2017-2018学年河北省鸡泽县第一中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年河北省鸡泽县第一中学下学期期末考试

高二化学

可能用到的相对原子质量 C 12  O 16  N 14   Na 23  Mg  24  Al  27

   S 32   Cl 35.5  Ca  40  Mn  55  Fe  56   Cu  64  Br  80  Ba  137

一、选择题（共25题，每题2分）

1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是 （     ）

A.大豆油 B.味精 C.紫砂壶 D.面巾纸

2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是

（    ）

A．野火烧不尽，春风吹又生             B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏     D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间

3．下列有关化学用语的表示正确的是（    ）

   A．N2的电子式：        B．CH4的比例模型：

   C．中子数为45的溴原子：：45 35Br     D．对羟基苯甲酸的分子式：

4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比(　　)

A. 2：1    B. 1：2    C. 2：3    D. 1：3 

5．下列有关叙述正确的是  （    ）
　　A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
　　B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
　　C．易溶于水的电解质一定是强电解质
　　D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

6．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

A．①②⑤           B．①②④          C．②③④           D．③④⑤

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA

B．4g2H2中所含的质子数为4NA

C．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－

B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－

C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－

D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

10．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的(     )

11.下列图示与对应的叙述正确的是

A．图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变

B．图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－

C．图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用甲基橙

D．图丁表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加FeCl3溶液导致

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。Z和W形成化介物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(    )

A.简单离子半径：X<Z

B.X与W属于不同周期、不同主族元素

C.Y的正价与最低负价的绝对值之和为8

D.Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能生成W单质

13.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快)             △H1<0   平衡常数 K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2 (慢)     △H2<0  平衡常数K2

下列说法正确的是(    )

A.2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

B.2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =

C.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

D.反应过程中的能量变化可用图a表示

14.铝土矿的主要成分为A12O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝：

下列说法正确的是(     )

A.①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶

B.a、b中铝元素的化合价不同

C.③中可通入过量的CO2 

D.④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为A1C13

15．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（   ）

A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物

B． 4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子

C．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

16．要证明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为(     )

①加入足量氯水  ②加入足量碘水  ③加入少量KSCN溶液

A．①③           B．③②           C．③①          D．①②③

17．将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(   )
A．c(H+)  B．Ka(HF) C．  D．

18．.向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（    ）

 A．减小、增大、减小           B．增大、减小、减小

 C．减小、增大、增大           D．增大、减小、增大

19．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是

A．有机物X的分子式为C12H15O3

B．X分子中含有1个手性碳原子

C．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应

D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与5 mol H2加成

20. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是(    )

A. 乙烯  乙炔                      B. 苯  己烷

C. 苯    甲苯                      D. 己烷  环己烷

21、某有机物的结构如右图:        

它的同分异构体中属于芳香酸的有(  )

A. 8种          B. 10种

C. 12种         D. 14种 

22. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是(     )

23．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(     )

图1                   图2          图3         图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

24．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是(    )

25.将13.6 g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 ml —定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0. 5 mol • L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19. 6 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是(     )

A.原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1

B.原稀硝酸的浓度为1. 3 mol·L-1 

C.产生的NO的体积为2.24L

D.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol

二、非选择题（共50分）

26．（9分）将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题

（1）该反应的离子方程式为___________________________________________。

（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。

（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。

27．（16分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________(请用离子方程式说明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为

___________________________________________________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

28.（13分）某课外活动小组为了检验Na2O2与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置已省略)。

(1)检查装置A气密性的方法是___________________________________。

(2)装置B中的现象为_______________________，说明装置A中有_________生成。[]

(3)反应完成后向装置A中滴入几滴酚酞试液，现象为__________________________，说明装置A中有____________生成。

(4)写出Na2O2与水反应的离子方程式: _____________________________________。

29.（12分，选做题）芳香化合物A（　　　　　　　　　　）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。

请回答下列问题：

（1）．请写出A中包含的官能团的名称：      　　　　　　　　　　　　　　。

（2）．有机物C可以由乳酸（　　　　　 ）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是…（　　）

A．消去、加成、水解、酸化    B．氧化、加成、水解、酸化 

C．取代、水解、氧化、酸化    D．消去、加成、水解、氧化 

（3）．写出由E制得F的化学方程式：      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）．1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠　　　　　mol，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

30.（12分,选做题）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

（4）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。

高二期末考试化学答案

一、选择题

1—5 DDBAD  6—10 BDACC  11—15 DBCCB

16—20 CCABC  21—25 DCCAD

二、非选择题

26．（9分）

 （1） 5Cl2 + 10OH－ = 7Cl－ + 2ClO－ + ClO3－+5H2O 

（2）7：3 

（3）0.15   7.5

27．（16分）

(1)K＋、NH4+、Cu2＋（2分）

(2)6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O（2分）

(3)Mg2＋、Al3＋　（2分）  

 Cl－、NO3-、SO42-、I－　（2分）

 酸　（2分）

Mg2＋＋2H2O⇄Mg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2O⇄Al(OH)3＋3H＋（2分）

(4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O （2分）　

0.4（2分）

28．（13分）

(1)关闭止水夹K，打开分液漏斗开关，向分液漏斗中加入水，一段时间后分液漏斗中的液面不再下降，则说明装置A的气密性良好（2分）

(2)红色铜丝变黑（2分）；O2（2分）

(3)溶液先变红后褪色（2分）；NaOH（2分）

(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3分）

29（12分）

（1）酯键、氯原子 (2分，一个1分，有错不得分)

（2）．A  (2分)  

（3）． (3分)        

（4）4 （2分）

，

                                                  (3分)

.

30.（12分，每空2分）

（1）3d104s24p2 ；2；

（2）锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；

（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强

（4）sp3；共价键；