2017-2018学年河北省保定市高二下学期期末考试化学试题（Word版）
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时间90分钟 分值100分
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 016 F19 A127 Ca40
第I卷 (选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有有一个选项符合题意)
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”、其中利用KNO3的性质是
A氧化性 B.稳定性 C.还原性 D.自燃性
2.下列物质能发生加成反应的是
A甲烷 B乙烯 C.四氯化碳 D.溴乙烷
3.下列生活用品的主要成分是蛋白质的是
A面巾纸 B.有机玻璃 C.羽绒被 D.涤纶布
4.下列离了在溶液中能大量头存,向溶液中通入SO2后仍能大量共存的是
A K+、NH4+、CO32- B.K+、Ba2+、OH- C.Al3+、Fe2+、NO3- D.Na+、Ca2+、Cl-
5.下列物质的分类中正确的是
A.盐:CaCl2、NaCl、CH3COONa B.酸:H2SO4、CH3CH2OH、CH3COOH
C.碱:NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2 D.酸性氧化物:NO、SO2、P2O5
6.某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中呈现的颜色与其电离平衡相关:HA(红色) H++A-(黄色).若要使该指示剂呈黄色，则应加入
A.H2SO4 B.HCl C.NaHSO4 D.NaOH
7.升高温度,0.1mol/L的NaCN溶液中浓度会增大的离子是
A.Na+ B.OH- C.H+ D.CN-
8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
B.浓疏酸具有脱水性，可用于干燥气体
C.ClO-具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D.FeCl3溶波具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
9.下列对化学反应平衡常数(K)的叙述正确的是
A.仅加入催化剂，K可能增大
B. 仅升高温度，K可能增大，也可能减小
C. 仅增大压强，K可能减小
D.仅减小浓度,K可能减小
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液
B.用排水法去收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气
C.向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2，使其变为无色
D.用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2
11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温常压下,7.0由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
B.向1L的密团容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA
C常温下.将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA
D标准状况下,2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
12.在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠、其装置如图所示。下列叙述错误的是
A.待镀铁棒为阴极 B.通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大
C.选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好 D.阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比为1: 1的离子化合物。由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z
形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是
A.Y与X属于同一周期，与Z属于同一主族
B X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
C.XW3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z
14.常温下，碳酸(H2CO3)和硼酸[B(OH)3]在不同pH下的微粒分布曲线如图所示。下列说法正确的是
A H3BO3是三元弱酸
B.lg[Ka1(H2CO3)] =5.89
C.pH=9.5时，c(HCO3-)>c(CO32-)>(H2CO3)
D.向Na[B(OH)4]溶液中通入CO2，当溶液pH=7时,c(Na+)=c[B(OH)4-]+c(HCO3-)+2c(CO32-)
第II卷 (必考题43分+选考题15分，共58分)
【必考题】
二、(本题包括5小题，共43分)
15.(8分)H3PO2(次磷酸)是一种元弱酸，H3PO2易溶于水且具有较强的还原性。
(1)H3PO2的结构式为___________。
(2)H3PO2在水溶液中的电离方程式为____________________。
(3)不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)酸性条件下, H3PO2可将Cr2O72-还原为Cr3+，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程式为______________。
16.(9分)碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。已知：AL4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是______________。
(2)连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时,e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。
①e中的试剂是______，其作用是___________。
②实验完毕后，要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后再想灭g，原因是_______。
(3)若最后在R处点燃的气体仅为CH4，则d中发生反映的化学方程式为______。
17.(8分)肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题:
(1)已知反映的热化学方程式如下：
①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) ∆H1； ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H2；
反应热∆H1_____(填“大于”或“小于”)∆H2；向2L的恒容密闭容器中充入1mol N2H4，发生反应①，(用x表示)与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=_________。
(2)肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度乐强的关系。
①该反应的化学方程式为______________。
②p2_____(填“大于”或“小于”)p1。
③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是____________。
18.(8分)亚氯酸(HClO2)是 种中强酸，易分解，亚氧酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)HClO2中氧元素的化合价为____________。
(2)HClO2的电离方程式为____________。
(3)亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物，当其他条件不变时，测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。已知:Cl2和ClO2溶于水后更易与S02和NO反应。
①亚氯酸盐脱除SO2的离子方程式为_____________。
②pH越小，脱除率越大，其原因是____________。
19.(10分)CuCl晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应为CuCl+Cl-CuCl2-，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题:
(1)实验室保存新制CuCl晶体的方法是________________。
(2)向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。
①该反应的离子方程式为_________________。
②(NH4)2SO3要适当过量，目的为保证Cu2+的还原速率、_____________。
③已知Cu2+的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的的关系如图甲所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是____________。
(3)已知：CuCl固体、CuOH固体分别为白自色和橙黄色，且Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14，用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示，阳极的电板反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl。则实验过程中的实验现象为_____________。
【选考题】
三、(本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答)
20.(15分)【物质结构与性质】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态氟原子的价电子排布式为_____________。
(2)C2F4可用于合成聚四氟乙烯，HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，Na3AlF6可用作电冶铝的助熔剂。
①C2F4分子中所含共价键的类型有_____ ，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是______，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是____________。
②HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因：__________。
③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有________(写一个符合要求的化学式即可)。
(3)CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为___个； F-的配位数为_____个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_________。
③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状,CaF2晶体的晶胞参数a=546.2pm，则其密度为____(列出计算式即可)g.cm-3。
21.(15分)【有机化学基础】一种第二代抗组胺药物的中间体G的合成路线如下：
已知:A的分子结构中含有2个甲基。回答下列问题:
(1)A的名称为______，由A生成B的反应类型为_____。
(2)G中含氧官能团名称为_________。
(3)F的分子式为____________。
(4)由C生成D的化学方程式为___________。
(5)对二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则W有____种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2: 2: 2: 9的结构简式为____________。
(6)参照上述合成路线，以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计正丁醇的合成路线:__________________________________________。
1.A 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.B 8.C 9,B 10.C 11.A 12.C 13.D 14.D
15.(1) (2分)
(2)H3PO2H++H2PO2-(2分)(3)1:4(2分)
(4)3H3PO2+2Cr2O72-+16H+=3H3PO4+4Cr3++8H2O(2分)
16.(1)分液漏斗(1分)
(2)①无水硫酸铜(2分)；检验产物中是否有水(1分)
②避免炽热铜粉重新被氧化，且尾气可能含有毒的CO，需用燃烧法除去(3分)
(3)CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2(2分)
17.(1)大于(1分)；0.25(2分)
(2)①3N2H44NH3+N2(2分) ②小于(1分)
③肼在催化剂作用下分解，正反应为吸热反应,升高温度，平衡正向移动，因此肼的体积分数也减小(2分)
18.(1)+3(2分)
(2)HClO2H++CIO2- (2分)
(3)①2SO2+C1O2+2H2O=2SO42-+C1-+4H+(2分)
②亚氯酸盐的氧化性在酸性条件下较强，pH较小时有利于释放出ClO2及Cl2，ClO2和Cl2溶于水可提高脱除率(2分)
19.(1)将其密封保存在干燥阴暗处(2分)
(2)①2Cu2++SO2+2Cl-+H2O=2CuC1↓+S042-+2H+(2分)
②防止CuCl被空气氧化(2分)
③生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中(2分)
(3)A极逐渐溶解，其附近出现白色浑浊，B极有气泡产生。一段时间后，U形管底部产生橙黄色沉淀(2分)
20.(1)2s22p5(1分)
(2)①σ键、π键(2分)；sp2(1分)；X-射线衍射(或其他合理答案)(1分)
②BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键(2分)
③BF3(或BCl2、SO3等)(2分)
(3)①8(1分)；4(1分) ② (2分) ③(2分)
21.(1)丙酮(1分)；加成反应(1分)
(2)酯基、羰基(2分)
(3)C4H6Cl2O(写C4H6OCl2不扣分)(2分)
(4) (2分)
(5)8(2分)； (2分)
(6) (3分)
