2018-2019学年安徽省宣城市高二下学期期末考试化学试题 Word版

宣城市2018—2019学年度第二学期期末调研测试

高二化学试题

考生注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

2.答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：C 12  H 1  O 16  N 14  Na 23  K 39  S 32  Fe 56  I 127

第Ⅰ卷  选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）

1.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：

下列说法不正确的是

A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4

C.原子半径比较：甲＞乙＞Si

D.推测乙可以用作半导体材料

2.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”该文中的“气”是指

A.脱落酸   B.乙烯   C.生长素   D.甲烷

3.化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是

A.硅胶多孔，常用作食品干燥剂

B.氨易液化，常用作制冷剂

C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法

D.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

4.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.1mol N2和3mol H2在一定条件下充分反应后，分子数大于2NA

B.1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA

C.5.6gFe和2.24L（标准状况）Cl2反应转移电子数为0.3NA

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

5.下列关于有机物的说法中不正确的是

A.a、b、c均能使酸性KMNO4溶液褪色

B. a、b、c互为同分异构体

C. a、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种

D.有机物a中的所有原子均可能处于同一平面内

6.X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是

A.四种元素简单离子半径：W＞X＞Y＞Z

B.X、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应

C.气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物

D.Y2在一定条件下可与W的单质发生化学反应

7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B.洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好

C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体

D.工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率

8.下列变化与原电池原理有关的是

A.金属钠的新切面很快会失去金属光泽

B.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

C.Zn与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO4溶液可加快反应

D.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时加入少量MnSO4固体，反应加快

9.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4＋废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

下列说法正确的是

A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO4

B.X可以是空气，且需过量

C.处理含NH4＋废水时，发生的反应为：

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

10.实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是

11.制备金属钾的反应：，有关沸点的数据如下：

下列说法不正确的是

A.该反应说明，Na的金属性强于K

B.850°C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大

C.升温至900°C，收集金属钾，钾的纯度会降低

D.金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯

12.下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是

13.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：

下列说法不正确的是

A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B.HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C.产物CO2分子中的氧原子全部来自O2

D.该反应可表示为：

14.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

下列说法错误的是

A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2

D.用装置II反应后的溶液降温结晶可制得MnSO4·H2O晶体

15.元素周期表中钌（Ru）与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuⅡ*表示激发态。下列说法正确的是

A.电池工作时，直接将太阳能转化为电能

B.理论上，n（被还原的I3－）：n（被氧化的RuⅡ*）＝1：2

C.在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族

D.电池工作时，正极的电极反应式为

16.常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示［已知：。下列叙述不正确的是

A.Ka（HA）的数量级为10－5                

B.滴加NaOH溶液的过程中，保持不变

C.m点所示溶液中：

D.N点所示溶液中：

第Ⅱ卷   非选择题（共52分）

二、填空题（本题包括4个小题，共52分）

17.（12分）X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：

试回答下列问题：

（1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是      （用元素符号表示）。

（2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为                             。

（3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式                                 。

（4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是                    （用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                        。

（5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验：

a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

则T的化学式为                     。

18.（14分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：

Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；

Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；

Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；

Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。

（1）仪器a的名称是          ，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是              。

（2）装置B的作用是             ，装置D中盛放的溶液是                。

（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为                       。

（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去                         （填化学式）。

（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：

①已知白色固体B是混合物，试剂A为          ，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是                   。

②为测定最后所得KI晶体的纯度，取a g晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用b mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。

滴定过程中涉及的反应为：，则滴定终点时的现象为                        ，晶体的纯度为                       （列出计算式）。

19.（14分）工业合成氨反应为：，对其研究如下：

（1）已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是

946kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝                 。

（2）上述反应的平衡常数K的表达式为，若反应方程式改写为，则平衡常数K1＝                    （用K表示）。

（3）在773K时，分别将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：

①表格中m＝               ，15～25min内，v（N2）＝               。

②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol·L－1，此时

v正       v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③由表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是              （填“甲”、“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4mol N2和12mol H2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为                 。

（4）Marnellos和Stoukides采用电解法合成氨，实现了常压合成和氮气的高转化率。该方法用SCY陶瓷将两极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H＋，则阴极的电极反应为                    。

20.（12分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉【MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量ZNCl2及炭黑、氧化铁等】为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在空气中充分加热黑锰粉的目的主要是除去          和氧化锰元素，请写出含Mn元素的物质发生反应的化学方程式                            。

（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a经           、               、过滤可得NH4Cl粗品。

（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3＋：取少量溶液，加入            （填试剂和现象），证明溶液中Fe3＋沉淀完全。

（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：                  。

②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：                       。

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。