2017-2018学年福建省泉州市泉港区第一中学高二下学期期末考试 化学 Word版
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泉港一中2017-2018学年下学期期末考试试卷
高二化学
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Ce-140
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）
1. 化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A.人造纤维和玻璃钢都属于有机高分子材料
B.农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用
C.区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色
D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同分异构体
2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制纯碱 D．海水提溴
3. 下列变化中，气体被还原的是
A．水蒸气使Na2O2固体变白 B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
C．氯气使KBr溶液变黄 D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
5. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.16g氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为NA
B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，电子转移数为0.4NA
C.常温常压下，2.24LCl2 含有的共价键数等于0.1 NA
D.25℃时1LpH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2 NA
6. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2﹣具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物．下列说法正确的是（ ）
A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种
7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大且依次差值为2的短周期元素，其中两种为金属元案，且金属元素原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等。下列叙述正确的是
A.4 种元素各自形成的单质中，W的熔点最高
B.4种元素中，X的非金属性最强
C.4种元素的简单离子半径中，Y的最小
D.Z的最高价氧化物的水化物能溶于氨水
8. . 下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
9. 下列说法正确的是
A.乙烯和苯均能使溴水发生反应褪色
B.苯转变成环己烷的反应为加成反应，环已烷的二氯代物有4种
C.一定条件下，乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯
D.通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
10. 下列说法正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
11 UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A.分子式为C13H6O4
B.所有原子一定处于同一平面上
C.苯环上的一氯代物有3种
D.1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol H2
12. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
13. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
14. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A．Na2S体现氧化性 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
15. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
16. 下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
17. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
18. 已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32- ④可能含有I－
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
19. 同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. HCHO、CO2、C2H5OH B. 金刚石、O2、F2
C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2 D. I2、Ar、N2、Si
20. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径:W<X<Y<Z
B. 阴离子的还原性：Y>W
C. a—定由W、X两种元素组成
D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂
21. 已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是
A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
二、非选择题（58分）
22.（12分） SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________
② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。
② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。
③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧气存在条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： □15NNO+□H2O
23. （14分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是 。
（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是 （用离子方程式表示）
（3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+ 。
（4）已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式 。
（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式 。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是 。
（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度0.l000mol·L-1
FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为 (结果保留两位有效数字)。
24.（16分） AlN 氮化铝是重要的半导体材料，Ga(镓)、P、As(砷)都是形成化合物半导体材料的重要元素。回答下列问题：
(1)As基态原子的电子占据了 个能层，最高能级的电子排布式 ,和As位 于 一周 期， 且未成 对 电 子 数 也 相同的元 素还 有 种。
(2)元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是 (填元案符号)。Si、P、S三种元素的 第一 电 离 能由 大 到小的顺 序 是 。
(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是 ，原 因 是 。
(4)白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化形式为_____，请解释白磷易溶于CS2，难溶于水的理由是 。
(5) 采用GaxIn（1-x）As(镓铟砷)等材料，可提高太阳能电池的效率。GaxIn）1-x）As立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4 个原子，则该晶胞中含有 个砷原子。
(6)AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似(见下图)，设晶胞的边长为ɑ pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 g·cm-3。
25. （16分）回答下列问题:
（1）锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_____区。
（2）四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为[Cu (CH3CN) 4] BF4。
①该配合物中阴离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子或离子是 （各举1例）。
②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为 ；配体CH3CN 中的碳原子杂化方式是
③1mol的[Cu (CH3CN) 4]+含有的σ键数目为
（3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于 晶体，前者熔点较高，其原因是 。
（4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示： 距离最近的两个Cu+间的距离为 nm；Cu+的配位数为 。
泉港一中2017-2018学年下学期期末考试试卷
高二化学参考答案及评分标准
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
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答案 | A | C | C | B | A | B | B | B | B | A |
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题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
答案 | D | C | D | D | B | C | C | D | A | D | D |
22. （12分，每空2分）
（1）①CO(NH2)2+H2O===CO2+2NH3
②8NH3+6NO27N2+12H2O
③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4
（2）①BaO
②8∶1
③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O
23. (1)H2SO4（2分）
(2)2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O（2分）
(3)取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+。或其他合理答案（2分）；
(4)Fe2+ +2FeO(OH) === Fe3O4 +2H+（2分）
(5)4Ce 3 ++ O2 +12OH－+2H2O ==4Ce(OH)4↓（2分）
(6)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）
(7)0.98或98%（2分）
24. (1)4(1分) 4p3(1分) 2(1分)
(2)N(1分) P>S>Si(2分)
(3)NH3>AsH3>PH3 (1分) NH3分子存在氢键，其沸点比AsH3和PH3的高；AsH3和PH3分子间不存在氢键，AsH3的相对分子质量大，分子间作用力大，其沸点比PH3的高(2分)
(4)sp3(1分) P4和CS2都是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4易溶于CS2，难溶于水(2分)
(5)4(2分)
(6) (2分)
25.（1） （1分） d （1分）
（2）①正四面体（1分）； CCl4 、PO43- 、SO42- 、ClO4-（其他合理答案均给分，2分）
②N（1分）； sp、sp3 （2分）
③24NA （2分）
（3）离子（1分）； Cu+离子半径比K+小，晶格能大（2分）
（4）（2分）；6 （1分）
