2017-2018学年广东省汕头市金山中学高二下学期期末考试 化学 Word版

金山中学2017-2018年第二学期高二期末考试

 化学试卷   

可能用到的相对原子质量： H—1  C—12  O—16  Na—23  Cu—64  Au—197

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物   B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸

D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

2．下列过程属于物理变化的是

A．平行光照射胶体产生丁达尔效应   B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固

C．铁在潮湿的空气中生锈     D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化

3．下列化学符号正确的是

A．二氧化硅的结构式O=Si=O    B．聚乙烯的结构简式

C．过氧化钠的电子式  D．羟基的电子式

4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA    

B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA

C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA

D．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是

A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣

B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣

D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

6．下列反应的离子方程式错误的是

A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2-具有相同的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是

A．W在元素周期表中位于第三周期第IVA族

B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性

D．由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1:1

8．下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．由C(s，石墨)==C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量57.3 kJ

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

9．在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响

C．图Ⅱ研究的是t1时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是

A．30 min～40 min 间该反应使用了催化剂  

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度  

D．30 min时减小压强，40 min时升高温度

11．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1 的Na2SO4溶液，

针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的

体积变化)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大

12．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH

溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A．A点溶液中加入少量水：增大

B．B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C．C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D．水电离出来的c(OH -)：B点>D点

13．一种二次电池如图所示，该电池的电解质为

强碱溶液，下列说  法中正确的是

A．充电时阴极发生氧化反应

B．充电时将碳电极与电源的正极相连

C．放电时碳电极反应为原电池的负极

D．放电时镍电极反应为

Ni( OH)2－e-+OH- =NiO(OH) +H2O

14．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．10种      B．9种       C．8种       D．7种

15．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．不能发生银镜发应

B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应

C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应

D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

16．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第20、21题为选考题，考生根据自己情况选择作答。

17．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

(1)仪器a的名称是________。

(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程

式为__________________________________。

(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。

(4)试剂X为________________。

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。

(6)500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)

18．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑

(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________________________。

检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用____________溶液。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。

(3)“滤渣2”的主要成分为________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。

(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________。

19．甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　         ΔH1   

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　     ΔH3＝＋41 kJ·mol－1

(1)CO2的电子式是________________。

(2)ΔH1＝______kJ·mol－1，①反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是________(填序号)。

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH3OH)＝nA/tA mol·L－1·min－1

②当v(CH3OH) ＝v(H2O)时，说明反应达到平衡

③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

n(H2)与n(CH3OH)比值增大

(4)在T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为____________；

T1温度，反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)的平衡常数数值为____________。

选考题（每题均15分）：请考生从给出的19、20道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。

20．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）（请在答题卡相应方框内自己标明小题号）

在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为_________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________，其所含化学键有__________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为____________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点：前者     后者（填“高于”或“低于”）。

(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示)

21．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）（请在答题卡相应方框内自己标明小题号）

近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。

已知：A的核磁共振氢谱(1H­NMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显色反应。

(1)丙二酸的结构简式为________________。

(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为_________________________。

(3)咖啡酸苯乙酯的分子式为________________，D的结构简式为____________________。

(4)反应类型：B―→C______________。

(5)A―→B的化学方程式为_______________________________________________________。

(6)写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：________________。

a．属于酯类    

b．能发生银镜反应      

c．与FeCl3溶液发生显色反应

17．（13分）(1)蒸馏烧瓶（2分）

(2)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（3分）

(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）

(4)碱石灰（2分）(5)水浴加热（2分）(6)8.96%（2分）

18．（12分）(1)CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl==2CuCl2＋CO2↑＋3H2O（2分）KSCN（2分）

(2)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－（2分）(3)Fe(OH)3（2分）防止Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀（2分）

(4)生成的HCl抑制CuCl2的水解（2分）

19．（12分）(1) （2分）(2)－99（2分）　＜（2分）　

(3)③④（2分）　(4)3∶4（2分）　6.75或27/4（2分）

20．（15分）

(1)晶体（1分）

(2)1（1分）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（1分）Cu(NH3)4SO4（1分）

共价键、离子键、配位键（2分）sp3（1分）

(3)5NA（2分）低于（2分）

(4)4（2分）

(5)(或其他合理答案)（2分）

21．（15分）(1)HOOCCH2COOH（2分）     (2)酯基　(酚)羟基（2分）

(3)（4分）（4）（2分）（5）（2分）(6)（3分）