2017-2018学年湖南省长郡中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期期末考试

化学试题

时量：90分钟          满分：100分

可能用到的相对原子质量：H～l  C～12   O～16   S～32  2n～65

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列有关化学知识的描述错误的是

A．“水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化

B．福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物

C．生石灰能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂

D．聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物

2．下列有关NA的叙述正确的是

A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA

B．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001NA

C．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18NA

D．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为NA

3．下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．明矾溶于水产生AI(OH)3胶体：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

D。用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O

4．下列叙述正确的是

5．从煤焦油中分离出的芳香烃——萘()是一种重要的化工原料，萘环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有

A．2种       B．4种        C．8种        D．16种

6．乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。其结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.异丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能团羟基和醚键

B．乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一个平面内

C．乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应

D．1 mol乙酸异丁香酚酯最多能与1 mol NaOH友生反应

7．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H.,O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是

A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2

B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性

C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2S

D．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y

8．已知：H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJj/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2 (g)=2CO(g)  ∆H=-220 kJ/mol ；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)  ∆H=a kJ/mol。则a为

A．-332      B.-118       C. +130       D.+350

9．下列实验误差分析正确的是

A．用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏低

B．酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大

C．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响

D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高

10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y<z                  B．平衡向正反应方向移动

C．N的转化率降低         D．混合气体的密度不变

11.某温度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc (OH-)]的变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A．两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mL

B．Q点时溶液的pH=7

C．M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用

D．N点所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

12.将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液，溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知b=a+5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是

A．线段I表示I-的变化情况

B．a点时消耗Cl2的体积为134.4 L

C．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D．线段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3

13.利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是

A．向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小

B．氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉

C．回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O

D．上述流程中可循环利用的物质是NaCl

14.利用下图实验装置进行有关实验，下列对结论的叙述正确的是

15.室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是

  A．0.1mol/L NH4 Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH>7)：

   c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

  B.0.1 mol/LCH3 COONa溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：

   c(OH-)<c(CH3COO-)< c(H+)< c(C1-)=o.1 mol/L

  C．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：

    2c(CO32-)+C(HCO3-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

  D．0.1 mol/LNaHS溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合：

  c(OH-)-c(H+) =C(S2-)+ 2c(HS-)+ 3c(H2S)

16.常温下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCI溶液。溶液产生气体前，消耗V( HCl)=V1；溶液刚好不再产生气体时，消耗V( HCI) =V2。当V1 <V2 <2Vl时，混合溶液中溶质的成分为

A. NaHCO3、Na2CO3    B.NaOH、NaHCO3    C. NaOH、Na2CO3    D.NaOH、Na2CO3、NaHCO3

二、非选择题（本题共4个小题，共52分）

17.（14分）乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：

实验步骤：

(I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8 mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切细的金属钠。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。

(II)分离与提纯：

①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。

②水层用5 mL无水乙酸乙酯萃取，分液。

③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。

④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(l)迅速加入金属钠的原因是_________（用化学方程式说明）。

(2)球形冷凝管中冷却水从_____（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛有无水CaCl2，其作用是_______。

(3)实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是_______。

(4)分离与提纯操作①中使用的分离仪器是_______。加入饱和食盐水的作用是_______。

(5)分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______________。

(6)本实验的产率为______%（结果保留两位有效数字）。

18.（12分）闪锌矿的主要成分为ZnS（还含有少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

(l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。制酸过程中的主要化学方程式为_______。

(2)浸出操作中Fe3+浓度较高，需先加入SO2或ZnS将Fe3+还原为Fe2+，再以ZnO调整溶液酸度，将Fe2+转化成针铁矿( FeOOH)沉淀形成浸出渣。则Fe2+沉淀过程的总化学方程式为_____________。

(3)已知净化操作后的滤液中c(Zn2+)=0.2 mol/L，将该滤液与0.4 mol/L的Na2S溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中c(Zn2+)=_______（ZnS的溶度积帝数Ksp=1. 20×10-23）

(4)净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所示：

①阳极的电极反应式为___________。

②以乙醚(C2H5OC2H5)空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时，阴极室内沉积1.3g锌，理论上乙醚-空气燃料电池消耗____g乙醚。

(5)上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。采用“氧压酸浸”流程，既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。“氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为___________________。

19.（12分）苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示：

乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g)                    ∆H1

合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)         ∆H2

乙苯脱氢：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g)  △H3

(1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

①计算该温度下的平衡常数K= ______（结果保留至小数点后两位）。

②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。

a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)            b．苯乙烯的体积分数不变

c．平衡常数K保持不变          d．混合气体的平均相对分子魇量不变

(2)向体积为3.0 L的恒容密闭容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡  体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。

①该反应的∆H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。

②该平衡体系在600℃时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_____。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由__________。

(3)苯乙烯能与酸性KMnO4溶液混合反应生成苯甲酸(C6H5COOH)。室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)

20.（14分）聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工艺中作抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线（部分反应条件及产物已省略）：

已知以下信息：

I．；

Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；

Ⅲ．同温同压下，实验测定B气体的密度与气态己烷的密度相同，B中含有一个酯基和一个甲基。

请回答下列问题：

(I)A的化学名称是_________。

(2)由C生成D的过程中可能生成多种副产物，其中与D互为同分异构体的有机物的结构简式为______。

(3)B的分子式为__________。

(4)由D和F生成G的化学方程式为_____________。

(5)满足下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

①该有机物是一种二元弱酸，并能使FeC13溶液显色；

②苯环上有三个取代基，并能发生银镜反应。

(6)由D经如下步骤可合成K：

  ①H中官能团的名称为 _______________。

  ②I的结构简式为__________________。

参考答案

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1-10：ACDBC  AACBC  11-16：DBACD  C

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17.（14分）

(1)4Na+O2=2Na2O(2分)

(2)下（1分）  防止空气中的水蒸气进入反应装置（2分）

(3)乙醇与钠反应生成乙醇钠，乙醇钠作催化剂，加快反应速率。（2分）

(4)分液漏斗（1分）盐析，降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层。（2分）

(5)除乙酸（2分）

(6)60（2分）

18.（12分）

(1)2SO2 +O22SO3 （1分）   SO3+H2O=H2SO4（1分）[或2SO2 +O2+2 H2O2H2SO4（2分）]

(2) 4FeSO4+O2+ 4ZnO+2H2O=4FeOOH+4ZnSO4(2分)

(3)1. 20×10-22 rnol/L(2分)

(4)①2H2O- 4e-=4H++O2↑(2分)  ②0.123(或)(2分)

(5)2ZnS+O2 +4H+=2Zn2++2S+2H2O(2分)

19. (12分)

(1)①0.75 mol/L(2分)  ②ac(2分)

(2)①大于（2分）②25%(2分)不变，因为乙苯、苯乙烯、氢气的浓度没有改变，平衡不移动（2分）

(3)1. 5625×10-3（或）（2分）

20. (14分)

(1)苯甲醛（2分）

(2) (2分)

(3)C4H6O2（2分）

(4) (2分)

(5)12(2分)

(6)①溴原子、羧基（2分）②（2分）