2017-2018学年湖北省汉川二中高二下学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年湖北省汉川二中高二下学期期末考试化学试题

第一部分 化学反应原理（30分）

选择题：每题3×3分 = 9分；填空题：11+10=21分

1.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列有关叙述正确的是

  A.两步反应均为放热反应； 

  B.三种物质的稳定性：B﹤A﹤C

C.整个反应的ΔH＝E1－E4；  

    D.加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

2. 下列说法正确的是

A. 某温度时，pH=6的纯水中，含离子为 mol

B. 含10.6g 溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol

C. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5 mol

D. V L a mol/L 溶液中 ，若数目为1 mol，则离子数目大于3 mol

3.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是

A．a=20.00 
  B．滴定过程中，可能存在：c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) 
  C．若用酚酞作指示剂，观察到溶液由无色变为红色时即停止滴定
  D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00

4.(11分）氨是化工生产中的重要物质。N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.2kJ／mol

在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

（1）若升高温度，则合成氨反应的平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

 (2)按投料I进行反应，10min达到平衡。测得此时H2的转化率为40％，以表示该过程的反应速率v()=_________.若按投料II进行反应，判断起始时反应进行的方向，并简述理由                          

 (3)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）

a. 某一时刻，容器内、、的浓度之比为1﹕3﹕2

  b. v(N2)正 =3 v(H2)逆   c. 容器内压强保持不变

  d. 混合气体的密度保持不变  e.混合气体的平均相对分子质量不变

 (4)L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是_________

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：

                                             。

5.（10分）消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的。

（1）在钠碱循环法中，使用溶液作为吸收液。吸收液吸收的过程中，pH随

变化关系如下表：

①依据上表判断溶液显______性，联系相关原理,用化学用语解释：____________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___________。

  a.

  b.

c. 

（2）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是________________。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时吸收液再生并可循环利用。简述再生原理：         。

第二部分 有机化学基础 （70分）

选择题6×3分=18分，填空题12+6+6+10+18=52分

6.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是(　　)

A．纤维素、脂肪；  B．蛋白质、高级烃；  C．淀粉、油脂；   D．蛋白质、硬化油

7．下列实验能成功的是(　　)

A．向淀粉水解液中加入碘液判断淀粉是否发生了水解

B．用苯和浓溴水反应制溴苯

C．向CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察沉淀颜色，判断卤代烃的类型

D．将CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，检验官能团

8．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A．a能使溴的四氯化碳溶液褪色；         B．b的一氯代物有5种；

C．c分子中所有碳原子均处于同一平面上； D．a和b、c都属于芳香族化合物

9.分子式为C5H12O且既可与金属钠反应放出氢气，又可分子内脱水的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种　　　　　　B．6种         C．7种   D．8种

10.下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。下列说法错误的是

A．烃A的结构简式为CH≡CH      B．A生成C的反应属于加成反应

C．A生成D的反应属于取代反应     D．合成人造羊毛的反应属于加聚反应

11.用少量溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示。下列说法错误的是

A. 装置A中恒压滴液漏斗使浓硫酸顺利滴下，同时控制其用量

B. 使用装置B可以平衡气压，防堵塞、防倒吸

C. 实验中为了防止反应物大量挥发，应缓慢升温到170℃

D. 装置D中使用冷水冷却，以避免溴的大量挥发

12.(12分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1) ①仪器A的作用是______________。②本实验中加入过量乙酸的目的是_______________。

(2)浓硫酸的作用是①__________；②__________

(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_____________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

(4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置。待分层后，分出乙酸异戊酯粗品的操作是

________________________________________________

(5) 蒸馏之前，加入少量无水MgSO4的目的是________。蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

(6)本实验的产率是________

13．(6分)某医用化学杂志曾报道，用合成纤维材料C制成的手术缝合线比天然肠线好。它的合成过程见下图：

―→B ―→C

(1)A的名称是          ；写出反应A―→B的化学方程式_______

(2)若A在一定条件下直接生成C，写出该反应的化学方程式________。

14.（6分）硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的抗心率失常药．该药可以以丙烯为原料来合成制得．其合成步骤如下：

（1）步骤①反应条件为        ；

（2）上述合成步骤中，未涉及到的反应类型有（填序号）        ．
a．取代反应    b．加成反应     c．消去反应     d．氧化反应
（3）步骤⑤的化学方程式为                                      

15.（10分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

回答下列问题：

（1）葡萄糖的结构简式为__________。（2）C的结构简式为__________。

（3）由D到E的反应方程式为______________。

（4）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠作用可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

16．(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,

写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.

（2）中①、②、③3个“—OH”的酸性由强到弱的顺序是：_____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_______种。

（4）1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol。

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：                      

①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，③能够使FeCl3溶液显紫色

（5）已知：

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

参考答案

第一部分 化学反应原理

T1 B     T2 D    T3 C （每题3分，共12分）

T4 （11分）第1空1分，其余每空2分

(1)变小（1分）

(2) 0.08mol/(L·min)；逆向移动; 因为此时QC >K；

（3）c e

(4) ①温度   ② L1<L2，当温度一定时，压强越大，平衡转化率越大。

 T5 （10分）每空2分

  （1）①酸性（2分）

  中存在：，电离程度大于其水解程度（2分）

②a  c（2分）

（2）①   （2分）

②在阴极,得电子生成，促使电离生成;且进入阴极室，从而得到较高浓度的。（2分）

第二部分

T6 B    T7 D    T8 A   T9  C   T10 C     T11 C  （每题3分，共18分）

T12 （12分）每小题2分

答案(1) ①减少原料的挥发，提高原料的利用率；②提高醇的转化率。

（2）①作催化剂，增大反应速率；②作吸水剂，促进平衡正向移动，提高产率。

(3)洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠

(4)先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(5)（吸水）干燥；　b；　

(6)60%

T13（6分）每空2分

答案：(1)羟基乙酸；　略 (2)略

T14（6分）每空2分

答案：浓硫酸、加热；d；略

T15（10分）每空2分

   （1）CH2OH(CHOH)4CHO

（2） 

（3）

（4）9 

 T16 （18分）前部分每空2分，

     以下部分4分，一式一分，错误倒扣

   以下部分4分，一步一分