2017-2018学年甘肃省武威第十八中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年甘肃省武威第十八中学高二下学期期末考试化学试卷一、选择题（每小题3分，共57分）1.下列对化学知识概括合理的是(　　)A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．同素异形体之间的转化都是物理变化C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物2．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是(　　)A．二氧化硅和二氧化碳      B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠        D．铁和铜3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同同期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　)A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4.在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如下图所示，该晶体中AI的配位数是(　　)A．5    B．4        C．3     D．15.下列说法正确的是(　　)A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个6．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是(　　)A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定有阳离子7．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是(　  )A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B．外部形状不同C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同8．下列四种晶体，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)①金刚石　②氯化钠　③干冰　④钠A．④②③①     B．③①②④     C．④②①③     D．③④②①9. 最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图3－7所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为(   　) 图3－7 A.M 4 N 4        B. MN    C.M 14 N 13       D.条件不够，无法写出 10. 下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是(　　) A.非金属单质　　　　B.非金属氧化物          C.含氧酸          D.金属氧化物     11. 下列物质熔化时，不破坏化学键的是(　　) A.氯化钠    B.干冰    C.金刚石   D.水晶 12. 下图所示为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据晶胞判断，该晶体的化学式为 (         )A.A 6 B 8 C      B.A 2 B 4 C   C.A 3 BC     D.A 3 B 4 C 13. 同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是             （    ）14.100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4）3溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为            （    ）A． 0.20mol/L    B． 0.25mol/L    C． 0.4mol/L   D． 0.5mol/L15.下列溶液中氢离子浓度最小的是            （     ）A．10L0.10mol/LCH3COOH 溶液     B．2L 0.05mol/L H2SO4溶液C．lL0.10mol/LHNO3溶液           D．2L0.1mol/LHCl溶液16. 配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是            （    ）A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高17. NA为阿佛加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是          （    ）A．107g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NAB．1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1 NAC．密闭容器中0.5mol H2与0.5mol I2充分反应，得到HI的分子数为NAD．30g由C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA[来18. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是            （    ）A．16g      B．32       C．64g /mol       D．32g /mol19.下列说法中正确的是            （    ）A．同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比 二、非选择题（共43分）20.（6分）填写下列空白：（1）某元素的气态氢化物的化学式XH4，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。 （2）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为 ____________。（3）X2﹣含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是 ______mol。21. 现有几种物质的熔点数据如下表： (12分)A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550℃ Li: 181℃ HF: -83℃ NaCl: 801℃ 硅晶体：1 410℃ Na: 98℃ HCl: -115℃ KCl: 776℃ 硼晶体：2 300℃ K： 64℃ HBr: -89℃ RbCl: 718℃ 二氧化硅1 723℃ Rb: 39℃ HI: -51℃ CsCl: 645℃ 据此完成下列问题： (1)A组属于_______________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_______________。 (2)B组晶体共同的物理性质是_______________ (填序号)。 ①有金属光泽  ②导电性  ③导热性  ④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于______________________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是_______________ (填序号)。 ①硬度小  ②水溶液能导电  ③固体能导电  ④熔融状态能导电 (5)XY晶体的单元结构如下图所示，晶体中距离最近的X + 与Y - 的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为N A mol -1 ，其密度为ρ gcm -3 ，则XY的摩尔质量可表示为_____ gmol -1 。  22（14分）.已知X,Y,Z,Q为短周期非金属元素,R是长周期元素,X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+离子只有三个电子层且完全充满电子
回答下列问题:(答题时,XYZQR用所对应的元素符号表示)
（1）X元素为   ,XYZ中第一电离能最大的是  
（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):

该分子中Y原子的杂化方式是  
（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如图所示,有关该晶体的说法
正确的是   (填正确答案编号)
A．该晶体属于分子晶体 B．此晶体的硬度比金刚石还大 C．晶体的化学式是X3Y4 D．晶体熔化时破坏共价键 （4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体,它是一种常用的还原剂,其化学式为  
（5）R的基态原子的电子排布式为                     ,R与Z形成的某离子晶体的晶   胞结构如图,则该晶体的化学式为            。  23．（11分）（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序号）仪器C的名称是________。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取220毫升体积的液（3）在配制0.1mol/L NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。（4）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。   高二化学期末考试答案一、选择题（每小题3分，共57分）12345678910CDDBDDADCC111213141516171819 BCCCABDCA 二、非选择题（共43分）20、（6分）（1）  H2XO3    （2）  1：2    （3）   21、(12分) (1)   原子  共价键 (2)   ①②③④ (3)   HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 (4)   ②④ (5)   2N A a 3 ρ 22、（14分）（1）C(2分)  N(2分)    （2）sp 2 (2分) （3）bcd(2分)                 （4）CO(2分) （5）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 或[Ar]3d 10 4s 1 (2分)  Cu 2 O(2分) 23.(11分)（1）AC（2分）；  分液漏斗（2分）；（2）BCD（2分）；（3）小于（2分）；    大于（2分）；（4）重新配制（1分）。