2017-2018学年福建省长乐高级中学高二下学期期末考试化学（理）试题 Word版

长乐高级中学2017-2018学年第二学期期末考

  高二化学（理科）试卷

命题人：黄炳生      审核人：董世英

命题内容：《物质结构与性质》、化学实验基础、物质分类及转化

班级           姓名               座号      成绩      

说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟     满分：100分

2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1  He:4  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  P:31

S:32  Cl:35.5  K:39   Ca:40  Fe:56  Cu:64   Zn:65  Ag:108  Ba:137  Pb:207

第Ⅰ卷（选择题   共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）

1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（     ）

A. 野火烧不尽， 春风吹又生                    B. 春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干

C. 只要功夫深， 铁杵磨成针                    D. 爆竹声中一岁除， 春风送暖入屠苏

2.（2017•浙江）下列属于盐的是（     ）

A. NaCl     B. KOH     C. HNO3     D. CO2

3.属于酸性氧化物的是（     ）

A. NO     B. NO2     C. CO     D. CO2

4.胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）碳酸镁属于（     ）

A. 酸     B. 碱     C. 盐     D. 氧化物

5.下列过程涉及化学变化的是（     ）

A. 酒香四溢     B. 海带制碘     C. 石油分馏     D. 萃取分液

6.下列物质分类的正确组合是（     ）

7.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（     ）

A. 金刚石属于金属单质            B. 制造过程中元素种类没有改变

C. CCl4是一种化合物               D. 这个反应是置换反应

8.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（   ）           

A. 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C. 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体

D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

9.景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（        ） 

10.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（     ）

A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同位素

B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象

C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物

D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同

11.（2017•浙江）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（     ）

A. 稀硫酸    B. 硫酸铜溶液    C. 氢氧化铁胶体    D. 酒精溶液

12.（2015·安徽）下列有关说法正确的是（     ）

A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

13.（2015·新课标Ⅱ）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（     ）

A. 硅胶可用作食品干燥剂            B. P2O5不可用作食品干燥剂

C. 六水合氯化钙可用作食品干燥剂    D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

14. 医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人 的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液 中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，由此可以判断（     ）

A．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径

B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在

C．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水

D．蛋白质、血细胞不能通过滤纸，毒性物质可以通过滤纸

15. 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体。该装置可用于（     ）

A、浓硝酸和铜反应制备NO2  

B、浓氨水和生石灰反应制备氨气

C、锌和盐酸反应制备氢气     

D、碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳

第II卷（非选择题  共55分）

二、填空题（本题共4小题，共55分。）

16、写出下列反应的离子反应方程式（共5小题，每个离子方程式2分，共10分。）

(1)氯气的尾气处理（用氢氧化钠溶液吸收）                                   ；

(2)氧化铝溶于氢氧化钠溶液                                                 ；

(3)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳                                         ；

(4)Al(OH)3与NaOH溶液反应                                                ；

(5)氯化铁溶液中加入铁粉                                                    ；

17、写出下列反应的化学反应方程式（共10小题，每个方程式2分，共20分。）

(1)电解氯化钠溶液                                                          ；

(2)实验室用二氧化锰制氯气                                                  ；

(3)铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色烟）                                          ；

(4)工业制漂白粉的原理                                                      ；

(5)铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）                                    ；

(6)氯化亚铁溶液中通入氯气                                                  ；

(7)铝与氢氧化钠溶液反应                                                    ；

(8)氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）                                  ；

(9)氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨气                                  ；

(10)铜与稀硝酸反应                                                         。

18、（9分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是               。

（2）钛原子的价电子排布式为                        。在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，将1 mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1 mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为                 ，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是      、     （填化学式）。

（3）NH3与PH3分子的空间构型都是                型，但NH3比PH3更难分解，其原因是：                                                                      。

（4）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为

[Cu(NH3) n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。

①[Cu(NH3)n]+中n =_                   。

②[Cu(NH3) n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热后CO又可放出。吸收CO后加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？答：                   。

19、（16分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。

② 有关物质的部分性质如下表：

设计实验装置图如下：

请回答下列问题：

（1）B中反应的离子方程式：                                                ，

E中反应的化学方程式：                                                         ；

（2）C、D中的试剂分别是                          、                       ；

（3）仪器A、B的名称分别是                  、                            ，

F的作用是                   、                  ；

（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是                            ，

在F中可能出现的现象是                                                          ；

（5）为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和                         ；

（6）H中装的是碱石灰，作用是                       、                      ；

（7）上图装置不够完善，请你提出改进意见                                     。

长乐高级中学2017-2018学年第二学期期末考

  高二化学（理科）试卷参考答案

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）

1．C　2．A　3．D　4．C　5．B　6．D　7．A 　8．D　9．A　10．B

11．C　12．C　13．C　14．A　15．C

二、填空题（本题共4小题，共55分。）

16、写出下列反应的离子反应方程式（共5小题，每个离子方程式2分，共10分。）

(1)2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O

(2)Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 

(3)AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-

(4)Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O

(5)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+   

17、写出下列反应的化学反应方程式（共10小题，每个方程式2分，共20分。）

(1)2NaCl +2 H2O         2NaOH + H2↑ + Cl2↑(氯碱工业)

(2)MnO2 + 4HCl(浓)       MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(3)2Fe + 3Cl2        2FeCl3                    

(4)2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

(5)2Al + Fe2O3       2Fe + Al2O3              

(6)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3                 

(7)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

(8)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl   

(9)2NH4Cl+Ca(OH)2      CaCl2+2H2O+2NH3↑

(10)3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑

18、（9分，每空1分。）

（1）S（1分）     （2）3d24s2（1分）；[TiCl2(H2O)4]+ （1分）；H2O、Cl-（2分）。

（3）三角锥（1分）， N-H键键长比P-H键键长短，键能大，所以氨比磷化氢稳定。（1分）（4）①2    ②配位键  （各1分，共2分）

19、（16分，方程式2分，其它每空1分。）

（1）MnO2+4H＋+2 C1－ Mn2＋+ C12↑+ 2H2O     2 S + C12S2C12  

（2）饱和食盐水（或水）, 浓硫酸；

（3）分液漏斗,蒸馏烧瓶,   导气、冷凝；

（4）产率降低； 有固体产生（或其他正确描述）；

（5）控制浓盐酸的滴速不要过快；

（6）吸收多余的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸汽进入到G装置。

（7）用导管将A的上口和B相连（将A换成恒压漏斗）。