2017-2018学年湖南省五市十校高二下学期期末考试化学试题（Word版）
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化学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 C1-35.5 Ca-40 Ag-108 Fe-56 Cu-64
第I卷 (选择题，48分)
一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B.二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等
C.向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体
D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
2.下列表示不正确的是
A.氯离子的结构示意图 B.四氯化碳分子的电子式:
C.CH4的球棍模型 D.明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O
3.下列有关叙述正确的是
A.的中子数和质子数之差为115
B.浓硝酸显黄色是因为含有Fe3+
C.二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同
D.长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O·6Si02
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
B.精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g
C.取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA
D.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA
5.植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由C、H、0三种元素组成。下列有关叙述不正确的是
A.该分了中不含手性碳原子 B.分子式为C10H8O3
C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.lmol香豆素最多消耗2molNaOH
6.常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将增大
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol/L硫酸铵溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol/L的硫化钠溶液中: c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
7.下列各组离子能大量共存，且加人试剂后反应的离子方程式书写正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3++30H-=Fe(OH)3↓ |
B | K+、ClO-、SO42- | 盐酸 | H++C10-=HClO |
C | K+、OH-、Cl- | 过量SO2 | SO2+0H-=HSO3- |
D | H+、Fe2+、SO42- | Ba(NO3)2溶液 | S042-+Ba2+=BaSO4↓ |
8.根据表中信息判断，下列选项正确的是
序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
② | Cl2、FeBr2 | 只有FeCl3、FeBr3 |
③ | KClO3、HCl(浓) | Cl2…… |
A.氧化性由强到弱顺序为KCl03>Cl2>Fe3+>Br2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:1
C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D.第①组反应的其余产物为H20和02
9.短周期元素M、W、X、Y. Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是
A.Y元素没有正价
B.M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键
C.W、X、Y三种元素的氢化物稳定性:Y>X>W
D.X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1
10.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A.新制氯水长时间放置颜色变浅
B.高压比常压更有利于H2转化为NH3
C.蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3
D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2S04反应的速率
11.对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 原溶液中有NH4+ |
B | 向②中滴入NaHCO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中有A1O2- |
C | 向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
D | 向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置 | 下层溶液呈橙色 | 原溶液中有I- |
12.25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法不正确的是
A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小
B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，能得到黑色沉淀
C.在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D.在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL,溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol/L。
13.2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是
A.可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动
B.在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-
C.发生OER反应的电极反应式为2H20-4e-=O2+4H+
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
14.某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)/(mol·L-1) | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | c |
下列判断不正确的是
A.HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B.平衡时，H2的转化率:丁>甲
C.平衡时，乙中H2的转化率大于20% D.丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25
15.25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL (溶液体积有简单叠加)，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等
B. c、d两点，值相等
C. a→d点过程中，存在c (X-) =c (NH4+)
D. b点，c(NH4+)+e (HX) = 0.05mol/L
16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是
A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/L
B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
第II卷(非选择题，52分)
二、非选择题(共52分)
17. ( 10分)二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。
第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+ H2O=CaSO3↓+2NaOH
完成下列填空:
(1)在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。
(2)氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:___________________。
(3) NaOH的电子式为______________ 。
(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式______________。
(5)钠一钙联合处理法的优点有________________ 。(任写一点即可)
18. (14分) KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途。某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答下列问题:
(一) KMnO4的制备。
步骤I 先利用如图甲所示装置由MnO2制备KMnO4。
(1)装置A应选用图乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为________。
(3)装置C处制备K2MnO4的化学方程式为________。
步骤II 由K2MnO4制 备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下:
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向①的滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；
③将②的滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得KMnO4晶体。
(4)过程②向①的滤液中通人足量CO2,其还原产物为_______。
(5)过程③干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是__________。
(二) KMnO4的性质。
KMnO4具有强氧化性。某化学学习小组利用其性质测定H2C2O4溶液的浓度。
反应: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+8H2O
(6)①滴定终点现象是:当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液颜色______，且半分钟内不褪色。
②c(标准KMnO4溶液)= 0.20 mol/L，滴定时所得的实验数据如下表，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_______mol/L。
实验次数编号 | 待测液体积( mL) | 滴入的标准液体积( mL) |
1 | 10.00 | 22.95 |
2 | 10.00 | 20.05 |
3 | 10.00 | 19.95 |
19.(14分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O的两种方法:
方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b:电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑
(1)已知:①2Cu(s) +O2 (g)=Cu2O(s) △H1= akJ/mol
②C(s)+O2 (g)=CO(g) △H2= bkJ/mol
③Cu(s)+O2 (g)= CuO(s) △H3= ckJ/mol
则方法a中反应的热化学方程式是:_________________。
(2)方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示:
①如图装置中D电极应连______电极。(填“A”或“B”)
②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为: ______。
③C极反应式为:__________。
(3)在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:
2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0 ，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:
根据上述数据分析:
①催化剂的效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)；
②通过实验①、③分析, T1______T2(填“>”或“<”)；
③实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_________。
20.(14分)有机物M的合成路线如下图:
已知:i：
ii:
(1)M中含氧官能团的名称有醚键和______，C的名称为_______，步骤⑥的反应类型为______。
(2)步骤④反应的化学方程式为____________。
(3)试剂X的结构简式为_______。
(4)同时满足下列条件，E的同分异构体有______种。
I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ____________。
(5)根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图。(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)
合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
1-5：DBDBD 6-10：ACDBD 11-15：ADBBC 16：C
17.（10分，每空2分）
（1）H＜O＜S＜Na
（2）2H2S+O22S +2H2O
（3）
（4）2NaOH+Na2SO3+Br2 = Na2SO4+2NaBr+H2O
（5）NaOH吸收SO2的效率高；NaOH能循环利用；生石灰价格较低，成本低(其他合理答案可给分)
18.（14分，每空2分）
（1）b
（2）浓硫酸
（3）4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O
（4）MnO2
（5）防止高锰酸钾高温分解（其他合理答案也给分）
（6）①无色变为紫红色 ② 1.00（1、1.0均可给分）
19.（14分）
(1)2CuO(s)+ C(s)= Cu2O(s)+ CO(g) ΔH = (a+b-2c) kJ•mol-1
(2 )① B（1分）
②阴（1分） ； 2Cu - 2e- + 2OH- =Cu2O + H2O
③ N2H4 - 4e- + 4OH- =N2 ↑+ 4 H2O
（3）①＜ ②＜ ③ K1=K2<K3
20.（14分）
（1）酯基（1分）；苯甲醇（1分）；取代（或酯化）反应（1分）；
（2） ＋ 2NaOH ＋ NaBr＋H2O（2分）；
（3）CH3CHClCOOH（2分）；
（4）15（2分）； （2分）；
（5）
（3分，合成顺序不能调换，漏写条件扣分）
