2017-2018学年湖南省娄底市高二下学期期末考试化学试题（B卷）（Word版）
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考试时间 90分钟 满分 100分
可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 Zn=65
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）
1．唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为（ ）
A.热还原法 B.热分解法
C.电解 D.重力沉降法
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）
A.16g氧气中含有的氧原子数目为NA
B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA
C.10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2NA
D.标准状况下，22.4LCl2含有的电子数约为34NA
3．下列离子可大量共存且溶液无色的是（ ）
A.Na＋、NO3-、K＋、SO42-
B.Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-
C.MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-
D.Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-
4.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（ ）
A.1：3 B.2：3 C.3：2 D.3：1
5.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（ ）
A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.Na2O2
6.下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（ ）
A.生石灰—Ca(OH)2 B.明矾晶体—KAl(SO4)2
C.水煤气—CO2和H2 D.钡餐—BaSO4
7.下列说法错误的是（ ）
A.煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放
B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性
C.合金的硬度比一般成分金属大
D.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料
8.化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是（ ）
A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热
B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维
C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
9.随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.回收其中的石墨电极
C.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品
10.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）
A.水发生分解反应 B.镁和盐酸的反应
C.氧化钙和水反应 D.酸与碱的中和反应
11.下列说法正确的是（ ）
A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.甲烷和甲苯互为同系物
C.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生取代反应
D.可以用NaOH溶液来分离乙酸和乙酸乙酯
12.化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A.夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒
B.用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染
C.石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高
D.向海水中加入明矾可以使海水淡化
13.0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是（ ）
A.OH- B.H+ C.Cl- D.NH4+
14.已知：（1）Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1
（2）2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（ ）
A.-379.3 kJ·mol-1 B.+317.3 kJ·mol-1
C.-332.8 kJ·mol-1 D.-317.3 kJ·mol-1
15.若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为( )
A.2.5 mol B.1.25 mol C. 0.125 mol D. 0.25 mol
16.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+
B.工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.从成本考虑，试剂1选用NaOH溶液
D.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+C12=2C1-+Br2]
二、填空题（每空2分，总共52分）
17.（10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_________；
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体________；
(3)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同________；
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_________________；
(5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________________；
18.（14分）《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:“用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”
（1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________。
（2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)。
A.复盐 B.酸式盐 C.正盐 D.硫酸盐 E.混盐
（3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。
（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________。
（5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。
（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为_____________________________。
19.（8分）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的时间数据如下表:
请回答下列问题:
(1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________。
(2)如何检验该套装置的气密性______________________________________。
(3)相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_________。
(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。
20.（10分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A 与B 可形成离子化合物A2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:
（1）C元素是___________
（2）写出A、B、E形成的化合物的电子式: ______________________
（3）B、D、E形成的原子个数3:2:4的盐的化学式为_______，类别属于______化合物(填离子或共价)，含有的化学键类型__________。
21．（10分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为_______。
（2）电池正极发生的电极反应为________________________________。
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是__________________________，反应的化学方程式为______________________________。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________。
2018年上学期高二期末考试理科化学试题（B卷）参考答案
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | D | B | A | B | C | D | D | B |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | C[] | A | A | D | A | D | B | C |
二、填空题（每空2分，共52分）
17．（12分）
(1)反应温度 (2)催化剂 (3)反应物的浓度
(4)反应物本身的性质 (5)反应物接触面积
18．（14分）
(1) 共价键 (2) A C D (3) 研钵
(4) 升华 (5) 1:4； (6) 68.0%
(7) Hg2Cl2 Hg+HgCl2
19．（8分）
(1) 分液漏斗
(2) 关闭分液漏斗活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好
(3) 加快
(4) 0.3
20．（10分）
(1).硫 (2). (3).NH4NO3 离子 离子键和共价键
21.（10分）
(1)Li
(2)2SOCl2＋4e-＝4Cl-＋S＋SO2
(3)出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑
(4)构成电池的Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应
