2017-2018学年吉林省汪清县第六中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

绝密★启用前

 2017-2018学年度第二学期汪清六中期末试卷

高二化学试题

考试时间：90分钟；命题人：李锦娟

学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A. l8gH2O中含有的电子数为10NA

B. 46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3NA

C. 1L 1mol·L-1的盐酸中所含HC1分子数为NA

D. 标准状况下，l1.2LO3中含1.5NA个氧原子

2、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（　　）

A. 常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA

B. 标准况状下,44.8L氟化氢含有的分子数为2NA

C. 0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA

D. 标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4 NA

3、下列物质中含有的分子数相等的是(　　)

①0.1 mol CO　②9.8 g H2SO4　③1 g H2O　④1.6 g O2

A.①③ B.②④ 

C.①② D.③④

4、下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是(　　)

A. 在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约是11.2 L

B. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L

C. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L

D. 0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L

5、如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. NA的单位是摩尔

B. 12g12C 中所含的碳原子数为NA

C. 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个

D. 相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA

7、下列物质所含分子数最多的是(    )

A．0.5 mol Cl2                    

B．标准状况下3.36 L CO

C．5.6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol—1)

D．含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)

8、相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足(　　)

A. 体积均为22.4 L

B. 具有相同的体积

C. 是双原子组成的分子

D. 所含原子数目相同

9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）

A. 16 g氧气中含有的氧原子数目为NA

B. 10.6 g Na2CO3含有Na+的数目为0.2 NA

C. 标准状况下，22.4 L Cl2含有的电子数约为34NA

D. 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的分子数为NA

10．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为(　　)

A．9.6 g　　　　　　　 B．6.9 g

C．4.6 g              D．2.3 g

11．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　)

A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O

B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O

C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4

12．下列哪种物质所含原子数与0.3 mol H2O2所含原子数不相等的是(　　)

A．0.6 mol CaO  B．0.2 mol H2SO4

C．0.15 mol H3PO4  D．0.4 mol MgCl2

13．下列说法正确的是(　　)

A．1 mol O2与1 mol H2的体积相同

B．1 mol O2与2 mol CH4的质量相等

C．1 mol H2的体积是22.4 L

D．相同体积的H2和O2所含有的分子数相同

14．在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是(　　)

A．22.4 L　　　　　　　 B．8.96 L

C．4.48 L             D．11.2 L

15．下列物质中，所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)

A．10 g H2  B．2 mol Cl2

C．1.5NA CO2  D．22.4 L O2(标准状况)

16．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(　　)

17．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

18．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是(　　)

A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L

B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L

C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值

D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L

19．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积

20．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

21．下列各组物质中，分子数相同的是(　　)

A．5 L Cl2与5 L HCl

B．18 g H2O与标准状况下44.8 L CO2

C．在25 ℃和1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2

D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水

22．下列溶液中物质的量浓度最大的是(　　)

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液

D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

23．2 L 1.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，所含溶质Na2SO4的质量为(　　)

A．213 g  B．284 g       C．400 g  D．426 g

24．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是(　　)

A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液

B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液

C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液

D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液

25．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0 g甘油（丙三醇OHCH2-CHOH-CH2OH）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

26.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA

B．100mL 1mol·L-1 FeCl溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA

27．下列叙述正确的是

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

1．在一定条件下，有下列物质：

按要求写出下列空白

①8 g CH4，②6.02×1023个HCl分子，③2 mol O2。

(1)摩尔质量：___________________________________________________________；

(2)物质的量：___________________________________________________________；

(3)分子数目：___________________________________________________________；

(4)原子数目：___________________________________________________________；

(5)质量：_______________________________________________________________。

2．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为______，

3．(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为________L。

(2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为________g。

(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L。

(4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为______个。

(5)标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为________L。

4．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________。

(2)溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

(3)从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，含有Cl－的物质的量为________。

5．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤   ⑦定容 　⑧冷却 　⑨摇动

其正确的操作顺序为______________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

6.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。[]

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

参考答案

一、单项选择

1-5CACAA 6-10BDBAC 11-15BBBBA 16-20CDDDD 21-27CDDABCB

二、填空题

解析：(1)CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16 g·mol－1，36.5 g·mol－1，32 g·mol－1，故顺序是①<③<②。

(2)8 g CH4的物质的量：

n(CH4)＝＝＝0.5 mol，

6．02×1023个HCl分子的物质的量为1 mol，

故顺序是①<②<③。

(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。

(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；②中，1 mol×2＝2 mol；③中，2 mol×2＝4 mol。故顺序是②<①<③。

(5)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g，故顺序是①<②<③。

解析：(1)V＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。

(2)44.8 L H2的物质的量为＝2 mol，m(H2)＝2 mol×2 g·mol－1＝4 g。

(3)n(O2)＝＝0.5 mol，V(O2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。

(4)n(O2)＝＝1.5 mol，

N＝1.5×6.02×1023＝9.03×1023。

(5)n(O2)＝＝0.5 mol，n(N2)＝＝1.5 mol，故混合气体的体积为(0.5＋1.5)mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。

答案：(1)11.2　(2)4　(3)11.2　(4)9.03×1023　(5)44.8

解析：(1)配制1.0 mol·L－1 NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→摇动容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。

(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。

(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。

(4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。

答案：(1)②①③⑧⑤⑨⑥⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管　(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)B、C

6．（15分）

（1）[Ar]3d104s2

（2）大于  Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子

（3）离子键  ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小

（4）平面三角形     sp2

（5）六方最密堆积（A3型）