2017-2018学年甘肃省会宁县第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

可能用到的相对原子质量:N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48第I卷(选择题  共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1、化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是A.研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B.推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C.开发太阳能水能、风能等新能源，减少使用煤，石油等化石燃料D.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展2、“水飞”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学入门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是A.萃取       B.溶解       C.洗涤       D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:       B.质子数为30，中子数为35的锌原子:6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOH         D.四氯化碳的比例模型: 4、某有机物A的结构简式如图所示。下列叙述不正确的是A.有机物A的分子式为C12H14O5    B.有机物A中含有4种官能团C.有机物A能够发生酯化反应     D.1 mol A和足量的NaHCO3溶液反应，可以生成1 molCO25、由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是 A.K+、Cl-、NH4+、HS-      B.K+、Fe3+、I-、 SO42-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-、   D.Na+、Ca2+、、Cl-、HCO3-6、某课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置如图所示。下列说法错误的是A.铜片表面有气泡产生     B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬计，导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变7、若NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1L.0.1 mol/LKAl(SO4)2溶液中含有Al3+的数目为0.1NAB.32 g硫与足量的铜反应，转移的电子数为2NAC.11.2L氢气中含有的原子数为NAD.1 mol乙酸分子与1 mol乙醇分子在酸性条件下反应能生成1 mol乙酸乙酯8、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是9、工业制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应的正反应为放热反应          B.向反应体系中加入催化剂后，图中E3不变C.该反应的焓变△H=(E1一E2)kJ/mol   D.升高温度，E1变大10、X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，且X、Y、Z均含同一种元素，一定条件下它们之间有如图所示的转化关系(其他产物已略去)。符合上述转化关系的W不可能是A.Al    B.HCl   C.O2    D.CO211、W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，X、Y同主族且能形成两种常见的化合物。下列说法正确的是A.最简单氢化物的稳定性:Z>Y>X          B.氧化物对应的水化物的酸性:Z> YC.Y元素单质在化学反应中只能表现氧化性D.W的常见气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物12、已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H< 0。下列图像正确是13、下列由实验事实所得出的结论正确的是选项实验事实结论A电解精炼铜时，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解质溶液，阴极析出精铜电解质溶液中铜离子的浓度保持不变B向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液, 只产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C室温下，用pH试纸测得0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-在水溶液中的水解程度大于其电离程度D由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡金属性：M>N14、室温下向10 mL0.1 mol/LNaOH溶液中加入0.1 mol/L的一元酸HA溶液(忽略溶液的体积变化)，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a点所示溶液中c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.a点所示溶液中:c(Na+)=0.05 mol/LC.pH=7时，c(Na+)=c(A-)D.b点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)第II卷  (必考题43分十选考题15分，共58分)[必考题]二、(本题包括5小题，共43分)15、(9分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效，安全的消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸和NaClO2(亚氯酸纳)为原料制备ClO2的流程如图所示。请回答下列问题:(1)ClO2中Cl的化合价是__________________。(2)写出电解时发生反应的化学方程式:_________________________。(3)NCl3与NaClO2 (亚氯酸钠)反应的化学方程式为NCl3+3H2O+6NaClO2==6C1O2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若产生11.2 L(标准状况)NH3，则转移电子的总数为_____NA。(4)二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe3+和Mn2+，写出ClO2将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为Cl-):_______________________。16、(8分)在一恒容密闭容器中，发生反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)  △H。其平衡常数(K))和温度(T)的关系如下表:T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6试回答下列问题:(1)上述反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，升高温度，平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中通入2 mol CO2(g)和4mol H2(g)发生上述反应，5 min时反应达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%。①v(H2O)=________ mol·L-1·min-1②该温度下反应的平衡常数K=____________。(3)生产水煤气的过程如下:①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1；②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H2。反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H =____(用含△H1、△H2的代数式表示)。17、(10分)亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组拟制备亚硝酸钠并测定其产品的纯度。已知:①2NO+Na2O2==2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。I.甲组同学用如图所示装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。(1)仪器B的名称是___________________________。(2)A中发生反应的化学方程式为____________________________。(3)装置E的作用是______________________。II.乙组同学报测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。已知:5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4==5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O。称取5.0g制得的样品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L的酸性 KMnO4溶液进行滴定(设样品中的杂质不参加反应)，实验所得数据如下表所示。滴定次数123消耗KMnO4溶液体积/mL20.0220.0019.98(4)高锰酸钾溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(5)滴定达到终点的标志是______________________________。(6)该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________________(保留一位小数)。18、(8分)25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下:弱酸CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.02×10-7(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。(2)CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=________。(3)写出H2CO3的第二步电离方程式:______________________。(4)写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式:__________________________。(5)若向0.1 mol/L的H2SO3溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。19、(8分)碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是重要的化工原料。用橄榄石制取碱式碳酸镁的一种工艺流程如图所示。已知:阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH如下表所示。阳离子开始沉淀时的pH恰好完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Mg2+9.711(1)Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为________________。(2)“调节pH”时，应调节的pH范围是______________。(3)加入H2O2后发生反应的离子方程式为______________________。(4)Ksp[Mg(OH)2]=______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式:__________________。三、(本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答)20、(15分)(物质结构与性质)金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物均具有广泛的应用价值(设NA为阿伏加德罗常数的数值)。请回答下列问题:(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________________。(2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________。(3)含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配离子中含有的化学键类型是__________，1mol该配合物中含有σ键的数目是______________。(4)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，Ti原子的配位数为__；其配位原子构成的空间构型为_____；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm。则该氮化钛晶体的密度为____(只列计算式)g·cm-3。21、(15分)(有机化学基础)有机物I常用于制备液晶材料，可以由 E和H在一定条件下合成，其合成路线如图所示。已知:①A的核磁共振氢谱显示该物质中有2种不同化学环境的氢。②。③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请根据以上信息完成下列问题:(1)B按系统命名法命名为___________。由C生成D的反应类型为____________。(2)G的结构简式为_________________。(3)I中官能团的名称为____________。(4)由D生成E的化学方程式为_________________________。由E与H反应生成I的化学方程式为__________________________。(5)K是I的同系物，且其相对分子质量比1小28，K的结构能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。则K的结构共有____种(不考虑立体异构)，其中消耗NaOH最多且峰面积之比为1:2:2:2:1的有机物结构简式为__________(任写一种)。      答案1-5：DACBC  6-10：CBCDA  11-14：DABA15、(1)+4(1分)(2)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分)(3)1:6(2分)；3(2分)(4)5Mn2++ 2ClO2 +6H2O==5MnO2↓+2C1-+12H+(2分)16、(1)吸热(1分);正反应(1分)(2)①0.15(2分)   ②1.8(2分)(3)△H1-△H2(2 分)17、(1)干燥管(或球形干燥管)(1分)(2)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O(不写加热符号不扣分)(2分)(3)吸收尾气，防止污染空气(2分)(4)酸式(1分)(5)当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色(或淡紫红色)，且半分钟内不褪色(2分)(6)69. 0%(2分)18、(1)H2SO3>CH3COOH>H2CO3(1分)(2)[c(H+)·c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)   (2分)(3)HCO3-CO32-+H+(1分)(4)H2SO3 +CH3COO-==HSO3-+CH3COOH(2分)(5)c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)(2分)19、(1)+2(1分)(2)3.7≤pH<9.7(2分)(3)2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O(2分)(4)1×10-11(1分)；2Mg2++ 3CO32-+5H2O==MgCO3·Mg(OH)2·3H2O+2HCO3-(2分)20、(1)3d24s2(2分)(2)7(2分)；O>N>C(2分)(3)配位键、极性共价键(2分)；18NA(2分)(4)6(1分)；正八面体(1分)；4×62/[NA×(2a×10-7)3] (3分)21、(1)2一甲基一1一丙烯(或2一甲基丙烯)(2分)；氧化反应(1分)(2) (2分)(3)酯基、醛基(2分)(4) (2分)；(2分)(5)6(2分)； (2分)