2017-2018学年吉林省实验中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

吉林省实验中学2017---2018学年度下学期

高二年级化学学科期末考试试题

可能用到的相对原子质量 C：12 O：16 Ag:108 Cl:35.5 H:1 Al:27 Na:23 N：14 Fe:56

一．选择题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，共50分）

1.下列有关概念和原理的说法正确的是

A.酸和碱反应只能生成盐和水      

B.由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3H

C.金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化

D.Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质

2.下列有关物质的分类或归类正确的一组是

①化合物：CaCl2 NaOH HCl HD         ②混合物：盐酸 漂白粉 水玻璃 水银

③同素异形体：C60 金刚石 石墨        ④电解质：氯化铵 硫酸钡  冰醋酸

A.①②        B.①③          C.②③     D.③④

3.化学是一门实用性强的自然科学，下列说法不正确的是

A.油条的制作口诀 “一碱二矾三盐”，其中“碱”为烧碱       

B.黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾                    

C.过滤操作要领是一贴二低三靠，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁     

D.“固体药匙或纸槽，一送二竖三弹掉，块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个“固体”一般指粉末状固体

4.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离

 A．苯和水  B．乙酸乙酯和乙酸    C．食盐水和泥沙     D．硝酸钾和硫酸钠

5.下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是

A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石

B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风

C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3

D．测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上

6.对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是

 A              B                  C                 D

7.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是

A.用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷      B.用装置乙分离乙酸乙酯和水

C.用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分     D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯

8.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是
A．                  B．
C．D．

9.次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是

A．H3PO2中磷元素的化合价为+1

B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2—

C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4[]

D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐

10.向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2 molKClO和X。则X是（　　）

A. 0.1molKClO4   B. 0.1molKClO3     C. 0.2 molKClO2     D. 0.1molKClO

11.设NA为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是

A. 28.6g Na2CO3•10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA

B. 标准状况下，4.48LNO和2.24LO2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NA

C. 0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NA

D. 含有1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA

12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-

B. pH=1的溶液中：Na+、SiO32-、NO3-、SO42-

C. 由水电离的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

14.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是

1. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀
2. 检验试液中的SO32-：试液气体褪色
3. 检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

15.已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是

A.按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱

B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化

C.原溶液中Br﹣一定被氧化

D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

16.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+ O2+ xOH-＝Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。

下列说法正确的是

A.2molFe2+被氧化时有1molO2被还原[来源:]

B.该反应中只有Fe2+是还原剂]

C.每生成1molFe3O4反应转移的电子为2mol

D.反应物OH﹣的化学计量数x=2

17.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是 

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

18.下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是

①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中

②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热

③AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合

④FeCl3溶液与NaHS溶液混合

A. ②③④   B．①②   C．①③④      D．①②③

19.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B.b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、Cl-[来源:Z_xx_k.Com]

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D.d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

20.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc（OH-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是

A. 原合金质量为0.92g

B．图中V2为60nL

C．整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变

D．Q点m1为1.56g

二．非选择题（共4题，共50分）

21. （10分）Ⅰ.(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。

(2)由A、B两种双原子分子组成的混合气体8.6g，在标准状况下的体积为8.96L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能是________（写出两种可能的分子式），B的分子式是_______。

(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量36g，体积为22.4L，则CO所占体积是______L，CO的质量是______g。

Ⅱ .标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是       、       。
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是       。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过       mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到       g固体。

22.(14分）（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是      ；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式      ；

（2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：        ；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为    。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________ 。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_________________________________。

23.（14分）铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：
回答下列问题：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是                  。
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为                    。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为                        。
（4）“除杂”时产生废渣的主要成分为    （填化学式），对其合理的处理方法是回收后制成   。
（5）准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为    （用含m、n的代数式表示）。

24.（12分）胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母）。

a．能与FeCl3溶液发生显色反应

b．核磁共振氢谱中只有3组峰

c．能发生银镜反应

d．能与溴水发生加成反应

（2）常用于检验C中官能团的试剂为__________，C→D的反应类型是__________。

（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为______________。

（4）G生成F的化学方程式为____________。

（5）W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有___________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________。

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高二年级化学学科期末考试试题参考答案

21. （每空1分，共10分）

Ⅰ.（1）XY3       （2）N2或CO或C2H4     H2 （3）11.2 14 

Ⅱ.(1)36.5% 11.8 mol·L－1 (2)1mol·L－1       (3)2.6 (4)5.85

22. （每空2分，共14分）

（1）Na+、Fe2+、、NO3-、SO42-      3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 

（2）2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O       80%

（3）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O； 0.032mol   2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

23.（每空2分，共14分）

(1)  AlN +3 H2O＝ NH3 ↑+Al(OH)3   加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出   （2）Al2O3+6H+=2Al3++3H20     

（3）2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O  

（4）Fe(OH)3    铁红              （5）                              ×100%

24.（12分）（1）ac(2分)  

（2） FeCl3（1分）；取代反应（1分）（3）醚键和羧基（2分）

（5）3（2分）；（2分）