2017-2018学年福建省晋江市季延中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）
展开季延中学2018年春高二年（理科）期末考试化学科试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
命题人 王金艳
需用到的相对原子质量： Ca 40 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题（单选，每题2分，共48分）
1. 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 ( )
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O
C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
2. 下列物质分类正确的是 ( )
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
3.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 ( )
A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致
C. 雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D. 沙子的主要成分是Si
4. 浓度为2 mol/L的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol/L，以下列出的方法中可行的是 ( )
A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L
C．蒸发掉0.5V L水 D．加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L
5. 已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4==2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是 ( )
A．CuI既是氧化产物又是还原产物 B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化
6. 现有下列三个氧化还原反应：
① 2B- + Z2 = B2+2 Z - ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ③ 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2
B. 还原性强弱顺序为： A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+
C. X2+是 XO4- 的还原产物， B2 是 B-的氧化产物
D. 在溶液中可能发生反应： XO4- +5 A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O
7．已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.0-a段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C. b~c段反应：氧化产物为I2
D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO3为1.lmol
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4L CHCl3中含有碳原子数为1.0×10-3NA
B．58.5 g的NaCl固体含有NA个氯化钠分子
C．7.2 g CaO2晶体中阴阳离子总数为0. 2 NA D．1L 0.5mol·L－1氨水中含NH4+为0.5NA
9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B.甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·mol－1
C. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
10.下列图示与对应的叙述不相符合的是 （ ）
- 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
11. 反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是 （ ）
A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B. 反应中NaOH作还原剂
C. 该反应能自发进行，则ΔS<0
D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023
- 将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )
A．c(H＋) B．Ka(HF) C. c(F－)/ c(H＋) D. c(H＋)/c(HF)
13.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
14. 草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是 ( )
A. HC2O4—的浓度分数随pH增大而增大
B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL
C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5时存在
c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)
15. 某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是 ( )
A. 该温度高于25 ℃
B. 所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1
C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D. 该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1
16. 无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A．Na＋、Al3＋、HCO、NO B．OH-、Cl－ 、HCO 、K＋
C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．Na＋、NO、ClO－、I－
17. 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是 ( )
A．铁电极应与Y相连接 B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高
C．A极的电极反应式为
+ 2e－ + H+ = Cl－+
D．当外电路中有0.2 mol e－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1 NA
18. 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O＝Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是 （ ）
A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-＝ Ag2O+2OH-
B. 气体Y为H2 C. pq膜适宜选择阳离子交换膜
D. 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X
19.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 （ ）
A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p
B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据
C. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
20.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是 ( )
A. 该滴定可选用如图所示装置示剂 B. 该滴定可用甲基橙作指
C. Na2S2O3是该反应的还原剂
D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol
- 在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( )
A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B. 从反应开始到t1时的平均反应速率
v(X)＝ mol·L－1·min－1
C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
22.下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( )
A. Fe2(SO4)3 B. KCl C. FeCl3 D. Na2CO3
23. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法不正确的是 （ ）
A. 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
24. 下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH
B. 图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
C. 图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值
D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
25.（共6分）（1）汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。用NaOH溶液可吸收NO、NO2，当n(NO)﹕n(NO2)=1时只生成一种盐，这种盐的化学式为__________
（2）金属铬（Cr）的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色．如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：
含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：
写出反应④的离子方程式：______________________________________
结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为______．
26．（共16分）NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。
I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol−1
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = −393.5kJ·mol−1
2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =−221.0kJ·mol−1
（1）某反应的平衡常数表达式为K= , 此反应的热化学方程式为：_________
（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号）。
a．容器中的压强不变 b．2v正(CO)=v逆(N2)
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d．该反应平衡常数保持不变
e．NO和CO的体积比保持不变
II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。
（4）含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。
（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”） 移动。
27. （共8分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）如图1是几种0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
① 其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）；
② 20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中：
2c(SO)－c(NH)－3c(Al3+)＝ mol·L-1。
（2）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________.
28．(共11分)氯化亚铜（CuCl）是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：
（1）CuCl的保存方法是 。
（2）CuCl在含一定浓度Cl－溶液中会部分溶解，存在如下平衡：
2CuCl(s)Cu++CuCl2－ ΔH＜0
溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的关系如右图。
①上述反应在B点的平衡常数K＝ 。
②使图中的A点变为B点的措施可以是 。
（3）利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl－。
①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同时加入Cu和CuSO4。
反应的离子方程式为 。
②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋ K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通过计算说明上述除Cl－的反应能完全进行的原因。 [来源:学*科*网]
③若用Zn替换Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl－效果下降的原因是 。
29．（共11分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。
（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。
（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
2018年春高二年（理科）期末考试化学科试卷参考答案
- A 2. D 3. C 4.D 5. B 6. A 7. D 8. C 9. D 10.A 11. A
12. D 13.D 14.C 15. B 16. C 17. B 18. D 19. C 20. C 21. D 22.C 23. B 24. D
25.（每空2分,共6分）（1）NaNO2
（2）2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；
绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液；
- (每空2分,共16分) 2NO（g）+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH =-746.5 kJ·mol−1 acd
S2O＋H2OHS2O＋OH－ S2O＋Cl2＋5H2O＝2 SO＋8Cl－＋10H+
HSO＋H2O－2e-=SO＋3H＋或SO＋H2O－2e-=SO＋2H＋ c
向逆反应方向移动
27.（每空2分，共8分）
（1）①A ②10－3mol·L－1
（2） a c (Na＋)>c(SO42-)> c (NH4+> c (OH－)＝c (H＋)
28. （共11分）
（1）在干燥环境下，密封保存 1分
（2）①6×10－12
②升高温度
（3）①Cu + Cu2+ + 2Cl－= 2CuCl
② ，K值很大，
反应可以完全进行。
③若pH过低，Zn会与H+反应 各2分
- （共11分）TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl 2分 抑制水解 2分 2分 溶液变成红色1分 （或） 2分 偏高 1分 偏低 1分
