2017-2018学年湖南省岳阳市一中高二下学期期末考试化学试题（Word版）

湖南省岳阳市第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学

时量: 90分钟     分值: 100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64  Fe- 56

一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)

1.下列现象与胶体知识无关的是

A.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊

B.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收

C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐

D.上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

2.海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法不正确的是

A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

B.可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物

C.“提纯”时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸

D.精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料

3.下列反应的离子方程式中正确的是

A.钠与水的反应: Na+2H2O=Na++20H-+H2↑

B.在NaHSO4熔液中加Ba(OH)2至中性: HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2O

D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

4. 下列各项叙述正确的是

①氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物

②含有氧元素的化合物一定是氧化物

③CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物

④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体

⑤强电解质溶液的导电能力不一定强

⑧在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物

A.①③④⑤     B.①②④⑤       C.①④⑤⑥       D.②③⑤⑥

5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.lmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6NA

C.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D. Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

6.下表是三种物质在水中的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是

A.已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5mol2·L-2,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5 mol2·L-2

B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C.将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

D.用足量石灰水处理水中的Mg2+和HCO3-，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++20H-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

7.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

8.下列说法中正确的是

A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L

B.75℃时把100mL20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液与100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/L

D.4℃时把100g2%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是8%

9.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。 下列说法错误的是

A.电池工作时，正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.电池工作时外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池充电时间越长电池中Li2S2的量越多

10.下列有关物质检验的实验结论正确的是

11.甲醇、乙醚、丙醇的混合物中，测得其中氧的质量分数为a，则混合物中碳的质量分数为

A.         B.       C.      D.不能确定

12.分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解得到酸和醇的相对分子质量相同，符合此条件的酯的同分异构体的数目为

A.4      B.8        C.10          D.16

13.某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是

A.向原溶液中加入Cu片发生: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑

B.向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+

C.向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生: Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O

D.向原溶液中加入BaCl2溶液发生: 2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓

14.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是

A.11.2g       B.5.6g        C.2.8g       D.1.4g

15.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述,错误的是

A.图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C.图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氯气

D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

16.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是

二、填空题(5个大题，共52分)

17.(9分)某无色溶液仅由Na+、Ag+、 Ba2+、 Al3+、A1O2-、Mn04-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:

A、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；

B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀乙，过滤得到溶液丙；

C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成，且析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题:

(1)溶液中一定不存在的离子是____________。

(2)写出步骤A中产生气体的离子方程式是____________。

(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是____________。

(4)步骤C中生成的气体为_____________，析出的白色沉淀丁中一定含有________，可能含有_______(以上物质均书写物质名称)。

18.(10分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请回容以下问题:

(1)装置中干燥管B的作用是____________。

(2)如果将分浓漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果______(填偏高、偏低或不变)；

(3)步骤⑤的目的是______________。

(4)步骑⑦的目的是___________________。

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________。

19、(8分)化学用语是化学的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

(1)Na2S2O3 还原性较强，常用作脱氧剂利脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,该反应的离子方程式为________________。

(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性: KMnO4(H+)>H2O2，请写出 KMnO4(H+)与H2O2反应的离子方程式: ________________。

(3)向含有nmol溴化亚铁和nmol碘化亚铁的混合济液中通入2nmol氯气。请写出该过程的离子反应方程式: ________________。

(4)两份溶液: NH4Al(SO4)2溶液利Ba(OH)2溶液，二者以溶质物质的量之比为2:5混合，请写出离子反应方程式: ________________。

20.(10分)铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):

请计算:

(1)实验所用的硝酸物质的洪浓度为_____mo/L；

(2)①中溶解了_____g铁

(3)②中溶解的金属共_____g；

(4)每份金属混合物为______g；

(5)④中V=________ mL。

21.(13分)化合物F是合成抗心律失常药——多非利物的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:

已知: ①  ②

试回答下列问题：

(1)苯→A转化的反应类型是__________。

(2)化合物C→D转化的反应条件通常是_____，化合物D______ (填“存在”、 “不存在”)顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2:2:1:3，则C的结构简式为___________。

(3)写出E→F转化的化学方程式______________。

(4)化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有____种。

①属于芳香族化合物        

②分子结构中没有甲基，但有氨基

③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1:2

(5)苯乙酮()常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线

___________________。

一、选择题（共48分）

1-5：ABDAC  6-10:CCDDB  11-16:BDCDB  A

二、填空题(没标记的毎空2分，共52分)

17、(1)Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-  (2)CO32-+2H+=CO2↑+H20

(3)Al3++3HC03-=3CO2↑+Al(OH)3↓

(4)氨气  碳酸钡  硫酸钡(毎空1分)

18、(1)防止空气中的CO2和水燕气进入U型管中

(2) 偏高

(3)把反应产生的CO2全部导入U型管中

(4)判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

(5)

19、(1)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

(2)5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H20

(3)2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

(4)2NH4++2A13++4SO42-+4Ba2++10OH-=2NH3·H2O+2AlO2-+2H20+4BaSO4↓

20、(1)4   (2)8.4 (3)16  (4)26.4   (5)8960

21、(1)取代反应

(2)NaOH醇溶液、加热  不存在

(3)  +CH3NH2+HBr

(4)3

(5)(3分)