2017-2018学年浙江省温州市十五校联合体高二下学期期末联考化学试题（Word版）

2017-2018学年第二学期温州十五校联合体期末联考
高二年级化学试题
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题为30分，用【加试题】标出。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于碱性氧化物的是
A．NaOH B．CaO C．H2SiO3 D．SO3
2．仪器名称为“漏斗”的是

3．下列属于电解质的是
A．铜 B．氢氧化钠 C．酒精 D．蔗糖
4．下列关于 Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是
A．分散质粒子直径在 10-9-10-7m 之间 B．具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶粒可以用过滤法精制 D．是一种较稳定的混合物
5．下列说法不正确的是
A．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
B．二氧化硅可制造信息材料
C．氢氧化铝胶体能用于自来水的消毒
D．二氧化硫是形成酸雨的主要成分
6．下列过程未涉及化学变化的是
A．氰酸铵[NH4CNO]转化为尿素[CO(NH2)2] B．利用重油催化裂化得到轻质油
C．分馏液态空气得到氧气 D．利用镧镍合金（LaNi5）贮存氢气
7． 下列属于氧化还原反应的是
A．Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O B．CaO+H2O==Ca(OH)2
C．Na2O+2HCl==2NaCl+H2O D．Cu(OH)2CuO+H2O↑
8．下列表示不正确的是
A．乙醇的分子式：C2H6O B． N2的结构式： N≡N
C．苯分子的比例模型： D． HCl 的电子式：
9．下列不能使 KI-淀粉溶液变蓝的是
A．O3 B．SO2 C． 双氧水 D． 碘酒
10．下列实验操作正确的是
A．过滤时，玻璃棒应适时搅拌漏斗器 B．蒸发时， 将坩埚置于石棉上加热
C．定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D．蒸馏时，温度计水银球置于溶液中
11．下列说法正确的是
A．O2、O3、O4均是氧元素的同素异形体，性质都相似
B．35Cl 与 37Cl-互为同位素
C．乙二醇() 和甘油（）互为同系物
D．CH3CHO与互为同分异构体
12．下列离子方程式正确的是
A．金属钠投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+==2Na++Cu
B．二氧化锰和浓盐酸反应： MnO2＋4H+＋4ClˉMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C．铜绿[Cu2(OH)2CO3]溶于盐酸：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2++CO2↑＋3H2O
D．少量 SO2 通入 NaClO 溶液： SO2＋H2O +ClO-== SO42-+Cl-+2H+
13．六种元素在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A．W、N、M最高价氧化物对应的水化物的酸性依次降低
B．X、Z 形成的化合物可以被Y 单质氧化
C．M与 X可能形成 MX4、M2X6……的化合物
D．N、M、X原子半径依次减小，非金属性逐渐降低
14．下列说法不正确的是
A．裂化汽油可使溴水、酸性高锰酸钾发生褪色，其褪色原理相同
B．C4H9D可形成4种不同的物质，其物理性质有一定的差异
C．甲烷与氯气在光照条件下反应，生成无色油状混合物
D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气量相等
15．下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，它们完全水解后的产物相同
B．牛油皂化反应液、蛋白质溶液中加入某些无机轻金属盐，盐析现象相同
C．酸催化的淀粉水解液依次加入过量的氢氧化钠、碘水，溶液未变蓝，能说明淀粉己经完全水解
D．酒精在某些微生物的存在下氧化为醋酸，进而形成乙酸乙酯
16．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a＞0)。下列说法正确的是
A．0.1 mol X 和足量Y充分反应，放出热量为a kJ
B．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零
C．若反应在绝热密闭容器中进行，达到平衡时，容器中温度不再改变
D．升高反应温度， 正反应速率增大， 逆反应速率减小
17．用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如右图。 以下结论不正确的是

A．曲线①表示生铁发生析氢腐蚀，Fe被氧化
B．在弱酸性溶液中足量生铁可以由析氢腐蚀转化为吸氧腐蚀
C．曲线②记录的容器中正极反应是 O2 + 4e－+ 2H2O ==4OH－
D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
18．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是
A．两种溶液的pH：盐酸大于醋酸
B．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 NaOH溶液体积多
C．向醋酸中加入等物质的量的NaOH，溶液呈碱性，且溶液中
D．两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸
19．室温下，已知：①CuSO4·5H2O(s)==Cu2+(aq)+SO42—(aq)+5H2O(l)， △H1＞0；
②CuSO4(s) ==Cu2+(aq)+SO42—(aq)， △H2＜0；
③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
下列判断正确的是
A．△H2＞△H3 B．△H1+△H3 =△H2 C．△H1+△H2+△H3=0 D．△H1＜△H3
20．下列说法不正确的是
A．破坏化学键或生成化学键的过程必定发生化学反应
B．SiCl4、CS2中所有原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构
C．NaHCO3 晶体在水中电离，破坏离子键、共价键
D．可燃冰、 足球烯（C60） 和石墨烯均可形成分子晶体
21. 在体积为 V L 的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2 表示平衡时CH3OH的体积分数随起始 n(CO)∶n(H2)的变化关系。下列叙述正确的是

A. 正反应的ΔH＝91 kJ·mol－1，曲线 b 表示使用了催化剂
B. 正反应速率v正：v正(状态Ⅱ)＞v正(状态Ⅲ)
C. 平衡时CO的转化率：α(CO，状态Ⅰ)<α(CO，状态Ⅱ)
D.n(CO)∶n(H2)＝0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c(CH3OH，100℃) 22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质， 转移的电子数目为4NA
B．30g 葡萄糖与乳酸（C3H6O3） 的混合物中含氧原子数为NA
C．标准状况下， 1.12 L 己烷含有的碳原子数为0.3NA
D．1L、0.1mol•L-1的乙醇溶液中含有氧原子数0.1NA
23．25℃时，在“H2CO3-HCO3－-CO32－”的水溶液体系中，H2CO3、HCO3－、CO32－三成分中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．c(HCO3-)：c(H2CO3)=1 时， H2CO3 的电离程度小于 HCO3-的水解程度
B．在 pH 为 6.37 及 10.25 时， 溶液中c(H2CO3)＝c(HCO3)＝c(CO32－)
C．人体血液的 pH 保持在 7.35~7.45 之间，则 CO2在血液中大多以 HCO3－形式存在
D．向 NaHCO3溶液中加水，HCO3－的电离度减小、溶液的pH减小
24．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、 CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑
下列说法不正确的是
A．“酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉
B．“氧化” 时发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－
C．“调pH” 时，pH需控制在碱性区域， 保证铁元素全部以 Fe(OH)3形式除去
D．“加热脱水” 时，加入 SOCl2的目的是生成的 HCl 抑制CuCl2的水解
25．固体粉末 X中可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、K2S、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取 X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，以下说法正确的是
A．溶液甲中一定含有 K2SiO3、K2CO3
B．固体乙中一定有Fe2O3、MnO2
C．气体A和气体D可能是纯净物，也可能是混合物
D．溶液E中可能含Fe3+、Fe2+

26．(6分)A是石油分馏产品之一，在一定条件下可制备以下流程图中的各物质。B的相对分子质量为 60，烃C气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，D可发生银镜反应，F存在于成熟的水果中，有浓郁的香味，且是不溶于水的无色油状液体。

请回答：
（1）有机物D中含有的官能团名称是________________。
（2）D→E的反应类型是________________________。
（3）A→B的化学反应方程式是__________________。
（4）下列说法正确的是________。
A．有机物A到C属于催化裂化
B．有机物C、D均可一步氧化为B
C．燃烧等质量的D、F，消耗O2量相同
D．提纯F中含有少量 B、E杂质时，可先加饱和Na2CO3溶液，再进行蒸馏
27．（6分）为探究某三元化合物M的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：①M的组成比为 x∶y∶z=1∶2∶4，x为一种金属元素；
②固体甲是一种纯净不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)。
请回答：
（1）M的化学式____________________。
（2）M与Fe在稀硫酸中反应的离子方程式是________________。
（3）M溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式____________。
28．（4分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂：某学习小组为探究其分解产物设计如下实验装置。

硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、SO2、N2和H2O。
（1）A 中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是________________。
（2）能证明气体产物中有SO2的实验现象是________________。
（3）设计一个实验方案，用化学方法证明固体产物不含二价铁： ________________。
29．（4分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，某同学将不同质量的该样品分别与 20mL、一定物质的量浓度的Fe2(SO4)3溶液反应，实验结果如下表所示（溶液体积改变忽略不计）。
实验序号
①
②
③
④
m(粉末样品)/g
0.90
1.80
3.60
7.20
m(反应后剩余固体)/g
0
0.64
2.48
6.08
（1）粉末样品中 m(Fe)∶m(Cu)= ________。
（2）该Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。（小数点后保留两位数字）
30．【加试题】（10 分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，研究和合成甲醇有着重要的意义。
（1）已知：①H2(g)+ O2(g)==H2O(l) ΔH1＜0；
②CO2(g)==CO(g)+ O2(g) ΔH2＞0；
③甲醇的燃烧热为ΔH3。试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的 ΔH， 则ΔH＝________kJ·mol-1。
（2）该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答：
①下列叙述合确的是________（填编号）。
A．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡将向右移动， c(CO)将变大
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH，则此时v 正＞v逆
②在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线。

（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)
控制CO2和 H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2 平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2 所示。
①由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_________。
②由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是_________________。
（4）某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：
CH4(g)+H2O(g) →CO(g)+3H2(g)……①（CH4转化率为100%）
CO(g)+2H2(g) →CH3OH(g) ……②（CO有2/3转化）
当充入反应器的甲烷和水蒸汽的体积分别为672 m3和1750m3时（均折算为标准状况），最后的反应剩余物中n (CO) =__________， n(H2)= ___________。
（5）近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如下图所示，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，请回答：

a电极的电极反应式为________________________。
31．【加试题】（10分）高纯度的溴化亚铜是一种重要的催化剂。它是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：
合成：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水， 60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22h。

提纯：
步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3． 利用图 2 装置， 依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。
请回答：
（1）步骤1：
①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_________________________；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是______________________；
③反应已完成的标志现象是 ________________________________________。
（2）步骤2：
①过滤需要避光的原因是___________________________；
②选择抽滤（或减压过滤）而不用普通过滤的原因是_____________________；
（3）下列说法不正确的是_________。
A．洗涤 CuBr 时，为防止被氧化需快速洗涤多次
B．抽滤完毕，先旋开安全瓶d 上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵。
C．实验过程可加少量还原 Fe 粉防止CuBr被氧化
D．最后乙醚洗涤时，为避免溴化亚铜被氧化，用玻璃棒搅拌，加速完成
（4）欲利用上述图1装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体。请补充实验步骤
须用到SO2贮存在钢瓶中）、20%NaOH 溶液、乙醇：
①_____， ②_____，
③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。
④_____，
⑤ 放真空干燥箱中干燥。
32．【加试题】（10分）某研究小组按下列路线合成药物非索非那定，其中R-为


（1）化合物A的结构简式____________________。
（2）写出 B＋C"D的化学方程式____________________。
（3）下列说法不正确的是____________________。
A．的分子式为：C12H11ON
B．非索非那定即有酸性又有碱性
C．化合物C能与FeCl3溶液发生显色反应
D．反应D→E发生氧化反应
（4）一定条件下，A可转化为 F（）。写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：__________________。
①1H－NMR谱表明分子中有3种氢原子； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③能使溴水褪色；
（5）化合物G（）是制备非索非那定的一种中间体。请以、CH3Cl、 t-BuOK为原料设计流程制备G，写出相应的合成路线图（无机试剂任选）
________________________________________________。


2017学年第二学期温州十五校联合体期末联考
高二年级化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
B
C
C
C
A
D
B
C
D
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
A
D
C
C
C
D
A
C
B
C
C
C

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．【答案】（1）醛基（1分）（2）还原（加成）反应（1分）
（3）2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O（2分）（4）B、C（2分）
27．【答案】（1）K2FeO4（2分）
（2）FeO42—+2Fe +8H+ ==3Fe2+ + 4H2O（2分）
（3）4FeO42—+10H2O==4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑（2分）。
28．【答案】（1）使分解产生的气体在B、C中被吸收充分（1分）
（2）C 中产生白色浑浊（1分）
（3）取少量固体样品，加入稀硫酸溶解，加入酸性KMnO4溶液，不褪色（或加入K3Fe(CN)6溶液，不产生蓝色沉淀）（2分）
29．【答案】（1）7∶8（2分）（2）1.00（2分）
30．【答案】（1）ΔH＝2ΔH1－ΔH2－ΔH3（1分）
（2）①BCD （2分）②图见下（2分）
（3）①反应Ⅱ正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高（1分）
②250℃（答230~250℃间均给分）（1分）
（4）1×104mol（1分）5×104mol（1分）
（5）CH3OH+H2O—6e—==CO2↑+6H+（1分）
31．【答案】（1）2Cu2++2Br﹣+SO2+2H2O==2CuBr↓+SO42﹣+4H+（1分）；60℃水浴加热（1分）；溶液蓝色完全褪去（1分）；
（2）①防止CuBr见光分解（1分）②防止CuBr被氧化需快速过滤（1分）
（3）C、D（2分）；
（4）①在烧杯中继续通入SO2至饱和（1分）；②然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液（1分）；④过滤，用乙醇洗涤2～3次（1分）。


32．【答案】
（1）（1分）
（2）+HCl（1分）
（3）C、D（2分）
（4）（2分）
（5）
（4分）