2018-2019学年重庆市重庆一中高二下学期期末考试 化学 word版

秘密★启用前【考试时间：2019年7月4日8:00 - 9:40】

2019年重庆一中高2020级高二下期期末考试

化学测试试题卷

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7   C 12   O 16Na23   S 32    K 39    Co 59

Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

2．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙显黄色的溶液中：Cu2+、Ba2+、HCO3－、AlO2－

B．澄清透明的溶液中： K+、Na+、NO3－、MnO4－

C．c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中: Ca2+、NH4+、C2O42－、Cr2O72-

D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl－、S2O32－

3．下列反应的离子方程式正确的是

A．向FeI2的溶液中滴加过量的Br2：2Fe2＋＋2I－＋2Br2==I2＋2Fe3＋＋4Br－

B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－==NH3·H2O

D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O

4.下列说法正确的是

A．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本

B．花生油和润滑油均含不饱和脂肪酸酯，它们都属于高分子化合物

C．用灼烧法可区分蚕丝和人造纤维，有烧焦羽毛味的为人造纤维

D．往含硫酸的淀粉水解液中加银氨溶液并水浴加热，检验淀粉是否水解

5．向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O

6．关于下列装置的说法中错误的是

①②

③④

A．装置①可用于实验室制备溴苯B．装置②可用于实验室制乙酸乙酯

C．装置③可证明石蜡油分解产生了乙烯D．装置④可用于实验室制备硝基苯

7.下列有机化合物对应类别的同分异构体数目最少的是（不考虑立体异构）

8．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是

A．能水解成小分子

B．单体只含有一种官能团

C．氢键对该高分子的性能没有影响

D．结构简式为：

9．2018 年 11月，国际计量大会第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含 6.02214076×1023个基本单元，单位为 mol-1。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。下列说法正确的是

A．10g的1H2­18O含有的质子数与中子数均为5×6.02214076×1023

B．100gNaHSO4和20g KHSO3的固体混合物中阳离子数为2×6.02214076×1023

C．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移电子数目为6.02214076×1022

D．12g金刚石中含有化学键的数目为4×6.02214076×1023

10．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

11. O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。该电池多孔碳电极的反应式为：

6O2 + 6e− = 6O2−     6CO2+6O2− = 3C2O42−+6O2。该装置工作时下列说法不正确的是

A．多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面

B．铝电极为上的电势比多孔碳电极上的高

C．反应过程中O2的作用是催化剂

D．该电池的总反应式为：2Al+6CO2=Al(C2O4)3

12．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．随温度升高，CH3COONa溶液的c(H+)减小

B．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)

C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同

13．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关。当n(NaOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于amol

B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol

D．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

14.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．化合物ML属于离子化合物，也属于弱电解质

B．该新化合物中T满足8电子稳定结构

C．W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸

D．元素非金属性的顺序为W>T>L

15.在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：

改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为、、

B．K2=10-2.34，且K2对应的解离基团为

C．在pH=9.60的溶液中加盐酸，α()+α()+α()保持不变

D．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c()=c()=c()

Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、非选择题（本大题共5个小题，共55分）

16.(10分)奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：

回答下列问题：

(1) A的结构简式为；由A制备B的反应试剂和条件为。

(2) 由B制备C的反应类型为______。

(3)由D生成E的反应方程式为。

(4) 工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为。

(5) 奥沙拉秦的化学式为，其核磁共振氢谱为组峰，峰面积比为。

(6) F是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。F的结构简式为

。

17.(11分)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：

(1) CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ： CH3OCH3(g)+O2 (g) =2CO(g)+3H2(g)   △H

己知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g)    △H= a kJ/mol

CH4(g) +O2 (g) = CO(g)+2H2O(g)     △H= b kJ/mol

H2(g)+O2 (g) = H2O(g)              △H= c kJ/mol

①则反应Ⅰ的△H= (用含a、b、c的代数式表示)。

②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应Ⅰ。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图(a)所示。当>0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其最主要原因是_____填标号。

a.过量的O2起稀释作用

b.过量的O2与H2发生副反应生成H2O

c. >0.6时平衡向逆反应方向移动

(2)T℃时，在刚性反应器中通入CH3OCH3，发生反应Ⅱ：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g)  △H>0，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与分压P(CH3OCH3)的关系如图(b)所示。

①t=400 s时，CH3OCH3的分解率α=______(保留2位有效数字)；

②反应速率满足v(CH3OCH3)=k Pn(CH3OCH3)，n=，k=s-1；400 s时v(CH3OCH3)=kPa·s-1。

③一段时间后反应达到平衡，测得体系的总压强为121.6  kPa，则该反应的平衡常数Kp=kPa2。

④若提高该刚性反应器的温度，再次达到平衡后体系的压强P121.6  kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。

18.(12分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ．环己烯的制备与提纯

（1）原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶液，加入溶液(填化学式)，现象为__________________。

（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为___（填序号）。

a．浓硫酸易使原料碳化并产生SO2

b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为____________。

（3）下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有________（填标号）。

（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，（填序号）。

①弃去前馏分，收集83℃的馏分②加热③通冷凝水

Ⅱ．环己烯含量的测定

在一定条件下，向a g环己烯样品中加入b mol Br2。充分反应后，向所得溶液中加入足量的KI，再用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定该溶液，终点时消耗Na2S2O3标准溶液v  mL（以上数据均已扣除干扰因素）。

[已知：]

（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。

（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致最终测定的环己烯含量偏。（填“高”或“低”）

19．（9分）某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：

已知：Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13。

回答下列问题：

(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为。

(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。

(3)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为，该反应进行的程度较大，试通过计算其平衡常数K并解释原因。

(4)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为，电解后a室中的电解液可返回工序继续使用。

(5)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为49%，将50吨该废料进行回收利用，电解得到钴5.9吨，则钴的回收率为____。

20.(13分)芬太尼类似物L具有镇痛作用。它的合成方法如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，化学名称为，其分子中最多有个原子共面。

 (2) B中官能团的名称为、。②的反应类型为。

(3)③的化学方程式为。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式，用星号(*)标出F中的手性碳。G的结构简式为。

(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是。

(6)参照上述合成路线，写出以环已烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线。

(已知：其他试剂任选)

高二化学参考答案

一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分。）：  ABDAD  CCDAB   BCBBC

二、非选择题（本大题共5个小题，共55分）

16. (共10分)     (1) (1分)     浓硝酸、浓硫酸、加热(1分)           (2)还原反应(1分)

(3) (2分)

(4)2:1(1分)            (5)C14H8N2O6Na2(1分)     4(1分)    1:1:1:1(1分)          (6) (1分)

17. (共11分)     (1)①(a+b-2c)kJ/mol(1分)    ②b(1分)

(2)①16%(1分)    ②1(1分)   0.00044(1分)      0.0154(1分)      ③40000(2分)       ④大于(1分) 

温度提高，体积不变，总压强提高；反应Ⅱ为吸热反应，温度提高，平衡右移，体系物质的量增加，总压强提高。(2分)

18. (共10分)    (1)K3[Fe(CN)6] (1分)   出现蓝色沉淀(1分)      (2)①ab(1分)    ②减少环己醇的蒸出(1分)

(3)ad(1分)       (4)③② ① (1分)    (5)淀粉溶液(1分)     (2分)    (6)高(1分)

19. (共11分)  (1)+3(1分)      (2) (2分)

 (1分)

(3) CoC2O4(s)+ CO32-(aq)CoCO3(s) + C2O42-(aq) (1分)   

该反应的平衡常数K= = = = 4×105，反应正向进行的趋势很大(2分)

(4) (1分)    酸溶(1分)     (5)40%(2分)

20. (共13分) (1)丙烯(1分)   7(1分)    (2)碳碳双键(1分)、氯原子(1分)      取代反应(1分)

(3) (2分)

(4) (1分)     (1分)     (5)吸收反应生成的HCl，提高反应转化率(1分)

(6) (3分)