2017-2018学年江西省九江第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版
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高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 K 39
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
1.下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A．Na2O2 B.CaCl2 C.FeCl3 D.CH3COONa
2.下列变化过程，加入氧化剂才能实现的是
A．I2→I- B.Cu(OH)2→Cu2O C.Cl-→Cl2 D.SO32-→S2O52-
3.在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低
C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软
4.下列各组化合物的性质比较中不正确的是
A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C．稳定性：HCl>H2S>PH3 D．原子半径：N<O<S
5.已知有如下转化关系：
CH3CHO C2H5OH C2H4 C2H5Br则反应①、②、③的反应类型分别为
A．取代反应、加成反应、取代反应 B．取代反应、取代反应、加成反应
C．氧化反应、加成反应、加成反应 D．氧化反应、取代反应、取代反应
6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图2所示装置制取少量氨气
B．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
C．选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
D．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
7．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A.3mol/L氨水 B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 B．原子半径：r(W)﹥r(Z)﹥r(Y)
C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
9.一定条件下，下列物质可以通过化合反应一步制得的共有
①硫酸铝 ②小苏打 ③氯化亚铁 ④氢氧化铜 ⑤氢氧化铁 ⑥磁性氧化铁
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
10. 化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关。下列说法不合理的是
A. 将地沟油回收加工制肥皂，提高资源的利用率
B. 雷雨发庄稼是自然固氮的过程
C. 在汽车尾气排放处装一个催化转化器可以减少PM2.5的排放
D. 液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
11. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A.78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA
B.常温下2.8g N2与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子
C.0.2mol/L稀盐酸中，H+数目为0.2NA
D.60g二氧化硅晶体中，含Si—O键数目为2NA
12.高温下硫酸亚铁发生反应2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是
A.BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4
13. 200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体中水蒸气所占的物质的量百分比是
A．20% B．25% C．75% D．80%
14.下列叙述正确的是
A．明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。
B．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。
C．北京时间2011年3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。
D．6月3日危地马拉的富埃戈火山喷发，火山灰在空气中很多天都不能沉降，可能与胶体的性质有关。
15.下列各表述与示意图一致的是
若图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加
NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
A．图①三种离子的物质的量之比为:
n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L
C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0；
D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂，B点会降低
16.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时，只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17. (6分)向30ml某浓度氢氧化钠溶液中通入CO2气体后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的组成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入的盐酸体积V[HCl(aq)]的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线Y表明N中的溶质为 ， 原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；由曲线X、Y可知，两次实验通入CO2的体积之比为X:Y= 。
18.(6分)暑期有同学去海边或江湖边玩耍时，发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染，很多情况都是由含氮的废水进入水体中对环境造成的污染。某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO2—还原成N2，从而减少或消除由它引起的污染。
（1）配平下列有关的离子方程式： NO2—+ Al + = N2 + Al(OH)3 + OH—
（2）以上反应中，被还原的物质是 ，每生成1mol 氧化产物，发生转移的电子的物质的量为 。
（3）现需除去10 m3含氮废水中的NO2—（假设氮元素均以NO2—的形式存在，且浓度为1×10-4 mol/L）,至少需要消耗金属铝的质量为 g。
19.(8分)某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体B的成分是 。
（2）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式 。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，
尚未确定是否存在的离子是 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确
定该离子是否存在，该方法是 。
20. (10分）在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：
①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；
②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；
③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ；
④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；
⑤当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。
请回答下列问题：
（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作 。
（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)= ，你认为此表达式求出的值是否准确？ （填‘是’或‘不’），主要问题为 （若回答‘是’则此空不填）。
（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？ 。
21.(10分)在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）、化学计量数a的值为 ；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。
A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）、维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）、维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为 kJ。
（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0．5 | 0．21 |
试回答下列问题：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为 ℃。
22.(12分)酸甜可口的甜角中含有一种有机物A（C4H6O6）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味剂和抗氧化剂，该有机物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数Ka1=9.1×10-4，Ka2=4.3×10-5 ②A（或F）+RCOOH(或ROH)在浓硫酸和加热条件下可生成有果香味的产物。③1.0molA与足量的金属钠反应可生成2.OmolH2.④核磁共振氢谱表明A分子中有3种不同环境的氢原子。⑤同一个碳原子上含有两个羟基不稳定。与A相关的反应框图如下：
（1）根据有机物A的性质，对A的结构可作出的判断是 （填序号）
①含有羟基 ②含有碳碳双键 ③含-COOR官能团 ④含有两个羧基
（2）写出写出M、F的结构简式：M ；F 。
（3）B E的反应类型为： 。框图中反应步骤①的反应条件为 。
（4）在催化剂作用下，B与1，2—丙二醇可发生缩聚反应，生成不饱和的高分子聚酯，请写出该反应的化学反应方程式： 。
（5）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式： 。
高二化学参考答案
1、C 2、C 3、B 4、D 5、C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、D 11、B 12、C 13、D 14、D 15、D 16、C
17.（6分,每空2分）NaOH和Na2CO3 0.25mol/L 10:3
18.（6分）（1）2、2、4 H2O、1、2、2 （2分）（2）NO2— ， 3mol （各1分）
（3）27（2分）
19. (8分、）⑴ NH3 （1分））
（2） Al3+ +3HCO3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑ （2分）
（3）CO32- 、 AlO2- 、Na+ （2分） SO42- （1分）
在沉淀乙中加入过量稀硝酸，若有沉淀不溶解的现象存在，说明有该离子，若沉淀全溶则无该离子（2分）
20．（共10分、每空2分）（1） 等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面 。
（2） 22400m/（V2-V1） ， 不， 进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中 。
（3） 让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气
21.（10分）
(1).1；>（各1分,共2分） (2).ABC（2分） (3). ABC（2分）
(4).1.5Q KJ（2分） (5).300（2分）
22.[第（3）每空1分，其余每空2分，共12分]
（1）①④
（2）M: F: HOOCC(OH)=CHCOOH
（3）加成反应； NaOH水溶液、加热。
(4)
nHOOCCCCOOH +nHOCH2CHOHCH3HO OCCCCOOCH2CHO n H + (2n-1)H2O
（5）
