2017-2018学年广西钦州市高二下学期期末考试化学试题 Word版

可能用到相对原子质量:H-1  Li-7  C-12  O-16  Na-23  K-39  Mn-55

一、选择题(共20题，每题2分，共40分)

1、《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述: “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于

A.水解反应    B.置换反应    C.酯化反应    D.加成反应

2、2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚-239” 是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是

A. 239Pu原子的原子核中含有239个质子        B. 239Pu 衰变成235U属于化学变化

C. 238Pu、 239Pu和241Pu居于不同的核素        D. 238Pu 与238U在元素周期表中的位置相同

3、X2+的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是

A.X可能为稀有气体                     B. X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2

C. X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2     D. X2+的最外电子层上有6个电子

4、以下过程与化学键断裂无关的是

A.氯化钠熔化    B. 金刚石熔化    C.金属汞汽化   D.干冰开华

5、用NA表示到阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是

A.1mol 羟基中含有10NA个电子

B. 1L0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分了总数为NA

C.标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1NA

D.由 0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO-数目等于0.1NA

6、在由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L溶液中， 下列离子可能大量共存的是

A. NH4+、 Ba2+、NO3-、CO32-     B.Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-

C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-        D. Na+、Fe3+、Cl-、A1O2-

7、甲烷是一种高效清洁的新能源，4g 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是

A. 1/2CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(l)   △H =+445kJ·mol-1

B. CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)      △H =+890kJ·mol-1

C. CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) +2H2O(l)     △H =-890kJ·mol-1

D. 2CH4(g) + 4O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l)  △H =-1780kJ·mol-1

8、如图所示，△H1=-393.5kJ/mol， △H2=- 395.4kJ/mol。下列说法或表示正确的是

A. C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H =+1.9kJ·mol-1

B.石墨和金刚石的转化属于物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

9、将一定量的SO2和O2放入一一定体积的密闭容器中，500℃时， 在催化剂作用下发生反应:

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)， 不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是

A.容器中气体密度保持不变

B.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.容器中气体的压强保持不变

D.单位时间内，消耗amol O2的同时生成2a mol SO2

10、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 工业上生产硫酸的过程中， 使用过量的空气以提高SO2的利用率

C. 由H2(g)、I2(g)、 HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 实验空中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

11、下列说法正确的是

A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D. 第三周期元素的原子半径和离子半经从左到右逐渐减小

12、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①硒(Se)化氢比硫化氢稳定

②元素周期表中第一纵行的元 素都是碱金属

③第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IIB族

⑤随着元索原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

A.③         B.③⑤          C.③④        D.②③⑤

13、下列叙述正确的是

A. SO32-中硫原了的杂化方式为sp2         B. C2H2分子中含有3个σ键和2个п键

C. H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2     D. BF3分子空间构型星三角锥形

14、在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是

A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C. KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

D. CF4、SiF4、GeFa、 SnF4的熔点和沸点逐渐升高

15、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:④>③>②>①      B.原子半径:①>②>④>③

C.电负性:④>③>②>①          D.最高正化合价:④>①>③=②

16、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、 c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为

A.11:8:4         B.3 :2:1         C.9:8:4       D.21:14:9

17、已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.2 mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)      B. c(OH-)> c(B-)>c(A-)> c(H+)  

C. c(OH-)>c(HA)> c(HB)> c(H+)    D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)> c(H+)  

18、下列实验操作规范且能达到目的是

19、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶波中c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)·c(OH-)]增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1

D.向AgCl、 AgBr的饱和溶波中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变

20、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为: 16Li+xS8=8Li2Sx (2≤X≤8)。下列说法错误的是

A.电池工作时，正极可发生反应: 2Li2S6+2Li++2e -=3Li2S4

B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

二、填空题(共52分)

21、(9分)下列几种物质:①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2

(1)只含有离于键的是(选填序号， 下同)_____________________。

(2)含有共价键的离子化合物是_________________________。

(3)属于共价化合物的是___________________________。

(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是__________________________。

(5) HClO的电子式_________________。

(6)用电子式表示MgCl2的形成过程__________________________________。

22、(7 分)

(1)配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________(填 “促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示):_____________________________。

(3)泡沫灭火器灭火原理(用离子方程式表示)________________________________________。

(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。

23、(12分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:

(1)已知水存在平衡2H2OH3O++OH-，向水中加入 NaHSO4固体，水的电离平衡______移动，所得溶液显_____性。

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等， 则m___n(填“>”“<”或“=”)。

(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH-)=____mol/L。

(4)已知:常温下，NH3·H2O 的电离平衡常数Kb= 1.75×10-5，H2CO3 的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×10-7和5.6×10-11，依据上述Kb>_____ (填 "Ka1”或“Ka2”)，可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是___性。

24、(14 分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题:

(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后:  

①有红色物质析出的是甲池中的_____棒，  乙池中的____棒。

②乙池中阳极的电极反应式是______________________。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:

①写出乙池中总反应的离子方程式___________________________；

②甲池中碳极上电极反应式是__________________________________；

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为____________________。

④若乙池转移0.02 mol e-后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH=______。

25、【示范高中做] (10分)铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题:

(1)基态铝原子的核外电子排布式为______________________。

(2)根据元素周期律等知识判断，第一电离能Ala_______Mg (填写“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料，工业上也是用电解Al2O3 方法制取金属Al，据此判断Al2O3的晶体类型是____。

(4) LiAlH4是一种重要的有机合成试剂，AlH4-的立体构型为_______，LiAlH4中 A1原子的杂化轨道类型为_________。

(5)金属铝的晶胞结构如图I所示，原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
 

①晶体铝中原子的堆积方式为________________________。

②已知:铝原子半径为a cm，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=_  g/cm3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。

25、 【非示范高中做】(10分)某元素原子序数为35, 则

(1)此元素原子的电子总数是_____，有_____个未成对电子。

(2)有_____个原子轨道排布了电子。

(3)它的电子排布式为___________________________。

(4)该元素位于周期表第____周期_____族。

三、计算题(8分)

26、在1273K时，有如下反应: FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K= 0.5

(1)请写出求此反应平衡常数K的数学表达式: K=______________。

(2)如果CO和CO2的起始浓度为下列数值:c (CO)= 0.05 mol/L，c(CO2)=0.01 mol/L，求它们的平衡浓度。(写出计算过程)

(3)平衡时，求CO的转化率为_________ (不用写计算过程)

一、选择题（40分）

1-5：ACBDD  6-10：CCAAC  11-15：BABDA  16-20：BCBDD

二、填空题（共52分）

21、(9分)

（1）①（1分）    （2）⑤⑥（2分）    （3）②④⑦（2分） 

（4）③（1分）     （5） （1分）

（6）                                                      （2分）

22、(7分，除标注外，每空2分)

（1）抑制（1分）       （2）Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ 

（3）Al3++3HCO3=3CO2↑+Al（OH）3↓   

（4）CO32－+H2OHCO3－+OH－

23、(12分，每空2分)

（1）向左  酸    （2）＜    （3）1×10－8    （4）Ka1  　碱

24、(14分，每空2分)

（1）①碳  铁（各2分）    ②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

（2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 　②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

③Cl2＋2I－ ＝I2＋2Cl－  　　④13

25、（示范高中做）（10分）

（1）1s22s22p63s23p1 （1分）　（2）小于 （1分）　（3）离子晶体 （1分）

（4）正四面体（1分）  sp3 （1分）   （5）①面心立方（2分）②  （3分）

25、（非示范高中做）（10分，除标明外每空2分）

（1）35  1  （2）18  （3）1s22s22p63s23p63d104s24p5  （4）四   ⅦA（各１分）

三、计算题（8分）

26、（8分）

（1）  (2分)

（2）解：设CO的转化浓度为x，

FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)

c(始)/mol·L－1        0.05              0.01 

Δc/ mol·L－1           x                x

c(平)/ mol·L－1       0.05- x           0.01 + x

     （1分）

解得：x = 0.01 mol·L－1  （1分）

则c (CO) = 0.05 mol·L－1－0.01 mol·L－1 = 0.04 mol·L－1 （1分）

c (CO2) = 0.01 mol·L－1 + 0.01 mol·L－1 = 0.02 mol·L－1  （1分）

（3）20％（2分）