2017-2018学年河南省周口市高二下学期期末考试化学试题 Word版

说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，总分100分，考试时间为90分钟。

2.将答案填除在答题卡上，在草稿纸、试卷纸上作答无效。严格按答题卡要求作答，不符合答题要求的答案无效。考试结束只交答题卡。

3.答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。

4.可能用到的相对原子质量:C:120:16 Si:28 Ca:40 Ti:48

第I卷   选择题(共42分)

选择题:每小题只有一个正确答案(共14小题，每小题3分，共42分)

1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

2.对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是

A.升高温度            B.使用合适的催化剂

C.增大体系压强        D.增大H2O(g)的浓度

3.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是

A.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒人

B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动

C.烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值

D.先用一支温度计测量盐酸温度，再用另一支温度计测量氢氧化钠溶液温度,并做好记录

4.下列说法正确的是

A.吸热反应一定不能自发进行

B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液

C.已知S(单斜,s)=S(正交，s) △H<0，则正交硫比单斜硫稳定

D.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.室温下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+

B.一定条件下,0.2molSO2和0.lmol02于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA

C.7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子

D.6gSiO2中含有0.1NA个分子

6.下列说法正确的是

A.盐都是强电解质

B.强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性

C.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

D.熔融的电解质都能导电

7.在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2 SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是

A.c(O2)=0.3mol/L              B.c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/L

C.c(S03)=0:4 mol/L            D.c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L

8.如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是

A.该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B.该电池放电时,Li+向电极X方向移动

C.该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

D.该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC

9.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)  △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

10.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO-+H+  K1=1.75×10-5 △H1>0

CH3COO-+H20CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10  △H2>0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是

A.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小

B.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

C.调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

D.已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw

11.下列离子方程式正确的是

A.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑

C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

D.铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B.Y的简单离子与Z的具有相同的电子层结构

C.X与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

13.氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol  

下列说法正确的是

A.工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间

B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C.在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

D.氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=-181.5kJ/mol

14.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲可以判断出反应A(g)+B(g)2C(g)的△H<0，T1>T1

B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加人适量Cu0至pH≈4

D.图丁表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

第II卷    非选择题(共58分)

第一部分：必做题(共三道题，计28分)

15.(10分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(CB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

I.定性实验方案如下:

(1))利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验:

实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是:___________。

II.定量实验方案如下(部分装置和操作略):

(2)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为________________。

(3)除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是_______。

(4)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液30.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为_____g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因__________。

16.(10分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。

(2)Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为______。

(3)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时_____(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-2、1.0×10-2。

(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________。

(5)TiO2·xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导02-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为:_______，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有____________。

17.(8分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)已知25℃时:O2(g)+S(s)=SO2(g)  △H=一akJ/mol

O2(g)+2SO2(g)2S03(g)  △H=-bkJ/mol

写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式:_______________________。

(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题:

①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为_________。

②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为______ (用 K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。

(3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.5510-2 Ka2=1.02×10-7。

①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H++S032-的平衡常数K=____。(结果保留小数点后两位数字)

②浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，

 =______________。  

(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)  

第二部分选做题(从两个模块中任选一个模块作答,计 30分)

【化学--选修 3:物质结构与性质】

18. (15分)科学的进步离不开技术的突破。原子光谱核磁共振、X射线行射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构、配合物结构研究等。

(1)过渡元素Cr原子的基态电子排布式为______，Cr 的核外电子由激发态跃迁至基态时产生的光谱是______ (填“吸收”或“发射”)光谱。

(2)胍鎓离子[C(NH2)3+ ]可以与甲基磺酸根( CH3SO3- )形成超分子晶体，其局部结构如图所示。

①组成该晶体的元素中电负性最大的是______，其中 S的杂化类型有_______。

②元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从小到大的顺序为______，原因是______。

(3)①将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型有_________。

②已知:AlF63+在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____(用离子方程式表示)。

(4)近年研究人员通过量子化学计算预测并合成了化合物Na2He，经X射线行射分析其晶胞结构如图所示。

①晶胞中Na堆积形成___________(填形状)空间结构，He占据一半空隙，另一半由e-占据。已知Na2He晶体不能导电，理由是__________。

②已知晶胞边长为a nm，晶胞中Na的半径为b nm，则He的半径为_____nm(列出计算式即可)。

19.(15分)B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。

(1)在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。

(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法不正确的是_________。

A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子           B. N5+N5-属于化合物

C. 每个N5-中含有36个电子                  D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键

(3)NH3分子空间结构为_______；在 BF3中B原子的杂化方式为______。

(4)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-离子，则钛元素的化合价是______，配体是_____。

(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:____________。

(6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a = 0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

【化学--选修5:有机化学基础】

18. (15分)石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下:

已知以下信息:

①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G 为一氯代烃。

②R-x+R'-xR-R'(x为卤素原子，R、R'为烃基)

回答以下问题:

(1)H的化学名称为________，C 的官能团名称为________。

(2)J的结构简式为________，G生成H的反应类型为________ 。

(3)F合成丁苯橡胶的化学方程式为_________。

(4)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是_________ (写出其中一种的结构简式)。

(5)参照上述合成路线，以2 -甲基已烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线: ________。

19.(15分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。

已知:CH3CH = CHCH2CH3CH3COOH + CH3CH2COOH
 请回答下列问题:

(1)C中官能团的名称为________；化合物A的结构简式为________。

(2)C生成D和E的反应类型为________，化合物E的化学名称是________。

(3)写出B→C的化学反应方程式_________ 。

(4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式________ 。

(5)已知: R- CH=CH2R-CH2CH2Br，请设计合理方案由合成 (其他无机原料自选,用反应流程图表示，并注明反应条件)。_______

示例:原料……产物

1.D  2.A  3.B  4.C  5.A  6.C  7.B  8.D  9.B  10.D  11.C 12.B  13.A 14.C

15．（10分）（每空2分）

I.（1）干白葡萄酒中二氧化硫或亚硫酸含量太少

II.（2）SO2＋H2O2===H2SO4；

（3）加入二氧化锰并振荡（合理答案即给分）

（4）0.384；盐酸挥发造成的干扰

16．（10分，除标注外，每空2分）

（1）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O  

（2）+4（不带+不给分）（1分）              （3）无 （1分）  

（4）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑（不写↑不扣分）

（5）TiO2+4e-=Ti+2O2-；O2、CO、CO2

17．（共8分，除标注外，每空1分）

(1) SO3(g) O2(g) + S(s)      ΔH=+(a+) kJ·mol-1     （2分）

(2)① 0.75mol·(L·min)-1；② >      KB >KA =Kc 

(3)①1.58×10-9    ②或1.5           (4) 2.56×10-8mol. L-1

[化学——选修3：物质结构与性质]

18．（15分）（1） [Ar]3d54s1(或1s22s22p63s23p63d54s1) （1分）   发射（1分）   

（2）① O （1分） sp3 （1分）     ②CH4 <H2S< NH3 （1分）     CH4为非极性分子，NH3、H2S均为极性分子，且NH3能与水形成氢键   （2分）

（3）（3）①极性键、配位键（2分）    ②3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63（2分）

（4）（4）① 立方体 （1分）   没有自由移动的离子和电子 （1分）   ②（）（2分）

【解析】（4）②已知晶胞边长为anm，Na与He原子之间的距离为 nm，晶胞中Na的半径为b nm，则He的半径为（）nm。

19.（15分） （1）  10 （2分） N（1分）  球形（1分）  （2） BD （2分）

（3）三角锥形（1分）  sp2 （1分）  （4） +4 （1分）   F- （1分） 

（5） 碱土金属元素阳离子均为+2价，从Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解，因此碱土金属元素碳酸盐热分解温度逐渐升高（2分）

 （6）     （3分）

18.（15分）（1） 环己烯  （1分） 氯原子（1分） 

（2） （2分）  消去反应 （1分）

（3）（2分）

（4）  12 （2分）     或 （2分）

（5）（4分）

19.（15分）（1）碳碳双键、羧基、醚键 （2分）    （1分）

（2）氧化反应（1分）    乙二酸或草酸 （1分）

（3） +CH3I—→ +HI（条件可不写）（2分）

（4）9（2分）  （2分）

（5）

（4分）