2017-2018学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（普通班）下学期期末考试化学试题（Word版）

滁州市定远县育才学校2017--2018学年度第二学期期末考试

高二(普通班)化学试题

命题人：

（总分100分，时间90分钟）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

1.下列化学用语不正确的是（　　）

A. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+

B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-

C. 氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+

D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）

A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C. 反应速率越大，反应现象就一定越明显

D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A. 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B. 对CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

C. 升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

4.一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.4kJ•mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（　　）

A. c（N2）：c（H2）=1：3

B. 反应放出92.4 kJ的热量

C. v正（N2）=3v逆（H2）

D. 容器内气体分子总数不再发生变化

5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣

B. 向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3++3CO32﹣Al2（CO3）3↓

C. 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

D. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3++3AlO2﹣Fe（AlO2）3↓

6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol

C. 铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热

7.H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是（　　）

①开始时的反应速率：A>B　②参加反应的锌的物质的量：A＝B　③反应过程的平均速率：B>A　④A中有锌剩余　⑤B中有锌剩余

A．③④ B．③⑤

C．①③④ D．①②③

8.少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

A. ①⑥⑦    B. ③⑤⑧    C. ③⑦⑧    D. ⑤⑦⑧

9.对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，以下分析不正确的是（　　）

A. 在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN2，则v(N2)=0.2mol·L-1·min-1

B. 改变条件可使H2的转化率达100%

C. 每消耗3molH2，必然生成2molNH3

D. 合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题

10.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(　　)

A. ①中描述的化学反应是可逆反应

B. “曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液

C. “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”

D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

11.下列说法正确的是（　　）

A. Fe2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣能大量共存于pH=0的溶液中

B. 1 L浓度为l mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+

C. 除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO

D. 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8g S共转移0.8mol电子

12.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（　　）

13.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）

A. 相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢

B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D. pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3

14.下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是(  )

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ②④

15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）[]

A. 100 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA

B. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C. 25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA

D. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NA

16.下列说法不正确的是（   ）
A.在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0
B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 不变
C.向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解
D.如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

17.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（    ）

18.下列说法正确的是（       ）

A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C. 自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应

D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应为的ΔH＞0

19.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次性电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiC1O4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法正确的是（　　）

A. 外电路的电流方向是由Li极流向MnO2极

B. 正极的电极反应式：MnO2+Li++e-=LiMnO2

C. Li电极发生还原反应

D. 在放电过程中ClO4-向正极迁移

20.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（    ）

A. 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀

B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量矿物质

C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀

D. 钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀

21.下述实验方案能达到实验目的的是（       ）

A. 方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn＞Cu

B. 方案Ⅱ验证Fe电极被保护

C. 方案Ⅲ验证平衡移动原理

D. 方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡

22.下列化学实验事实及解释都正确的是（   ）

A. 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力

B. 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数

C. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB

D. 向MgC12、CuC12混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg (OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

23.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH 随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

A. A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性

B. C点的pH比A点的pH小

C. BC段阴极产物是H2

D. CD段电解的本质是电解H2O

24.汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（　　）

A. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C. 温度T下,该反应的平衡常数K=

D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0

25.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

二、实验、推断题(本大题共3小题，26小题20分，27题16分，28题14分，共50分 )

26.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2 ， 氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式   。
（2）298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为   。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是   
a.A、C两点的反应速率：A＞C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）   V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是   （填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是   ；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是   。

27.为探究H2O2制备氧气,生成氧气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列实验。

[查阅资料] 过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65 ℃时就有氧气放出，加热到80 ℃时就有较多氧气产生。

（1）实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是___________________________。

（2）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？______

（3）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。

①对实验丁，20～40 s的反应速率v1＝_____mL·s－1,100～120 s的反应速率v2＝_____mL·s－1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_____________________________________。

②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 ______(填“丙”“丁”或“戊”)。

28.丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化

(1)A的结构简式为____________

(2)D与足量乙醇反应生成E的化学方程式________________________________

(3) 与足量NaOH水溶液发生反应的化学方程式为_______________

(4)B有多种同分异构体，写出其中既能发生银镜反应又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式_________________________________________________

高二化学试题

参考答案

1-5..CCBDC              6-10.BACBB      11-15.DCCBB         16-20.DDCBD

21-25.DBCCB

26.（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ·mol－1
（2）6.67L/mol；d；＜
（3）b；d；c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

27.  探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响  实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为H2O2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定  0.4  0.375  随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小  丁

28.  CH3CHBrCH3