2017-2018学年辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高二下学期期末考试化学试题（Word版）
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命题学校：大连市第24中学 命题人：王 红 校对人：杨春英
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语正确的是
A.CCl4分子的球棍模型 B.乙烯的结构简式CH2CH2
C.硝基苯的结构简式 D.全氟丙烷的电子式为
2．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
3．下列实验设计或操作能达到实验目的是
A.除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应
B.检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸钾溶液中
C.检验柠檬醛中含有碳碳双键：先加入银氨溶液充分反应后，再加入酸性高锰酸钾溶液检验
D. 除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤
4．下列说法不正确的是
A.人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶
B.聚乙烯塑料中因含有大量碳碳双键，容易老化
C.1 mol的有机物（结构如图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应
D.若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104
5．关于下列四个装置的说明符合实验要求的是
A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸
C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘
D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
6．下列关于煤和石油的说法中正确的是
A.由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高
B.由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯
C.石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点
D.石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色
7．2009年哥本哈根联合国气候变化大会的主题是约束温室气体排放。科学家已成功制得了CO2的原子晶体，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列说法正确的是
A.聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得
B.CO2原子晶体具有较低的熔点和沸点,晶体中O—C—O键角为180°
C.二氧化碳是主要的大气污染物
D.CO2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物
8．下列各物质性质的排序比较正确的是
A.沸点： 乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇
B.分子的极性大小：CH4<HBr<HCl<HF
C.酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClO
D.热分解温度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO3
9．下列各组元素各项性质比较正确的是
A.金属性由强到弱：Na>K>Cs
B.最高正价由高到低：O>N>C
C.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr
D.原子半径由大到小：F＞Cl＞Br
10．下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个
B.常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个
C.12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
D.标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA个Cl2分子
二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）
11．下列有关说法不正确的是
A.水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C.H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu中原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
12．下列说法正确的是
A.键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键
C.已知二茂铁【Fe(C5H5)2】熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5 -与Fe2＋之间是以离子键相结合
D.在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同
13．下列说法正确是
A.酸性HClO4>H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多
B.分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子
14．我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为
A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构 D.共价键类型
15．由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A.晶体中Al和Si构成金刚石型骨架 B.该化合物化学式可表示为LiAlSi
C.晶体中与每个Al距离最近的Li为6个 D.晶体中Al和Li构成CsCl型骨架
16．下列关于有机物的说法不正确的是
A.苯乙烯所有原子可处于同一平面
B.由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳
C.蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的
D.1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油
17．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是
A.R的单体之一的分子式为C9H10O2
B.R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成两种产物
C.R是一种有特殊香味，难溶于水的物质
D.碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质 的量为n（m+1）mol
18．下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是
A.由丙醛制 1，2﹣丙二醇：第一步还原，第二步消去，第三步加成，第四步取代
B.由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去
C.由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和
D.由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代
19．组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有
A.10种 B.16种 C.20种 D.25种
20．下列说法正确的是
A. 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段
该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备
D.已知 ，合成所用的起始原料只能是2甲基1,3丁二烯和2丁炔
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
三、非选择题（共50分，请在答题纸上作答）
21.(13分) 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）下列相关说法中，正确的是________(填序号)。
a.N4是N2的同分异构体
b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ键
c.白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键能大
d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强
（2）已知白磷、NH4+ 、N4H44+的空间构型均为四面体结构，参照NH4+和白磷的结构式，画出N4H44+的结构式（配位键用表示）________________；
（3）在叶绿素结构示意图上标出N与Mg元素之间的配位键和共价键（配位键用表示）
（4）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3）等。根据等电子体理论写出N3-的电子式_____________；叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴显____价，它的配体是 ,
写一种与SO42-等电子体的分子 。
(5) 六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。
22．(12分)利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）关于M所含元素的说法正确的是 。
A.电负性由大到小顺序:O>N>C>H
B.第一电离能由大到小的顺序：O>N>C
C.氮原子以sp2杂化轨道与氧原子形成σ键
D.从物质分类角度M属于芳香烃，M中所有的碳原子不可能共面
E.组成M元素的氢化物稳定性：CH4＜H2O＜NH3
（2）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。
A.氢键 B.配位键 C.金属键 D.范德华力 E.共价键 F.离子键
（3）M与W（分子结构如上图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。
（4）基态Cu2+的外围电子排布图为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。
离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
（5）已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。
①该晶体的化学式为_______________。（用元素符号表示）
②已知铜和Y原子的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Y原子形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。
23．（10分）依据有关信息解答下列化学实验问题：
（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液反应，生成物是α﹣羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R-CHO+NaHSO3R-CH（OH)-SO3Na
（1）上述反应类型为 反应。若使CH3 CH（OH)-SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是__________或__________；分离乙醛的操作方法 。
（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：
（此原理适用于无α-氢的醛）
已知部分物质的性质：
苯甲醇：熔点(℃):-15.3℃，稍溶于水，易溶于有机溶剂；
苯甲醛：熔点(℃):-26℃，微溶于水，易溶于有机溶剂；
苯甲酸：溶解度为0.344g（25℃），易溶于有机溶剂．主要过程如图所示：
回答下列问题：
（2）操作Ⅰ的名称是___________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________；
（3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是_______________．
（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质___________（填写杂质的名称）；限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：______________________________．
24．（15分）化合物甲的分子式为C18H17ClO2 ，其发生转化反应的过程如下图：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ；A分子中最多有 个原子处于同一平面上。
（2）C→F的反应类型为 ；F中含氧官能团名称为 。
（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为 。
（4）A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式
①能与溴发生加成反应
②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应
③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是 ；
（5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选) 。
（6）立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为 。
2017—2018学年度下学期期末考试
高二年级化学科参考答案
1-5CCCBB 6-10DABCC 11-15CDACD 16-20DDBCA
- (13分) (1)b(1分)
(2)(2分)
(3) (2分)(4) (1分) +3(1分) N3-、NH3 (2分) CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可(1分)
(5) 3:1 (2分) 立方氮化硼晶体内无自由移动的电子 (1分)
22.(12分)
（1）AC(多选倒扣分,扣到0分为止)(2分)
（2）BE(多选倒扣分,扣到0分为止)(2分)
（3）M能形成分子内氢键，使溶解度减小(1分)
（4） (1分)
3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）(1分)
（5） ① CuCl (1分) ②共价(1分) ③××1010或×1010或×1010 (3分)
23.(10分,每空1分)
（1）加成 NaOH HCl 蒸馏
（2）萃取分液 苯甲醇
（3） 过滤 苯甲酸
（4） 苯甲醛 取少量产品甲于试管中，向试管中滴加适量的饱和NaHSO3溶液，如果有晶体析出，说明含有苯甲醛
24.(15分) （1）苯丙烯酸(或3－苯基丙烯酸或其他合理答案)(1分) 19(2分)
（2）取代反应（水解）(2分) ； 羟基、醛基(2分)
（3）(2分)
（4）等(2分)
（5）(2分)
(6) (2分)
