C2O4) + c(C2O42－)
C．c(K＋) + c(Na＋) = c(HC2O4－) + c(C2O42－) D．c(K＋) > c(Na＋)
（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失。写出反应的离子方程式__________________________________又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是__________________________________



（4） 某同学设计实验如右图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/L
H2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_______________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_________________。

22、（14分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1） 右图为某实验小组依据氧化还原反应： （用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中转移   mol电子
（2） 其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为          用离子方程式表示石墨电极能发生这个反应的原因 用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式           ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，某同学的认为是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”，如果+3价铁被氧化为FeO42—，写出该反应的离子方程式    
其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如右图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是     电极反应为        乙装置中石墨（1）为  极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上的生成物常用    检验。
23、（12分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32— 完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)
A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液


（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“无影响")
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na2CO3)

（1） 装置中导管a的作用是 若撤去导管a会使测得气体体积 （“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
① ② ③眼睛视线与液面最低处相平
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为 ml
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H＋+CO32—=HCO3—恰好完全，此时溶液PH<8)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择 仪器来完成
（2）判断滴定终点的依据是
（3）此法测得ω(Na2CO3)= ％

三选做题（每位考生从所给的两题中任选一题作答，两题都答，只第一题记分）
24. 【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）基态E原子的价电子排布式为________________________；
（2）AB32-的立体构型是____________，其中A原子的杂化轨道类型是___________________________。
（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为________________，1molB22+中含有的π键数目为________________________。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键___________________。
（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_________________（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）


25、（化学-选修5：有机化学基础）（15分）芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：

已知：E不含羰基；X为酯
（1）D的分子式为 I中官能团名称为 B生成C的反应属于 （填反应类型）
（2）写出下列物质的结构简式：A2___________________ X ________________
（3）写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________
③________________________________________________________________
（4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有 种
①苯环上有两个取代基 ②能使FeCl3溶液显色 ③与E含有相同官能团
写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式：






遂宁二中高2020级高二下期末模拟考试化学试题（一）
化学参考答案
一、选择题(1---15每题2分，16---20每题3分，共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
B
A
D
C
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
C
A
A
D
B
C
D

二、非选择题(55分)

21、(每空2分共14分)
（1）H2C2O4H+ + HC2O4－ ，HC2O4－H+ +C2O42－ （2分）
（2）HC2O4-的电离程度大于水解程度（2分）； AD（2分）
（3）2MnO4－+ 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O（2分），生成的Mn2+ 对该反应具有催化作用（2分）（4）温度对反应速率的影响（2分），KMnO4溶液过量 （2分）

22、 （14分）
（1）Fe +Cu2+ === Fe2+ + Cu  (2分)  0.2mol (2分)
（2）2H+ + 2e-=== H2↑  (1分）    NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+（1分）
2Fe2+ + Cl2=== 2Fe3+ + 2Cl-(1分) 2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-+16H+  （2分）
（3）溶液变红 (1分)    O2+2H2O+4e—=== 4OH— （2分）   阴（1分）
湿润的淀粉碘化钾试纸(1分)  、

23（12分）
方案一：（1）D （1分）（2）漏斗 （1分）（3）偏小 （1分）
方案二：（1）平衡气压，使酸液顺利流出 （1分）；偏大 （1分）
（2）①待冷却至室温才开始读数 （1分）②读数前左右液面相平 （1分）
（3）V1-V2 （1分)
方案三：（1）碱式滴定管（或25mL移液管） （1分）
（2）溶液由红色突变为无色，且30s内不恢复 （1分）
（3）84.8% (2分)



24（ 15分）【答案】（1）3d54s1
（2）平面三角形 sp2
（3）2NA
（4）F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
（5）312/aNAcm3【解析】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C在元素周期表的各元素中电负性最大，则C为氟元素；B原子基态时s电子数与P电子数相等，原子序数小于氟元素，处于第二周期，核外电子排布为1s22s22p4，则B为氧元素；D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则D为Ca元素;
E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，其原子外围电子排布为3d54s1，则E为Cr元素。
（1）E为Cr元素，基态原子的价电子排布式为3d54s1
（2）CO32-中C原子的价层电子对数为3+（4+2−2×3）/2=3，C原子孤对电子对数=（4+2−2×3）/2=0，CO32-为平面三角形，C原子采取sp2杂化
（3）C22-与O22+互为等电子体，离子结构相同，O22+的电子式可表示为，1mol O22+中含有的π键数目为2NA
（4）HF水溶液中存在的所有氢键为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
（5）由化合物CaF2的晶胞结构可知，晶胞中含有钙离子数目为8×1/8++6×1/2=4
含有氟离子数目为8，故晶胞的质量为4×78g，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积=4×78/NA/ a g/cm3="312" /aNAcm3