2017-2018学年吉林省普通高中友好学校联合体高二下学期期末联考化学试题 Word版


吉林地区普通高中友好学校联合体第二十六届基础年段期末联考
（2017—2018学年下学期）
高二化学
试题说明：
1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分
2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅰ卷的11—20小题，
第Ⅱ卷的22—24小题为选考题，其它试题为必考题。
3．可能用到的的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 P:31
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，1—10小题为必考题，每小题2分，共20分；11—20小题为选考题，每小题3分，共30分）
甲 必考题（1—10小题）
1．下列做法不会对人体健康造成危害的是
A．加三聚氰胺提高牛奶的含氮量
B．用苏丹红（色素）作食品着色剂
C．加小苏打（NaHCO3）作馒头的膨松剂
D．用含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制饮用白酒
2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是
A．1molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为2NA
B．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA
C．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
D．1molN2所含的原子个数为2NA
3．小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是
A．鸡蛋清 B．食醋 C．豆浆 D．稀米汤
4．用固体样品配制一定物质的最浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操规范的是






A．称量 B．溶解 C．转移溶液 D．定容
5．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是
A．CO32-、H+、Na+、NO3-
B．H+、Ag+、Cl-、SO42-
C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-
D．K+、Na+、OH-、NO3-
6．下列属于碱性氧化物的是
A．CO2 B．KOH C．MgO D．K2CO3
7．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是
A．被氧化的元素是Cu和S
B．Mn2+的还原性强于CuS的还原性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5
D．若生成2.24 L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋、
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
9．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
B．NaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- === 3Cl- + ClO- + H2O
C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
10．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是

包含关系 并列关系 交叉关系


A．单质与化合物属于交叉关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系
C．电解质与非电解质属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
乙 选考题（11—20题）
请考生在A：【选修3】、B：【选修5】两组题中任选一组题做答，如果多做，则按所做的第一组计分，并用2B铅笔将答案涂在答题卡相应的位置上。
A：【选修3】
11．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al
D．还原性：Na＞Mg＞Al
12．下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有 10 个中子的氧原子：
B．氢氧根离子的电子式：
C．基态 Cr 的价电子排布式为：3d44s2
D．某元素原子的电子排布图：
13．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64S2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强
C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D．ZQ2是极性键构成的直线形分子
14．下列微粒:①CH4 ②NH3 ③CH3COO- ④NH4+ ⑤H3O+ 中含有配位键的是
A．④⑤ B．①③
C．①② D．②④
15．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．124 g P4含有P-P键的个数为4NA
B．60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
C．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
D．36 g戊烷中共价键的个数为10NA
16．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是
A．3∶9∶4
B．1∶4∶2
C．2∶9∶4
D．3∶8∶4
17．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
18．下列说法正确的是
A．熔融时能导电的物质一定是离子化合物
B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
C．CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
D．金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键
19．下列粒子属等电子体的是
A．NO和O2 B．CH4和NH4+
C．NH2ˉ 和H2O2 D．HCl和H2O
20．已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是
元素
R
W
X
Y
Z
化合价
﹣4
+1
﹣4
﹣2
﹣1
A．离子还原性：Y2﹣＜Z﹣ B．离子半径W+＞Z﹣
C．气态氢化物稳定性：RH4＜XH4 D．酸性：H2YO4＜HZO4
B：【选修5】
11．下列说法正确的是
A．HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应
B．石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇
C．丁烷的一氯代物有5种
D．油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物
12．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3 NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2 NA
C．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3 NA
D．常温常压下，0.5 mol 羟基含有的电子总数为5 NA
13．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO。在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是
A．CH3CH2CH═CHCH2CH3 B．CH2═CHCH2CH2CH3
C．CH3CH═CHCH2CH2CH3 D．CH3 CH2CH═C—CH3
CH3
14．下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持仪器未画出）





A．装置A可用于石油的分馏
B．装置B用于实验室制乙酸乙酯
C．装置C可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
D．装置D可用来制取少量硝基苯
气体物质的量
15．由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后，所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示；以下对混和烃组成的判断中正确的是



混合烃的总量


A．一定有乙烯 B．可能有乙烷 C．一定有甲烷 D．一定有丙烷
16．分子式为C6H10O4，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物共有（不含立体异构）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种

17．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是
A．溴水、NaHCO3溶液 B．溴水、KMnO4溶液
C．NaOH溶液、FeCl3溶液 D．KMnO4溶液、FeCl3溶液
18．下列指定反应的化学方程式书写正确的是
A．乙烯与溴的加成反应：H2C===CH2＋Br2 → CH3CHBr2
B．苯与硝酸的取代反应：
C．乙醇与氧气的催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 2CO2＋3H2O
D．乙醇与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
19．下列有关化学用语使用正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．对氯甲苯的结构简式：
C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷
D．CH3CHCH═CH2 的名称：3-甲基-1-丁烯
CH3
20．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是





A．可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
C．分枝酸的分子式为C10H8O6
D．分枝酸分子中含有2种含氧官能团
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
二、填空题（本大题共4小题，21为必考题，共10分，22-24为选考题，共40分）
甲 必考题（21小题）
21．（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀
⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。
其正确的操作顺序为_____________________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。
（2）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。
A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C．容量瓶未干燥就用来配制溶液
D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长
E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平
F．定容时仰视刻度线
G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中
（3）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。



乙 选考题（22—24题）
请考生在A：【选修3】、B：【选修5】两组题中任选一组题做答，如果多做，则按所做的第一组计分，并用2B铅笔将答案涂在答题卡相应的位置上。
A：【选修3】
22．（14分）X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表：
元素代号
相关信息
X
原子核外电子总数与周期序数相等
Y
原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
Z
最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
W
原子的L电子层上有2对成对电子
Q
元素的最高正价与最低负价的代数和为6
R
单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料
请回答下列问题：
（1）基态R原子的核外电子排布式为________，R与YW易形成配合物R（YW）5，
在R（YW）5中R 的化合价为_________。
（2）Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。
（3）基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。
（4）下列关于Y2X2的说法中正确的是______（填字母）。
A．Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构
B．每个Y2X2分子中σ键和π键数目之比为1:1
C．Y2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D．Y2X2的分子构型为直线形
（5）ZQ3中心原子的杂化轨道类型为______，其分子空间构型为_______。
23．（14分）CH4、NH3、H2O和HF均为含10e﹣的分子。
（1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是　　（写元素名称）。
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是　 （用元素符号表示）。
（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为　 　，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为　 　。
（4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O．
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为　 　。
②OCN﹣与CO2互为等电子体，则OCN﹣结构式为　 　。
（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为　 　。
24．（12分）在工农业生产中锌，铜等金属有着广泛的应用。
（1）请写出锌元素的基态原子核外电子排布式______________。
（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-=CH3COO-），其反应是：
[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 [Cu（NH3）3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜（I）]
①C、N、O原子半径由小到大的顺序为______________。
②羰基中碳原子的轨道杂化方式是_________，1mol乙酸分子中含有σ键的数目为_______
③与CO互为等电子体的一种阴离子是______________。
（3）如图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，该晶胞中每个铜原子周围距离最近的氯原子数目为______________。




B：【选修5】
22．（12分）按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式___________。
（2）烃C的相对分子质量为72，每个C分子中有42个电子，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的。C的名称为　　　　　　　。
（3）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
①乙酸乙酯（乙醇）________；
②甲苯（溴）________；
（4）．某有机物的结构简式为 据此填写下列空格。
①1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol；
②1mol该物质和H2加成需H2________mol；
23．（12分）某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。
（1）X的分子式是________。
（2）X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为________。
（3）X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是
______________________，反应类型为________。
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为____________________________，其中X的转化率为________。




24．（16分）有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件:
①含苯环且不含甲基；
②苯环上一氯取代物只有2种；
③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；
④遇FeCl3溶液不显色。
A有如图所示转化关系：






已知：
回答下列问题：
（1）E中官能团名称________，H的分子式为_________。
（2）由C生成G的反应类型是_________。
（3）A的结构简式为________，G的结构简式为_________。
（4）①写出C→D反应的化学方程式________；
②写出I→J反应的离子方程式__________。
（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：
a．能发生银镜反应，
b．能发生皂化反应，
c．能与Na反应产生H2气，共有___________种（不含立体异构）。

吉林地区普通高中友好学校联合体第二十六届基础年段期末联考
（2017—2018学年下学期）
化学试题答案

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
必修1
C
D
B
B
D
C
C
A
A
B

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选修3
D
B
C
A
C
B
D
C
B
D
选修5
B
C
C
B
C
C
A
B
D
A
21.
（1）②①③⑧⑤⑥⑤⑦④ （②①③⑧⑤⑥⑦④也给分） ； 250 mL容量瓶
（2） ABDEF
（3） ； 0.1mol
乙 选考题（22—24题）
A：【选修3】
22.（14分，每空2分）
（1）ls22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2） ； 0
（2）C （3）9
（4）CD
（5）sp3 ； 三角锥形
23．（14分，每空2分）
（1）氧；
（2）F＞N＞O＞C；
（3）σ键； sp3；
（4）① 分子晶体； ② [O=C=N]﹣；
（5）[Si2O7]6﹣．
24. （12分，每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s2；
（2）①O＜N＜C；②sp2；7mol ③CN-；
（3）4
B：【选修5】
22. （12分，每空2分）
（1）
（2）2-甲基丁烷
（3）①饱和碳酸钠溶液； ②NaOH溶液
（4）①2 ② 5
23.（12分）
（1）C2H6O
（2）羟基　
（3）2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O　氧化反应
（4）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O　37.5%
24.（16分，每空2分）
（1）碳碳双键，羧基；C7H4O3Na2
（2）酯化反应

（5）5 种