2017-2018学年辽宁省抚顺市六校高二下学期期末考试化学试题 Word版
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化 学
命题单位：抚顺市第十二中学 命题人：于博浩
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，时间为90分钟，满分100分。
相对原子质量 H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, K:39, Fe:56
第I卷（42分）
一、选择题(本题共14小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分)
1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多 |
B．明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质 |
C．铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性 |
D．碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性 |
2．光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。下列叙述中错误的是（ ）
A．光化学烟雾的分散剂为空气 |
B．NO2为酸性氧化物 |
C．O2转化成O3的反应为非氧化还原反应 |
D．汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染 |
3．下列各项叙述中，正确的是( )
A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 |
B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |
C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 |
D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 |
4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4 | ② 1s22s22p63s23p3 |
③ 1s22s22p3 | ④ 1s22s22p5 |
则下列有关比较中正确的是( )
A．最高正化合价：④>③＝②>① |
B．电负性：④>③>②>① |
C．原子半径：④>③>②>① |
D．第一电离能：④>③>②>① |
5．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，4.48 L SO3中含有O原子个数为0.6 NA |
B．常温常压下，1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H原子数目为0.6 NA |
C．熔融状态下，0.2 mol NaHSO4中阴阳离子个数之和为0.6 NA |
D．一定条件下，N2与H2充分反应得到3.4 g NH3，转移电子数为0.6 NA |
6．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 NA |
B．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 NA |
C．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 NA |
D．124 g P4中含有P—P键的个数为4 NA |
7．下列选项对离子方程式的判断合理的是（ ）
反应物 | 离子方程式 | 判断 |
A．Al2O3与足量的NaOH溶液反应 | 2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑ | 正确 |
B．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应 | HCO3-+OH-=CO32-+H2O | 正确 |
C．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应 | Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | 错误 |
D．FeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应 | 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 错误 |
8．下列描述正确的是( )
A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 |
B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 |
C．CS2为V形极性分子 |
D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化 |
9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道 |
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ |
C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 |
D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 |
10．为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：
①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解
该白色固体样品成分可能为（ ）
A．Al2(SO4)3，NaHCO3 | B．CaCO3，CuCl2 |
C．AgCl，Na2CO3 | D．BaCl2，Na2SO3 |
11．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr |
B．硬度：MgO>CaO>BaO |
C．熔点：NaF>MgF2>AlF3 |
D．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 |
12．由下列实验操作及现象，可以推出相应结论的是（ ）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A． | 溶液中加入K3[Fe(CN)6] | 有蓝色沉淀生成 | 溶液中含有Fe2+ |
B． | 向样品溶液中加入淀粉液向样品 | 溶液变为蓝色 | 溶液中含有I- |
C． | 向样品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 | 有白色沉淀生成 | 溶液中含有SO42- |
D． | 向样品溶液中加入过量稀盐酸 | 生成气体使品红溶液褪色 | 溶液中含有SO32- |
13．如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为( )
A．Mn4Bi3 | |
B．Mn2Bi | |
C．MnBi | |
D．MnBi3 |
14．将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，
下列说法中正确的是（ ）
A．P点的值为12.32 |
B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L |
C．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3 |
D．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解 |
第Ⅱ卷（58分）
二、填空题(共4题）
15．(14分)钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：
相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示
回答下列问题：
(1) NaNO3是________________（填“电解质”或“非电解质”）。
(2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为________________________________。
(3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。
(4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：________________________________；
步骤b中控制温度可为下列选项中的________。
A．10℃ | B．40℃ | C．60℃ | D．90℃ |
(5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-
________________________________________________________________。
(6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为________。
16．(14分)铜的离子除了铜离子(Cu2+)外，自然界中还存在亚铜离子(Cu+)。Cu+在水溶液中没有Cu2+稳定，易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。
回答下列问题：
(1) 在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为________；若继续加热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为________________。
(2) 在CuCl2溶液中滴加过量KI溶液，可发生如下反应：
a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列试剂中的________。
A．乙醇 | B．苯 | C．盐酸溶液 | D．NaCl溶液 |
(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下与氧气反应生成CuSO4，该反应的化学方程式为________________________________；该反应的还原剂为________________，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol，其中被S元素还原的O2的物质的量为________mol。
17．(15分)高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)制备KClO。
① 仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。
② 装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________________________________；装置D的作用是________________________________。
(2) 制备K2FeO4。
① 装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。
② 向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。
(3) 测定K2FeO4纯度。
测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
a. FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
b. 2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
c. Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
称取2.0 g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容．取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.10 mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。
18．(15分)钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C 1173K 2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2C 1173K TiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl4+2Mg 1220-1420K Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：
(1) 基态钛原子的价电子排布式为________________。
(2) 与CO互为等电子体的离子为________________（填化学式）。
(3) 在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有________________。
(4) TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于________（填 “原子”、“分子”或“离子”）晶体。
(5) 与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_______________________；
往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为________________。
(6) 在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，
其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为________。
2017－2018学年度下学期高二期末考试
化学试题答案
填空题（42分，共14小题，每题3分）
1~5 A B A D D，6~10 A C D B D，11~14 C A C B
填空题（58分，共4题）
15．（14分，共7空，每空2分）
(1) 电解质
(2) 4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑
(3) 粉碎
(4) 蒸发结晶，趁热过滤；A
(5) 取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，说明洗涤后的KNO3中没有Cl-。
(6) 51%
16．（14分，共7空，每空2分）
(1) 砖红色；CuO
(2) B
(3) 2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O；Cu2S，4，0.8
17．（15分，共7空，1~6空每空2分，第7空3分）
(1) ① 分液漏斗；HCl
② 防止Cl2与KOH反应生成KClO3；吸收多余的Cl2，防止污染空气
(2) ① 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O
② KOH
(3) 79.2%
18．（15分，共7空，1~5空每空2分，第6空3分，第7空2分）
(1) 3d24s2。
(2) CN−（或NO+、C22−）。
(3) CO2。
(4) 分子。
(5) 产生白色沉淀；[Co (NH3)5SO4]Br。
(6) 6。
