2018-2019学年重庆市北碚区高二下学期期末调研抽测化学试题 Word版

绝密★启用前北碚区2018-2019学年度第二学期高二调研抽测化学试卷时间：50分钟 分数：100分注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是　　选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间发生了化学变化B以曾青涂铁，铁赤色如铜化合反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A. A B. B C. C D. D关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是　　A. 实验中可观察到有气泡生成
B. 往反应后的溶液中加入溶液检验是否有生成
C. 生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成
D. 生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。、、石墨、、干冰五种晶体中，含有两种作用力的是    A.  B.  C.  D. 下列说法不正确的是(    )A. 与、与互为等电子体
B. 在分子中，键采用的成键轨道是
C. 中含有个键表示阿伏加德罗常数
D. 由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物下列有关实验操作、现象和结论都正确的是      选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴
溶液 先生成白色沉淀，随后转变为红褐色沉淀 B 等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA弱 C 向混有沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸用酚酞作指示剂 溶液由浅红色变 为无色 能测定其中NaOH含量 D 向溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加溶液 加入后溶液变成红色 既有氧化性又有还原性 A. A B. B C. C D. D有机化合物M、N的结构如图所示。下列有关说法不正确的是    


A. 两者互为同分异构体 B. M能使的四氯化碳溶液褪色
C. N的二氯代物有3种不同结构 D. M中所有原子不可能共平面、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是A. 加入KSCN溶液不一定变红色 B. 溶液中一定含
C. 溶液中一定不含 D. 剩余固体中一定是Fe化学与生活密切相关，下列说法不正确的是     A. “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关
B. 作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重
C. 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理
D. 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI下列说法不正确的是   A. 大气中比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质
B. 具有还原性，因此可作为工业废水汞离子沉淀剂
C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质“节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想，该途径分为两步，第一步反应速度快，第二步反应速度慢，则下列说法不正确的是
已知以下化学键的键能数据，化学键   键能 414 465 327 431 494 A. 煤、石油、天然气为传统能源，太阳能、地热能、核能等均属于新能源
B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料
C. 根据表中数据可知第一反应阶段
D. 整个反应速率由第二步反应决定下列说法正确的是A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品
C. 苯的分子式为，在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为
D. 乙酸分子中含有碳氧双键，能使溴水褪色纯的叠氮酸是一种弱酸，常温下向溶液中加入的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线溶液混合时的体积变化忽略不计如图。下列说法正确的是(    )
A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂
B. 若B点，则
C. 点D对应溶液中存在关系：
D. 沿曲线的过程中，由水电离产生的逐渐减少二、填空题（本大题共2小题，共2.0分）下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题： 在元素周期表中的位置是第三周期________族。、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是__________填化学式。、C两元素的原子半径较小的是________填元素符号。在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：_________________。小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题：编号 碘酸钾浓度   PH             碘酸钾损失率 30 50 80 100 1 0 21 71 2 7 0 1 3 14 1 相同温度下，            时，碘酸钾最不稳定。时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性            填“增强”，“不变”或“减弱”；小明猜想，碘酸钾因             转化为碘单质。请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：；写出一条使用的加碘食盐的合理化建议。已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO 电离常数 常温下，pH相同的三种溶液溶液 溶液 溶液其物质的量溶度由大到小的顺序是_________填序号时，的溶液由水电离的为________的NaClO溶液和的溶液中，________填“、、”，可使上述两种溶液pH相等的方法是___________填代号向NaClO溶液中加适量的水       向NaClO溶液中加适量的NaOH向溶液中加适量的水      向溶液中加适量的NaOH向NaClO溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为_________常温下，的氨水和的溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性________填“酸性”“碱性”或“中性”。三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）在2L密闭容器中进行反应：，式中为物质系数。在内，各物质物质的量的变化如下表所示： 时间物质 X Y Z Q 起始   1   2min末 3min末       已知2min内，。试确定以下物质的相关量：起始时______，_______。方程式中_______，__________，__________，________。用Z表示2min内的反应速率__________。末Q的转化率为__________。试判断在2min内正______逆填“”“”或“”，在2min末末正__________逆填“”“”或“”。四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）某同学用如图实验装置完成下列几个实验的探究 实验室制乙烯的过程    检验并除去乙烯中影响后续反应的无机物杂质用乙烯制取1，二溴乙烷，  下列试剂可以重复选择。根据要求回答问题：
可选试剂有  品红    溴水    浓硫酸    氢氧化钠溶液   酸性溶液乙醇

装置C中试剂的作用是________________________________________________
装置F中发生反应的化学方程式是_________________________________________ 
装置A中浓硫酸的作用是_________________________________________
制取乙烯过程中，会有副产品乙醚生成，写出生成乙醚的化学方程式：______________________________________________________________________。
实验室收集乙烯可用下列装置中的_____________________填序号

用1，二溴乙烷为原料，制取无机试剂任选，写出反应的工艺流程图，请注明反应条件。
注：合成路线的书写格式参照如下示列流程图：烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。 烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式____________________________。烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：已知某二烯烃的化学式为，它与高锰酸钾酸性溶液反应后得到的产物为乙酸、和丙酮酸，则此烯烃的结构简式可能是_________________   和    _____________；有机物A的结构简式为若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。写出A的该种同分异构体的结构简式______________________。合成  的单体是                        _______        。
 北碚区2018-2019学年度第二学期高二调研抽测化学答案和解析【答案】1. B 2. D 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C
8. D 9. B 10. B 11. A 12. B 13. ⅣA；
；
；
。
；
减弱；
高温；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，如果试纸变蓝色就证明含有碘单质；
炒好菜再放盐。  14.
；a d
碱性  15. ；3mol； 4；2；3；  16. 除去、等杂质
催化剂、吸水剂

  17.