2018-2019学年河北省邢台市第八中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

邢台市第八中学2018-2019年度第二学期期末考试试卷

高二年级   化学   分值100分  

一、单选题（每题3分，共18小题）

1.下列说法中正确的是(    )

A.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原
D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小

2.下列各组元素性质的递变情况错误的是(  )

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多  B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F电负性依次增大        D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

3.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(  )

A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现
B.按原子的电子构型,可将周期表分为5个区
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化

4.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是(  )

A.Cu、Fe3+     B.Fe2+、Fe3+   C.Cu、Cu2+   D.Cu、Fe2+

5.已知N2+O2  2NO为吸热反应,ΔH=+180 kJ·mol-1,其中N N、OO键的键能分别为946 kJ·mol-1、498 kJ·mol-1,则N—O键的键能为(  )

A.1264 kJ·mol-1     B.632 kJ·mol-1
C.316 kJ·mol-1     D.1624 kJ·mol-1

6.正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体,层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是(   )

A. 分子的稳定性与氢键有关
B.含1 的晶体中有3氢键
C.分子中、最外层均为8稳定结构
D. 原子杂化轨道的类型,同层分子间的主要作用力是范德华力

7.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是(   )

A.晶体硅     B.食盐       C.干冰       D.金属钾

8.根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是(  )

A.CO和N2     B.O3和NO2-     C.CO2和N2O     D.N2H4和C2H4

9.据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是(   )

10.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,下列说法错误的是(   )

A.元素X的常见化合价是+1价        B.元素Y是第ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应

11.下列物质分类正确的是(  )

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物    B.稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、纯碱、金属铜均为电解质    D.盐酸、氯水、氨水均为混合物

12. 、、、、为五种短周期元素。、、是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15, 与可形成分子; 与形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76;的质子数是、、、四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(   )

A.原子半径:
B. 、、均为直线型的共价化合物
C.由元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由、、、四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

13.下列关于晶体的说法中正确的是(  )

A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属晶体的熔点和沸点都很高
C.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键
D.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

14.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是（  ）

A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C.常温常压下,48gO3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

15.表中对于相关物质的分类全部正确的是(   )

16.现有一种蓝色晶体,可表示为MxFey(CN)6,经X 射线研究发现,它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法中正确的是(   )

A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B.该晶体属于离子晶体,M呈+3价
C.该晶体属于离子晶体.,M呈+2价
D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个

17.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是(   )

A.、、、的熔点、沸点逐渐升高   B.的沸点高于 
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D.、、、的熔点依次降低

18. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但由于CaC2晶体中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为(  )

A.4       B.6        C.8    D.12

二、填空题（共46分）

19.A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下表所示:元素相关信息 A元素的一种原子的原子核内没有中子 B是所有元素中电负性最大的元素 C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子 E能形成红色(或砖红色)的E20和黑色的EO 两种氧化物请回答下列问题:
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式:             
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。
（3）与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。
（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有___(填字母)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型, 且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。
a.平面正方形     b.正四面体形    c.三角锥形     d.V形

20.根据所学知识回答下列问题。

（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的和单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知和为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

①某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了          , 元素位于周期表五个区域中的         区。

②分子的中心原子采取   杂化, 的空间构型为        。

（2）原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。

① 与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是         。

② 六氰合亚铁离子中不存在            (填字母)。

A.共价键 B.非极性键   C.配位键 D. 键

写出一种与互为等电子体的单质的分子式:            。

（3）—种合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题:

① 该合金的化学式为            。

② 若晶体的密度为 ,则该晶胞棱长为             (设为阿伏加德罗常数的值,用含和的代数式表示,不必化简)。

21.A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。

（1）向这四种盐溶液中分别加盐酸,B盐有沉淀产生,D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为:

A_______,B_______,C_______,D_______。

（2）写出下列反应的离子方程式:

①A+C__________________________。

②D+盐酸________________________。

22.某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O
（1）该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

                        图1
① 应该选择的仪器是__________(填字母)。
② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________,__________接__________,__________接__________,__________接h(用导管口处的字母表示)。
③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
（2）该小组同学设计分别利用图1和图2所示装置探究氯气的氧化性。

                                图2
①G中的现象是__________,原因是__________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________。

23.已知元素周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题:
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是__________。

（2）R和Y形成的化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是    。

邢台市第八中学2018-2019年度第二学期期末考试化学参考答案

1-5 DDBDB   6-10 BCDDD   11-15 DCCDD   16-18 ACA

19. 答案：1.1s22s22p63s23p63d104s1
2.大; 3.Cr; 4.①③; a

解：A、B、C、D、E五种元素依次是H、F、N、Ca、Cu。N原子的 2p能级处于半充满状态,第一电离能比氧原子的大。D元素 (即Ca)在元素周期表中位于第四周期,该周期中,未成对电子数最多的是24号元素Cr。[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+与NH3之间靠配位键结合,NH3内存在极性共价键。对称的 [Cu(NH3)4]2+可能是平面正方形结构。

20. 答案：1.①能量最低原理; ;②;直线形
2.①具有孤对电子;②B;
3.①②

21. 答案：1.BaCl2;AgNO3;CuSO4;NaCO3
2.①;②

22. 答案：1.①ABCDE
②d e f g b c 
③MnO2+ 4H++2Cl- Mn 2++Cl2↑+2H2O
2.①溶液由无色变为蓝色Cl2+2KI I2+2KCl
②产生白色沉淀

23.答案：1.原子晶体;  2.As2S5

解：1.判断出这五种元素是解題的关键。W的氯化物为正四面体结构,则W为C或Si。若W为C,则中心元素X为Si,右边的含氧酸H3PO4不是强酸。不符。所以W为Si、X为P、Y为S(H2SO4是强酸)。再从“W与Q形成高温陶瓷”知,Q为N,R 为As。如下表: