2017-2018学年河南省西华县第一高级中学高一下学期升高二期末抽测选拔考试化学试题
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时间：90分钟 总分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5
第Ⅰ卷（48分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每小题3分，满分48分)
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白
B. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
C. 用浸有KMnO4溶液的硅土来吸收水果释放的乙烯
D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥
2．下列有机物的化学用语正确的是
A．CH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式 B． ：表示四氯化碳的电子式
C. 表示乙酸的球棍模型（小球表示C、H、O元素） D．C2H4O：表示乙醇的分子式
3．某元素X的一种同位素原子的质量数为A，中子数为N，它与1H原子组成Hm X分子。在a g Hm X中所含质子的物质的量是
A. B. C. D.
4. 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A. 用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) B. 2s后物质B的浓度为0.35 mol/L
C. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s) D. 2s后物质A的转化率为70%
5．下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是
A． MgCl2 B． Br2 C． KOH D． CH3COOH
6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A． 铝片与稀盐酸的反应 B． Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C． 灼热的炭与CO2的反应 D． 甲烷在氧气中的燃烧反应
7. 下列反应属于取代反应的是
A．乙烯→ 乙醇 B．乙酸→ 乙酸乙酯 C．苯 → 环己烷 D．、乙醇→乙醛
8. 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)＋2CO (g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法错误的是
A．通入大量NO，ν（正）、ν（逆）均增大 B．恒温恒容下充入Ne，ν（正）、ν（逆）均不变
C．ν正(NO) =2ν逆(N2)时，反应达到平衡
D．n (NO)∶n (CO)∶n (N2)∶n (CO2) =2∶2∶1∶2时，反应达到平衡
9．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是
A． 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B． 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C． 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
10. 元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2−具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强 B. 原子半径：X＞Y，离子半径:X+＞Z2−
C. 同周期元素中X的金属性最强 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
11.下列说法中正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键
12下列实验方案不能达到相应实验预期目的是（ ）
A. ①用铜和浓硝酸制取少量NO2 B. ②比较S、C、Si的非金属性
C. ③验证HCl溶解性 D. ④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸
13. 右下图为T的结构，下列说法不正确的是
A．T能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol T可与1mol NaOH溶液反应
C．1mol T与足量的 Na反应生成0.5mol的H2 D．T属于芳香族化合物
14．下列叙述正确的是
A．24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1:1
B． CO2和PCl5分子中各原子最外层都满足 8电子结构
C．若aXm+ 和 bYn－ 两种离子电子层结构相同，则 a－b=n－m
D．元素周期表中第4列元素形成的化合物数目最多
15. 下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ）
A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
16．关于有机物 的下列叙述中，正确的是（ ）
A．它与CH3CH=CHCH2CH=CH2互为同系物 B．它的分子中最多有4个碳原子在同一平面上
C．它与甲基环己烷互为同分异构体 D．该有机物的一氯取代产物共有4种
第Ⅱ卷 填空题（52分）
17．（8分）科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统,其工作原理如图所示。请据图回答
（1）该装置中Cu球为 极，其电极反应式为 GaN电极上的电极反应式为
（2）若有2mol质子通过交换膜，则电路中通过的电子为 mol
18．（14分）X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成 MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 ；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 写化学式）；
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 、 （写出其中两种物质的化学式）；
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为 ；
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族。在下表中列出对H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）
（6）由碳元素（C）、Y和 M三种元素组成的化合物 CYM中，所有原子的最外层满足 8电子结构。写出该化合物的电子式（电子式中 Y、M用元素符号表示）______________________。
19．（12分）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），
该反应的能量变化如图所示：
（1）你认为该反应为____________反应.(填放热或吸热)
(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。
a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
（3）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下所示。
从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= ；
反应达到平衡状态，此时H2的转化率为 。
(4)在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 (填序号)。
a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化 b．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)
c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1 d．容器中混合气体的密度保持不变
e. H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1 f．体系压强不变
(5)以CH3OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_____________________________________。
20. （8分）绿矾（FeSO4·7H2O）可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有的阴离子主要有AlO2－、SiO32－和__________。（2）试剂C是_____________。
（3）③中反应的离子方程式是__________。（4）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是_____________。
21． (10分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
已知 R－X＋H2O→R－OH＋HX（X表示卤素原子）
2RCHO+O2→2RCOOH
(1)写出A的结构简式 。
(2)反应①③的反应类型分别为 、 。
(3)写出乙醇的同分异构体 。
(4)写出反应②和④的化学方程式：② ；④
高一化学答案
一、 选择(共16小题，每小题3分，满分48分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | C | C | D | A | C | C | B | D | A | B | C | A | C | A | B | C |
二、填空题（共52分）
17（8分，每空2分）正极 CO2＋8e-＋8H+=CH4＋2H2O (2)2H2O-4e-=4H++O2↑ (3)2moL
18（14分，除特殊标注外，余下每空2分）
（1）第二周期第ⅥA族 （1分） （2）HClO4；H2S（各1分）
（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）（各1分）
（4）NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
（5）[其中还原性，氧化性（各1分）]
1 | 还原性 | Br2＋H2SeO3＋H2O===H2SeO4＋2HBr（或其他合理答案） |
2 | 酸性 | H2SeO3＋2NaOH===Na2SeO3＋2H2O （或其他合理答案） |
（6）（1分）
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19．（12分）（每空2分）
（1）放热 （2）ac （3）0.15mol·（L·min）-1 （2分）75% （2分）
（4）a、e、f （2分）
（5）CH3OH＋8OH―—6e― =CO32―＋6H2O(2分)
20. （8分）（每空2分）
（1）OH－ （2）硫酸
（3）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
（4）5∶5∶1（2分）
21(10分）（其中第2空加成反应，取代反应各1分，其余每空2分）
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