2017-2018学年辽宁省阜新二高高一下学期期末考试化学试卷 解析版

2017-2018学年辽宁省阜新二高高一下学期期末考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H：l        C：12      N：14      O：16      Na：23

Al：27      S：32      C1：35.5    Ca：40     Cu：64  Ag:108      Zn:65

一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法中,正确的是(    )

A.干冰升华时要吸收热量,所以这是吸热反应
B.加热后才能发生的反应一定是吸热反应
C.1  与1 反应释放的热量为,则为它们反应的中和热
D.可燃物的燃烧都是放热反应

2.下列关于原电池的说法中,错误的是(   )

A.原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置    B.原电池中,正极发生氧化反应
C.原电池的电子从负极经导线流向正极            D.原电池的负极材料一般比正极活泼

3.若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法不正确的是(   )

A.计算机芯片的组成元素位于第14列        B.第10列元素全部是金属元素
C.第18列元素单质全部是气体              D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

4.新药“芬必得”主要成分的结构简式为:

下列叙述正确的是(   )

A.它属于芳香族化合物                     B.它是乙酸的同系物
C.它不能与发生加成反应                D.其分子式为

5.下列有关化学用语表示正确的是(  )

A.质子数为53,中子数为78的碘原子: I     B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.S2-的结构示意图:D.CH4分子的比例模型:

6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )。

A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求

D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

7.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是(   )

A.混合气体的压强                      B.混合气体的密度
C.B物质的相对分子质量                 D.气体的总物质的量

8.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能, 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(  )

A.该反应为放热反应              B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能    D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

9.下列各组热化学方程式中,化学反应的前者大于后者的是(   )

①;      ;

②;       ;

③;     ;

④; ;

A.①         B.④         C.②③④     D.①②③

10.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是(   )

A.分子间作用力       B.氢键              C.非极性共价键        D.极性共价键

11.、、、是四种短周期元素, 、、同周期; 、同主族; 的原子结构示意图为,与形成的化合物的化学式为,且、离子有相同的电子层结构。下列比较中,正确的是(     )

A.原子序数:                      B.单质的活泼性:

C.原子半径:                      D.最高价含氧酸的酸性:

12.分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)(   )

A.3种        B.4种        C.5种        D.6种

13.如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。下列有关说法不正确的是(   )

A.反应中断裂和形成的化学键均为共价键         B.该反应过程释放能量
C.断裂1 mol液态水中的化学键需吸收930kJ能量

D.2 mol O(g)形成1 mol O2(g)释放498kJ能量

14.短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示, 其中T所处的周期序数与族序数相等。 下列判断不正确的是(  )

A.最简单气态氢化物的热稳定性 : R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性 : Q<W
C.原子半径 :T>Q>R                  D.金属性 :T>Q , 非金属性 :W<Q

15.下列叙述正确的是(      )

A.将0. 5 和1. 5置于密闭容器中充分反应生成,放热19. 3 ,其热化学方程式为‍  
B. (石墨) (金刚石)     , 说明金刚石比石墨稳定
C.甲烷的标准燃烧热为-890. 3,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为‍    
D.已知     ,20氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7

16.高温下,某反应达平衡,平衡常数。恒容时,温度升高, 浓度减小。下列说法正确的是(   )

A.该反应的焓变为正值                B.恒温、恒容下,增大压强, 浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小    D.该反应化学方程式为

17.向某密闭容器中加入0.30、0.10和一定量的三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[阶段的变化未画出]。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同, 阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是(   )

A.若,则用的浓度变化表示的阶段的平均反应速率为0.004
B. 阶段改变的条件一定为减小压强
C.若该容器的容积为2,则的起始的物质的量为0.02
D.若阶段,容器内的物质的量减少了0.03,而此过程中容器与外界的热交换总量为,则该反应的热化学方程式为: ,

18.、、、是元素周期表中短周期主族元素, 原子最外层电子数是内层电子数的3倍,且的单质是大气成分之一; 原子、层电子数之比为1: 2; 原子最外层有3个电子,且是同周期中原子半径最小的金属元素, 与同周期,且为该周期原子半径最小的元素。下列叙述正确的是(     )

A. 的简单气态氢化物的稳定性大于的
B. 的氧化物为两性氧化物
C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性大于的
D. 、、的常见单质均为双原子分子

19.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
     
已知碳的燃烧热
     
     
则为(    )

A.            B.                  C.                 D.

20.T℃时在2 的密闭容器中与发生反应生成。反应过程中、、的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为和时, 的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(   )

A.反应进行的前3内,用表示的反应速率
B.容器中发生的反应可表示为 
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

二、填空题

21.将正确的答案填入下列空格中。在原子序数为1〜20的元素组成的物质中选择:

1.与水反应最剧烈的金属单质是______。2.与水反应最剧烈的非金属单质是__________。
3.硬度最大的单质是__________。      4.常温下有颜色的气体单质是__________。
5.氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。6.最稳定的气态氢化物是__________.
7.水溶液酸性最强的气态氢化物是__________。8.原子半径最小的元素是__________。
9.含氢量最高的气态氢化物是__________。
10.常温下既能溶于强酸,又能溶于强碱的氧化物是__________.

22.已知: ,反应过程中的能量变化如下图所示,回答下列问题:

1. 、、分别代表什么意义?:__________;:__________;:__________。
2.该反应是放热反应还是吸热反应?__________。大于零还是小于零?__________。
3.若已知 ,;,。则 __________(填“>”、“<"、“=”,下同) ,__________。

23.在甲、乙、丙三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸,如图所示:

1.甲中反应的离子方程式为                                      

2.乙中极的电极反应式为                                    , 极附近溶液的             (填“增大”“减小”或“不变”)。

3.丙中被腐蚀的金属是,总反应式为                                    (写离子方程式)。

4.比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是__________。

24.能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
1.已知:在、下,甲醇燃烧生成和液态水时放热。请写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________。
2.由和合成甲醇的化学方程式为:.在其他条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注: 、均大于300℃) 。

①合成甲醇反应的___(填“>”、“<”或“=”)0。
②平衡常数的表达式为: _______________。温度为时的平衡常数_____(填“>”、“<”或“=”)温度为时的平衡常数。
③在温度下,将和充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若转化率为,则容器内的压强与起始压强的比值为______。

        2017-2018（下）期末高一化学答题纸         

 21（10分）．

（1)_________         。（2） __________________。

（3）______           _。（4）  ________________。

 .

（5）                  。（6）                  。

(7)                    .(8)                     .

(9)                    .(10)                     .

22（10分）

(1) 

 :__________;:__________;:__________。

（2）__________。__________。

3. __________,__________。

23（10分）．

（1)                                                

（2）                                    ,   

             (填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）                                    (写离子方程式)。

（4）__________。

24（10分）．

（1）___(填“>”、“<”或“=”)0。

（2） _______________。_____(填“>”、“<”或“=”)

（3）______   　

参考答案

一、单选题

1.答案：D

解析：干冰升华吸收热量克服分子间作用力,是物理过程,故A错;有些放热反应也要加热,故B错;中和热是指酸和碱中和生成1  时放出的热量,故C错。

2.答案：B

解析：

3.答案：D

解析：芯片的组成元素为硅,位于第Ⅳ族,为第14列,A项正确;第10列为过渡金属,B项正确;第18 列元素为稀有气体元素,其单质全部为气体,C项正确;除第2列元素的原子最外层有2个电子外,其他如、部分过渡金属元素最外层也是2个电子,D项错误。

4.答案：A

解析：

5.答案：D

解析：质子数为53,中子数为78的碘原子为l, A项错;乙烯的结构简式为CH2CH2,B项错;S2-的结构示意图为
C项错。

6.答案：A

解析：造成温室效应的气体包含CO2和CH4,但不包含N2。

7.答案：B

解析：考查化学平衡状态的判断。由方程式可知该反应是体积不变的可逆反应,在反应过程中压强始终是不变的,所以A、D均不正确;混合气体的密度是混合气体的质量和容器体积的比值,容器体积固体,但反应前后气体的质量不同,所以B可以说明;B物质的相对分子质量是个定值,D不正确。答案选B。

8.答案：C

解析：A.图象中反应物能量低于生成物能量,反应是吸热反应,A错误;C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能,C正确;B、催化剂不能改变该反应的焓变,只能改变反应速率,B错误;D、图象分析逆反应的活化能小于正反应的活化能,D错误,选C。

9.答案：C

解析：碳完全燃烧放出的热量多,但放热越多, 越小,①不正确。固态硫的能量低于气态硫的能量,所以固态硫燃烧放出的热量少,则大,②正确。消耗的氢气越多,放出的热量越多,③正确。④中前者是吸热反应, 大于0,后者是放热反应, 小于0,正确。所以答案选C。

10.答案：D

解析：降低元素之间的“结合力”而释放出氢原子,即破坏水中的—键,即极性共价键。

11.答案：A

解析：由题意知为,为,为,为。

12.答案：B

解析：本题考査同分异构体的判断,意在考查学生书写同分异构体的能力。三个碳原子只有一个碳架结构,两个氣原子可在相同的碳上,也可在不同的碳上,其结构为:四种。

13.答案：C

解析：O2、H2、H2O中的化学键均为共价键,A项正确。由图示可知该反应过程中形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量,故该反应过程释放能量,B项正确。断裂1 mol水蒸气中的化学键需吸收930 kJ能量,C项错误。断裂molO2(g)中的化学键吸收249 kJ能量,则2 mol O(g)形成1 mol O2(g)释放498 kJ能量,D项正确。

14.答案：D

解析：结合元素周期表结构可知,四种元素应为第二、第三周期元素。由T所处的周期序数与族序数相等可知T为Al,则Q为Si,R为N, W为S。稳定性:NH3>SiH4,A项正确;酸性:H2SiO3 <H2SO4,B项正确;原子半径T>Q>R,C项正确;S的非金属性强于Si,D项错误。

15.答案：D

解析：A项,因合成氨是可逆反应,故可知生成2时放出的热量一定大于38. 6;B项,石墨转化为金刚石吸收热量,说明石墨比金刚石稳定; C项,燃烧热是指1可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,所给热化学方程式中为气体,不属于稳定氧化物;D项,20固体溶于稀盐酸时还要放出热董,同时生成0.5 时放出28.7的热量。

16.答案：A

解析：根据平衡常数的表达式可知,该反应的方程式是,选项D不正确;温度升高, 浓度减小,说明正反应是吸热反应,因此选项A正确;升高温度,正逆反应速率都是增大的,选项B不正确;反应前后体积不变,改变压强平衡不移动,选项C正确,所以答案选A。

17.答案：C

解析：根据图甲数据进行计算,A正确。分析乙图, 阶段,正、逆反应速率同等倍数地增大,根据题干信息可知,为使用催化剂,而阶段,正、逆反应速率同等倍数地减小,且改变的条件与阶段不同,故为减小压强,该反应为反应前后气体体积不变的反应,B正确。达到平衡后, 浓度减小了,浓度增加了,故与的化学计量数之比为,结合选项B可知,物质为生成物,且化学计量数为1,即该反应的化学方程式为,根据化学方程式计算,知在反应过程中增加的浓度为,的初始浓度为,故的起始的物质的量为,C错误。阶段,正、逆反应速率同时改变,但变化的程度不同,故此阶段为升高温度;温度升高, 转化了0.03,的转化率增大,说明正反应为吸热反应;消耗0.30,吸收热量为,故消耗了3,吸收热量为100,D正确。

18.答案：B

解析：根据题目有关四种元素的信息可知、、、分别为、、、。的非金属性小于的,则稳定性,A项错误; 为两性氧化物,B项正确; 碳酸是弱酸,高氯酸是强酸,C项错误;碳的单质如石墨和金刚石,二者均不是双原子分子,D项错误。

19.答案：A

解析：已知硫的燃烧热为,则硫的燃烧热化学方程式为,
①    ,
②  ,
③
   ,
根据盖斯定律,可得,即,选A。

20.答案：B

解析：根据题目图知, ,A错;根据物质的物质的量之比等于其化学计量数之比,B正确;由先拐先平衡, 温度高于,温度升高, 的体积分数减少,平衡向正确向正向移动,平衡常数增大,C错;由图1知,平衡没有发生移动,仅仅是加快他反应速率,又因反应是一种体积变化的反应,增大压强,平衡发生移动,所以在这使用了催化剂。D错。答案选B。

二、填空题

21.答案：1.K; 2. F2; 3.金刚石; 4. F2、Cl2
5.KOH; 6.HF; 7.HCl; 8.H; 9. CH4; 10. Al2O3

解析：与水反应最剧烈,生成的氢氧化物的碱性最强;最活泼的非金属元素是; 与水反应最剧烈,其氢化物最稳定;硬度最大的单质是金刚石;水溶液酸性最强的气态氢化物是;原子半径最小的元素是;常温下能溶于强酸、强碱的氧化物是两性氧化物。

22.答案：1.代表旧键断裂吸收的能量; 代表新键形成放出的能量; 代表反应热
2.放热反应; 小于零; 3.>;

解析：1. 和与和之间的能量差是和过程中断开键和键需吸收的能量, 代表旧键断裂吸收的能量, 代表和结合成氢氧键所放出的能像, 则代表断键所吸收的能量与成键所释放的能量之差,即。
2.由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量,所以该反应为放热反应, 。
3.比较大小时,要连同“+”“-”包含在内,类似于数学上的正负数比较,如果只比较反应放出热量的多少,则只比较数值大小,与“+”“-”无关。

23.答案：1.
2. ;增大
3. ;
4.乙＞甲＞丙

解析：甲中铁发生的是化学腐蚀,其离子方程式为。乙和丙装置构成原电池,乙中极是正极,电极反应: ,电极附近溶液由于浓度不断减小导致增大;丙中作负极被腐蚀, ,电池总反应式为。乙中铁发生析氢腐蚀,丙中铁作正极被保护,所以铁被腐蚀的快慢顺序是:乙>甲>丙。

24.答案：1.  
2.<>;<>

解析：