2017-2018学年内蒙古太仆寺旗宝昌一中高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年内蒙古太仆寺旗宝昌一中高二下学期期末考试化学试卷

班级：                       姓名：                             .         

注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：Na-23  Cl-35.5  Zn-65  Fe-56  H-1  O-16 

1..化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是(   )

A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体
B.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
C.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同位素
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的

2.下列选项中正确的是(   )

A.钠原子的结构示意图:
B.过氧化钠的电子式:
C.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na++ H+ + CO32- 
D.中子数为12的钠的核素符号为:

3.下列实验操作或方法中,不合理的是(   )

A.用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液
B.用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体
C.分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,验证两者的漂白性
D.通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体

4..下列实验操作能达到目的是(   )

A.用PH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5
B.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体
C.向明矾溶液中加入一定量NaOH,制备Al(OH)3胶体

D.室温下,测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等
5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(   )

A.Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀
B.Ⅱ用于吸收HCl
C.Ⅲ可用于制取NH3
D.Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液

6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )

A.18g D2O所含的电子数为10NA
B.1mol H2O2中含有极性键的数目为3NA
C.标准状况下,22.4L四氯化碳所含分子数为NA
D.32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA

7.下列物质中属于电解质的是(   )

①酒精    ②硫酸铜    ③水    ④醋酸    ⑤镁   ⑥氨水

A.①②④⑤     B.②③④     C.②③④⑥     D.全部

8.下列各组离子一定能大量共存的是(   )

A.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
B.在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D.常温下在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

9.下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2 + 2ClO -  + H2O = SO32- + 2HClO
B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + O2↑+ 2H+
C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H+ + SO42- +Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O

10.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(   )

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有

11.同温同压下,体积相同的两个容器中,分别充满由、、三种原子构成的一氧化氮()和一氧化碳()。下列说法正确的是(    )

A.所含分子数和质量均不相同
B.含有相同的质子和中子
C.含有相同的分子数和电子数
D.含有相同数目的中子、原子和分子

12.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是(   )

A.肯定没有SO2和NO       B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2         D.肯定只有NO

13.下列有关电池的说法不正确的是(   )

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.锌锰干电池中,锌电极是负极
C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极

14.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(   )

A.氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-
B.粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+
C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+
D.钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用

15.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,下列有关叙述正确的是(   )

A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B.工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag+)减小
C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D.Cu作负极,发生还原反应

16.一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO32-+12H2O+14e-;14H2O+7O2 +28e-→28OH-,有关推断错误的是(   )

A.通氧气的电极为正极
B.在电解质溶液中CO32-向正极移动
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降
D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

17.(10分）实验室用氯化钠固体配制4801.00的溶液, 回答下列问题
(1)根据计算用托盘天平需称取氯化钠          ;
(2)配制溶液时,除需要烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有             ;
(3)配制溶液有下列几步操作:a.溶解  b.摇匀 c.洗涤  d.冷却  e.称量  f.将溶液移至容量瓶  g.定容.
正确的操作顺序是                  ;
(4)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是                ;
A.没有将洗涤液转入容量瓶中,
B.加水定容时,水的量超过了刻度线,
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线,
D.容量瓶洗涤后,未经干燥处理
(5)取出该溶液10加水稀释到200,稀释后溶液中的物质的量浓度是                  .

18.（8分）在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答:

A电极对应的金属是              (写元素名称),B电极发生          （氧化或还原）反应，电极反应式是　　　　　　　　　　　　．                 

(2)镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更_            被腐蚀(填“容易”“不容易”)。

19.（12分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:

(1)a和b用导线连接,Zn极为原电池__________极(填“正”或“负”),Cu极发生__________(填“氧化”或“还原”),溶液中SO42-移向_________(填“Cu”或“Zn”)极

(2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子,则理论上Zn片应溶解__________g
(3)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4NO3晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是 __________   

20.（12分）如图是一个电化学过程的示意图,回答下列问题:

（1）甲池将__________能转化为__________能,乙装置中电极A是__________极。

（2）甲装置中通入CH4一极的电极反应式为 __________           

（3）一段时间,当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25 ℃时的pH=__________(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入__________(写化学式)。

21.（10分）能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

（1）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高,如图为某种燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。

使用时,空气从____口通入(填“A”或“B”);

（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因,某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟,则正极的电极反应式为:                 ,当导线中有3.01×1023个电子流过,被腐蚀的铁元素为____g。[ 提示:电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2   ]

（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用,下图是海带中提取碘的示意图:

①中操作的名称是       ;下述物质中不可做试剂③的是____。

A.乙醇       B.苯       C.乙酸      D.四氯化碳

2017-2018年第二学期期末考试高二化学答案

一．选择题：

1. B    2.D     3.C     4.B    5.D     6.D    7.B

 8.A  9.C   10.C     11.D    12.B    13.D    14.D 

 15.B    16.B

二．填空题：

17.（共10分）薛善玉老师阅卷

（1）29.3

（2）500ml容量瓶   胶头滴管

（3）eadfcfgb  

（4）AB   

（5）0.05mol/L

18.(8分）莘秀荣老师阅卷

（1）铜            还原                Cu2+  + 2e- = Cu

(2)容易

19.（12分）卜小平老师阅卷

(1)负       还原       Zn

 (2)13

（3）否        该反应不属于氧化还原反应

20.(12分）刘海娟老师阅卷

（1）化学     电      阳

（2）CH4+10OH - - 8e-  =  CO32- +7H2O

（3）12      HCl

21. （10分）李跃梅老师阅卷

（1）B

（2） 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-       14

（3） 溶解，过滤           AC