2017-2018学年广西陆川县中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

广西陆川县中学2017-2018学年下学期高二期末考试卷

化学试题 

第I部分  选择题(共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)

1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（   ）

A．用米汤检验含碘盐中的碘元素

B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤

2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（　 　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

3、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（　 　）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性   B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性  D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

4．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）

A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol[]

B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol

C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol

D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

5．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（　　）

A．降低压强能加快化学反应速率

B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率

C．升高温度能加快化学反应速率

D．增大压强可以加快此反应的速率

6．在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（　　）

A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min）[]

C．0.3mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min）

7．对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是，（　　）[]

A．K正反应=K逆反应            B．K正反应＞K逆反应

C．K正反应＜K逆反应         D．K正反应×K逆反应=1

8．对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应）下列叙述中正确的是（　　）

A．反应物和生成物的浓度相等

B．反应物和生成物的浓度不再发生变化

C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小

D．增大压强，不利于氨的合成

9．体积相同、PH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（　　）

A．相同                   B．H2SO4溶液消耗的NaOH多

C．HCl溶液消耗的NaOH多   D．无法比较

10．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（　　）

A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3

11、下列离子方程式书写正确的是                         （      ）

A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－   Cu（OH）2↓

C．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2   2I2+2H2O

   D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O

12、下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（      ）个

制备收集干燥的氨气           铜锌原电池       一定物质的量溶液浓度的配置   中和热的测定

A.1           B. 2              C. 3                 D．413、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是                        （      ）

A．在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

B．无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+

C．室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+

D. 无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+

14、某有机物的结构为，下列有关说法正确的是             （     ）      

   A．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2

   B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

   C．1 mol该物质最多能与3 mol H2加成

   D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

15.某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）

A．一定条件下，能发生加聚反应

B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应

C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

D．该有机物苯环上的一溴代物有3种

16.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17、(共12分) 如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

（1）X的电极名称是________极，

发生的电极反应式为：_______________________________。

Y极的电极材料是__________，

检验X极产物的方法是___________________________________________。

（2）写出该电极总反应的离子方程式：___________________________________。

（3）若食盐水为100mL 两极共放出2.24L气体（标准状况），则电路中通过电子的物质的量为___________。（假定电解后仍为100mL）

18、（14分，每空2分）

（1）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。

真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ•mol-1
3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJ•mol-1
反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝  2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝            kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2） 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　．

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态　　（填“是”与“否”），此时v（正）　　v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是　                                       ③若降低温度，该反应的K值将　，该反应的化学反应速率将　　（均填“增大”“减小”或“不变”）．

19. （14分）

       工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_______________。

（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是__________________。

（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。

（4）C装置的作用是___________________。

（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是____________________。

（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。

该方案是否合理并简述理由：____________________。

20．（10分）有机物A的结构简式为：

（1）A的分子式为　   　．

（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物．当有1mol A发生反应时，最多消耗　   　mol NaOH．

（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为　   　．

（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体．　   　．

化学答案

1-5DDDDA 6-10BDBAB     11-16CDADCD

17.  (共12分)

（1）阳 ；        2Cl－－2e－===Cl2↑；　Fe　；

用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明Cl2产生。

（2）2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑

（3）0．1mol       

18. （1））（2）①1；②否；大于；浓度商Qc=

=＜1，小于平衡常数K；③增大；减小．

19. （14分，每空2分）

（1）Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2

（2）将溴从蒸馏烧瓶A中吹出

（3）SO2+2 H2O+Br2=H2SO4+2 HBr

（4）吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气

（5）①蒸馏  ②萃取分液

（6）不合理，氯水可能过量

20. （10分）

（1）　C12H13O4Cl　．

（2）　3　

（3）

（4）