2017-2018学年湖北省孝感市八校教学联盟高二下学期期末联合考试化学试题（Word版）

2017—2018学年度下学期

孝感市八校教学联盟期末联合考试

高二化学试卷

相对原子质量： H：1    O：16    S：32    Cu：64  

★祝考试顺利★

第Ⅰ卷 （选择题  共48分）

一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）

1．下列能级中轨道数为5的是（    ）

A．s能级            B．p能级       

C．d能级           D．f能级

2．下列物质属于分子晶体的是（    ）

A．二氧化硅        B．NaCl          C．镁            D．碘

3．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，且没有形成π键的是（    ）

A． BeCl2           B．CO2         C．CH≡CH        D．BF3

4．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（    ）

A．CCl4中C原子杂化，为正四面体形 

B．BCl3中B原子杂化，为平面三角形

C. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

D．CS2中C原子sp杂化，为直线形

5．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（    ）

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．X元素是电负性最大的元素

C．p轨道上未成对电子最多的是Z元素

D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

6．下列有关金属的说法正确的是（    ）

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2

7.有关化学反应原理的说法正确的是（    ）

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关

C．已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1mol浓H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol

D．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体,溶液的导电性明显增强

8. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（    ）

A. 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

D. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

9. 已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，下列操作能使FeCl3的水解 程度增大且溶液的酸性增强的是（    ）

A．加入FeCl3固体          B．升温       

C．加入少量浓盐酸         D．加水

10. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液：   ①Fe2（SO4）3   ②Na2CO3      

③AlCl3   ④ NaHCO3     可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（    ）
    A．①②         B．①③         C．②④         D．③④

11. 下列说法正确的是（    ）         

A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B. 不溶于水的物质溶解度为0

C. 绝对不溶解的物质是不存在的

D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

12．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（    ）

A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3

B．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)

C．在pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中，由水电离的c(OH－)均为1×10－3mo1·L－1

D．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1

13．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是（    ）

A．x＝1                

B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1

C．B的转化率为40%    

D．若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态

14．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数() 、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（    ）

 A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

 B． Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强

 C．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）和水的离子积常数(KW)均变大

 D．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，

则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

15．新型液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是（    ）

A．电极1为负极

B．氨气在电极1上发生还原反应

C．电流由电极2经负载流向电极1

D．电极2的反应式为：O2 +4e－+ 2H2O ＝ 4OH－

16.对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（    ）

A. 升高温度，溶液pH降低

B. c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)

D. 加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17. （12分）已知：A.干冰、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.金刚石、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)

(1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。

(2)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH =______ kJ·mol－

(3) 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

18．（12分）已知A、B、C、D均为周期表前4周期元素，原子序数依次增大。A的基态原子的所有p轨道电子总数比所有s轨道电子总数少1，C的基态原子的2p轨道有1个未成对电子，D为前四周期电负性最小的元素。

（1）①A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为                 

     ②写出A和D两种元素形成的化合物DA3，其晶体类型是          晶体

（2）基态C原子的价层电子排布式                                    

（3）灼烧含元素D的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解释其原因                                                           

（4）化合物BC2中心原子杂化类型为      ，其的空间构型                            

19．（8分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）己知25℃时：S(s)+O2(g)==SO2(g)        △H= —akJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)     △H = —b kJ·mol-1

写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式：                          

（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：

①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为                        。

②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1      P2 （ “>”“ <”或“=”），  A、B点的平衡常数大小关系为KA      KB（“<”“>”或“=”表示）。

20．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝____________________________。

（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________ 。

A．容器中压强不变                 B．混合气体中 c（CO）不变

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          D．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为____________℃。

21．（12分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

（1）请写出B极板的名称及反应式：_________  ___________________ 。

（2）写出电解时反应的总离子方程式 __________________________________________ 。

（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为____________ ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入__________ (填化学式）。

2017—2018学年度下学期孝感市八校教学联盟

期末联合考试

高 二 化 学 参 考 答 案

一、选择题（共16题，每题分，共48分）

二、非选择题（共5题）

17 .（12分） 

（1） AF   （1分)  E （1分)   A （1分)    CD （1分)   (2)  -882  （2分)

（3） 环形玻璃搅拌棒  （2分)   保温隔热，防止热量散失（2分)    偏小（2分)

18.（12分）

（1）O<N<F       (用元素名称也得分）      （2分）     离子（2分）

（2）2s22p5      (写成2s22p5不得分）     （2分）

（3）灼烧时钾原子中的电子吸收能量后，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长的光的形式放出，因而火焰呈现特殊的颜色 （2分）(若涉及电子的跃迁，致使能量变化等合理答案也得分）

（4）sp3 （2分)       V形   （2分)

19.（8分）

（1）SO3(g) O2(g) + S(s)   ΔH=+(a+) kJ·mol-1  （2分)；

其它合理答案也得分，凡有瑕玭如单位写错，状态写错，没有+号等，均不得分

E．①0.375mol·(L·min)-1（2分）  单位未写扣1分

②  <  （2分)    <    （2分)

20. （8分，每空2分） 

(1)    c(CO2)×c(H2)/c(CO)×c(H2O)

(2) 放热      (3) B、C     (4) 830

21. （12分）

(1)    阳极 （2分)  -4e-=2H2O+O2↑（2分)  

(2)    2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ （3分)

(3)    1  （3分)   CuO 或CuCO3 （2分)