2017-2018学年河北省巨鹿县二中高二下学期期末考试化学试题 Word版
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一、单选题（每题3分）
1下列属于电解质并能导电的物质是( )
A.熔融的NaCl B.KNO3溶液
C.Na D.NH3的水溶液
2下列化合物中,只有在溶于水之后才能导电的电解质是( )
A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精)
C.H2SO4 D.CO2
3下列说法错误的一组是( )
①不溶于水的BaSO4是强电解质 ②可溶于水的酸都是强电解质
③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电.
A.①③④ B.②③④ C.①④ D.①②③
4某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B.a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度
5.在0.1 溶液中存在如下电离平衡: ,对于该平衡下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡逆向移动
B.加入少量固体,平衡正向移动
C.加入少量0.1 盐酸,溶液中减小
D.加入少量固体,平衡正向移动
6.已知为强酸,下列对比实验不能用于证明为弱酸的是( )
A.对比等浓度的两种酸的
B.对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率
C.对比等浓度、等体积的两种酸,与等量溶液反应后放出的热量
D.对比等浓度、等体积的两种酸,与足量反应,生成的体积
7.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液的pH:c <a < b
B.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:c<a<b
D.a、b、c三点溶液用1 mol·L-1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:c<a<b
8.室温下, 某一元酸(HA)溶液中,下列叙述正确的是( )
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L-1
C.与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中水的电离得到促进
D.上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
9.对于0.1 溶液,正确的是( )
A.升高温度,溶液的降低
B.
C.
D.加入少量固体, 与均增大
10.下列溶液加热蒸干后并灼烧,能析出溶质固体本身的是( )
A.AlCl3溶液 B.KHCO3溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.NH4HCO3溶液
11.相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积( )
A.仍相同 B.醋酸溶液的大 C.盐酸的大 D.无法判断
12.把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为( )
A.c (CH3COO-)=c(Na+) B.c (OH-)>c (H+) C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-)
D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L
13.0.1 mol/L K2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是( )
A.加入少量盐酸 B.加KOH固体 C.加水 D.加热
14.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出
D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降
15.下列不是应用了电解池原理的是( )
A.电镀 B.工业制镁 C.牺牲阳极的阴极保护法 D.氯碱工业制Cl2等
16.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )
A.正极反应为: B.盐桥中的移向溶液
C.电池反应为:
D.在外电路中,电子从负极流向正极;在电池内部,电子从正极流向负极
17.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列各项发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是( )
A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D.反应物的转化率
18.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后, 一定小于7的是( )
A. 的跟的 B. 的盐酸跟的氨水
C. 的醋酸跟的 D. 硫酸跟的
19.已知在的饱和溶液中, ,,则的为( )
A. B. C. D.
20.下面是关于中和滴定的实验叙述:取25mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中,有错误的是( )
a.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b.并将该瓶用待测液润洗过。
c.加入几滴酚酞作指示剂。
d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净。
e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定。
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定 ,记下数据。
A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
21.关于电解水溶液,下列叙述正确的是( )
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入试液,溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
22.已知反应:
①101时, ,;
②稀溶液中, ,。
下列结论正确的是( )
A.反应①的反应热为221
B.碳的燃烧热为
C.稀硫酸与稀溶液反应的中和热为
D.稀醋酸与稀溶液反应生成1水,放出57.3热量
23.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是( )
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
24.能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
25.下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是( )
A.放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D.电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
二、填空题（15分）
26.可逆反应:aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根据图回答
1.压强P1比P2__________(填大或小);
2.(a+b)比(c+d)__________(填大或小);
3.温度t1℃比t2℃__________(填高或低);
4.正反应为__________反应。
27.18℃时, (酸): ; (酸): ,在浓度相同的两种溶液中,用“>”、“<”或“=”填空。
1. 的浓度: __________;
2.酸根离子的浓度: __________;
3.酸分子的浓度: __________;
4.溶液的导电能力: __________
化学答案
一、选择题
1-5 ACBDB 6-10 DCDDC 11-15 BDBDB
16-20 CDDAB 21-25 BBCCB
二、填空题
26.（1）> （2）>（3） <（4）>
27.（1）小（2）小（3）高（4）吸
